View
10.462
Download
1
Category
Preview:
DESCRIPTION
Citation preview
PERTEMUAN 18
ORBITAL & PENGISIAN ORBITAL
AMIR HAMZAH – A1F007001
KOMPETENSI DASAR
MENDISKRIPSIKAN STRUKTUR ATOM DAN
MOLEKUL
ORBIT
MERUPAKAN LINTASAN ELEKTRON YANG DAPAT DIGAMBARKAN BERUPA GARIS
ORBITALMERUPAKAN DAERAH KEBOLEHJADIAN
ATAU YANG BERPOTENSI TERDAPATNYA ELEKTRON
ORBIT DAN ORBITAL
ADA 4 JENIS ORBITAL ORBITAL s (SHARP) ORBITAL p (principal) ORBITAL d (diffuse) ORBITAL f (fundamental)
JENIS – JENIS ORBITAL
Gambar orbital s,p,
Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f
1 Sub Orbital
3 Sub Orbital
5 Sub Orbital
7 Sub Orbital
Memuat 2 e- Memuat 6 e- Memuat 10 e-
Memuat 14 e-
Digambar dg 1 kotak
Digambar dg 3 kotak
Digambar dg 5 kotak
Digambar dg 7 kotak
Atom H : mempunyai 1 elektron, konfigurasinya 1s1
Atom C : mempunyai 6 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p2
Atom K : mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s1
CONTOH PENGISIAN ELEKTRON-ELEKTRON DALAMORBITAL
Prinsip AufbauPrinsip PauliPrinsip Hund
Syarat pengisian elektron dalam orbital-orbital
Prinsip Aufbau
Elektron-elektron mulai mengisi subkulit dengan tingkat energi terendah dan kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.
Adapun urutan subkulityang sesuai dengan kenaikan tingkat energinya dan dimulai dari tingkat energi terendah adalah sebagai berikut :1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, dan 7p. Sesuai dengan arah panah pada skema dalam gambar berikut :
1s
1 2s
5s
3s
6s
4s
7s
12p
5p
3p
6p
4p
7p
4d
5d
3d
6d
5f
4f
Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama.
Contoh 2He : 1s
n l m s
Elektron I : 1 0 0 -1/2Elektron II : 1 0 0 +1/2
Cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron.
PRINSIP PAULI
Orbital PTak sesuai Hund Sesuai Hund
Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan cara Pengisian orbitalnya adalah
Contoh
Gambar 6.18
1. Syarat pengisian orbital harus memenuhi beberapa prinsip antara lain :a. Prinsip Aufbaub. Prinsip Hundc. Prinsip Pauli
2. Prinsip Aufbau menyatakan bahwa elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya.
RANGKUMAN
3. Prinsip Hund menyatakan bahwa cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron.
4, Prinsip Pauli menyatakan bahwa tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama.
SOAL-SOAL
1. Yang tidak termasuk prinsip-prinsip dalam pengisian orbital adalah prinsip...a.Pauli b.Aufbauc.Hund d.Dalton
2. Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Pernyataan diatas sesuai dengan prinsip….a.Pauli b.Aufbauc.Hund d.Dalton
3. Gambar dibawah ini menunjukkan prinsip pengisian orbital menurut…..a.Pauli b.Aufbauc.Hund d.Dalton
4. Pengisian orbital yang benar pada unsur 11Na adalah…
a.
b.
c.
d.
1S 2P2S 3S
1S 2P2S 3S
1S 2P2S 3S
1S 2P2S 3S
Soal-soal Uraian1. Terangkan prinsip/aturan dalam pengisian
orbital!2. Tuliskan konfigurasi elektron dalam
orbital-orbital dari unsur-unsur berikut :a. 24C b. 29D
3. Apa yang dimaksud dengan elektron tereksitasi?
4. Unsur 35Br memiliki orbital yang telah terisi penuh sebanyak….
5. Gambarkanlah digram orbital untuk ion-ion dibawah ini dan manakah yang mempunyai elektron tidak berpasangan paling banyak…a. Cr3+(Z=24) b. Ni2+(Z=28)c. Fe3+(Z=26) d. Zn2+(Z=30)d. Co2+(Z=27)
Terima kasih
See you again
Recommended