1. Promocin de la Industria Responsable y del Compromiso
ClimticoI.E. ARGENTINArea: C.T.AProfesor: Mg. Cornelio Gonsales
TorresAlumna: Aguilar Lipe Camila Pierina RubiAo /Seccin: 3
AAo:2014 2. TABLAPERIODICA 3. Tradas de DbereinerLa primera
clasificacin basada en las propiedades atmicas fue propuesta por
Dobereiner,quien en 1817 inform que exista cierta relacin entre los
pesos atmicos de los elementosqumicamente anlogos cuando se agrupan
en tradas, es decir, en grupos de tres, y presentandos situaciones.
Sus pesos atmicos son casi idnticos o el peso del elemento central
tieneun valor muy cercano al promedio de los otros dos.Algunos
ejemplos de tradas propuestas, fueron : 4. Clasificacin de
NewlandsEn 1863, el qumico ingls J. A. Newlands vislumbr algunas de
las bases de las clasificaciones peridicasque propuso en su ley de
las octavas :" si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos
atmicos, el octavo elemento contado a partir de unode ellos, es una
especie de repeticin del primero , como la octava nota en la escala
musical " .I II III IV V VI VII VIIILi Be B C N O F NeNa Mg Al - -
- - - 5. Tablas de Mendeleiev y MeyerEn 1869, el qumico alemn J. L.
Meyer y el qumico ruso D. I. Mendeleiev presentaron, en forma
independiente,clasificaciones peridicas muy semejantes basadas en
el incremento del peso atmico.El trmino peridico significa
repeticin a intervalos regulares y en estas clasificaciones los
elementos se hanagrupado basndose en las similitudes de sus
propiedades y en el incremento de los pesos atmicos.En el tiempo de
Mendelieev se conocan 63 elementos, cuyas combinaciones producan
millares de compuestos.Para ordenarlos, cort 63 cuadros de cartn y
y escribi en cada uno el nombre de uno de los elementos, su
pesoatmico y sus caractersticas principales, ordenndolos de
distintas maneras hasta que en 1869 encontr un arreglonatural que
empezaba con el hidrgeno, que es el ms ligero, y terminaba con el
uranio, cuyos tomos eran los mspesados, entre ellos se encontraban
clasificados los dems y haba un incremento gradual de los pesos
atmicos.Las propiedades de cualquiera de los elementos dependan del
lugar que ocupaba en el ordenamiento peridico.REIHENGrupo I
-R2OGrupo II-ROGrupo III-R2O3Grupo IVRH4 RO2Grupo VRH3R2O5Grupo
VIRH2 RO3GrupoVIIRH R2O7Grupo VIII -RO41 H = 12 Li = 7 Be = 9.4 B =
11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 193 Na = 23 Mg = 24 Al = 27.3 Si = 28 P
= 31 S = 32 Cl = 35.54 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52
Mn = 55 Fe= 56 ,Co =59 Ni = 59 , Cu =635 ( Cu =63) Zn = 65 ? = 68 ?
= 72 As = 75 Se = 78 Br = 806 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt = 88 Zr = 90 Nb
= 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104,Rh=104Pd=106, Ag=1087 (Ag =108) Cd =
112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 I = 1278 Cs = 133 Ba = 137
?Di = 138 ?Ce =140 - - - -9 - - - - - - - -10 - - ?Er = 178 ?La =
180 Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197 Pt=198,Au=19911 (Au=199) Hg =
200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 - - -12 - - - Th = 231 - U = 240 -
-Fig. 1 Tabla peridica Publicada por Mendeleiev en 1872 ( Annalen
der Chemie und Pharmacie ). 6. Mendeleiev propuso una ley peridica
:" Cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos
atmicos, la similitud de las propiedadesocurre peridicamente, es
decir, las propiedades de los elementos son funcin peridica de sus
pesos atmicos "Por lo tanto, orden de tal manera los elementos, que
aqullos similares aparecen en columnas verticalesllamadas grupos.Al
aplicar sus conceptos en la elaboracin de la tabla peridica, lleg a
la conclusin de que algunos elementosparecan no tener un lugar
apropiado a su peso atmico, como sucede con el argn (Ar) y el
potasio (K) , cuyospesos atmicos son 39.95 y 39.102 , entre otros
ejemplos, como el Cobalto (Co) y el nquel (Ni), as como el
telurio(Te) y el yodo (I) .Sin embargo, coloc a estos elementos en
el sitio adecuado al hacer transposiciones porqueconsider que
elementos con propiedades fsicas y qumicas semejantes deban ser
miembros de un mismogrupo.Para que elementos similares aparecieran
uno despus de otro, Mendeleiev tuvo que dejar espacio paraelementos
an no descubiertos. De las propiedades de los elementos conocidos
dedujo las de tres elementos queno se conocan. Ms tarde, al
descubrirse el escandio, el galio y el germanio , sus propiedades
resultaron muyparecidas a las previstas por Mendelieev , quien
tambin pronostic la existencia de los gases nobles ( He, Ne,Ar, Kr,
Xe, Rn ) . Mendelieev encontr una secuencia en la variacin de las
propiedades de los elementos en losperodos (arreglo horizontal) y
una similitud de las propiedades de los elementos de un mismo grupo
( arreglovertical).En 1871, Mendelieev revis su tabla y clasific
los elementos en ocho grupos, dichos elementos fueronseleccionados
considerando la composicin de sus xidos comnes . Los elementos del
grupo I forman xidoscuya frmula es R2O (Na2O xido de sodio), de RO
para el grupo II, etc., tal como indica la tabla anterior. 7.
Contribucin de Werner y MoseleyLa tabla peridica larga que en 1895
present Alfred Werner, es sin lugar a dudas una de las que ms se
utilizaactualmente con algunas adaptaciones y que fue el primer
sistema peridico con la estructura larga que permiteseparar a los
grupos A de los grupos B , la colaboracin de los elementos dentro
de la tabla coincide con lasconfiguraciones electrnicas de los
elementos aun cuando fue realizada muchos aos antes de que stas
seconocieran, pero la serie de los lantnidos y la de los actnidos
slo tiene una casilla para cada una.Al ordenar los elementos en la
tabla peridica, fue natural dar a cada uno un nmero que indicara su
posicin enella, aunque no se le concedi ningn significado fsico
hasta que Rutherford impuso su modelo atmico con unncleo central
diminuto y positivo .En 1913, el fsico ingls Henry Gwyn Moseley
gener rayos X de diferentes longitudes de onda al
bombardearsucesivamente con rayos catdicos el ncleo de 42 elementos
slidos diferentes; la frecuencia de los rayos Xdepende del metal
que forma el nodo en el tubo de rayos X .Al analizar las mediciones
de espectros de los rayos X, Moseley seal que en el tomo existe una
cantidadfundamental, Z , que aumenta por escalones regulares cuando
se pasa de un elemento al siguiente y que slopuede ser la carga del
ncleo central positivo; adems, indic que Z es igual al nmero del
lugar que ocupa elelemento en la tabla peridica . A esta cantidad
fundamental se le llam nmero atmico.Por ejemplo, el nmero atmico
(Z) y la la longitud de onda ( l ) de los rayos X producida por
diferenteselementos:Elemento Nmero atmico (Z) Longitud de onda (l
)K 19 4Ti 22 3Fe 26 2 8. Los elementos estnordenados por su
nmeroatmico creciente, de izquierdaa derecha. Comienza por el
1H,sigue con el 2He, 3Li, 4Be, 5B,6C, 7N, 80, etctera.A cada
elemento lecorresponde un casillero,donde figuran elcorrespondiente
smbolo yotros datos, tales como elnmero atmico, la masaatmica, la
distribucin de loselectrones, etctera.Las filas horizontales se
denominan perodos y las columnas verticales recibenel nombre de
grupos. 9. PerodosEn total existen siete perodos, numerados del 1
al 7 de arriba hacia abajo.En el primer perodo slo hay dos
elementos: Hidrgeno y Helio. Sus tomos tienen un solo nivel de
energa y susconfiguraciones electrnicas son l y 2,
respectivamente.Perodo 1 = una rbita = 2 elementosEn el segundo
perodo hay ocho elementos: Li, Be, B, C, N. O, F y Ne. Todos ellos
tienen completo su primer nivel (2) yvan completando el segundo
nivel del siguiente modo: Li = 2-1, Be = 2-2, B = 2-3, C = 2-4, N =
2-5, 0 = 2-6, F = 2-7, Ne =2-8.Periodo 2 = dos rbitas = 8
elementosEn el tercer periodo tambin hay ocho elementos: Na, Mg,
Al, Si, P, S, Cl y Ar. Presentan sus dos primeras rbitascompletas
(2-8) y los electrones van llenando la tercera rbita. El ltimo
elemento es el Ar cuya configuracin electrnicaes 2-8-8.Perodo 3 =
tres rbitas = 8 elementosEl cuarto perodo es ms largo, est formado
por dieciocho elementos.Perodo 4 = cuatro rbitas = 18 elementosEl
quinto perodo es anlogo al anterior y tambin cuenta con dieciocho
elementos.Perodo 5 = cinco rbitas = 18 elementosEl sexto perodo es
el ms largo de todos, pues tiene 32 elementos.Perodo 6 = seis
rbitas = 32 elementosEl perodo sptimo es anlogo al sexto aunque no
se ha producido la cantidad necesaria de elementos para
completarlo.Perodo 7 = siete rbitas = ? elementosEl nmero del
perodo indica la cantidad de niveles energticos (rbitas) que tienen
los tomos de los elementos que seubican en dicho perodo. As, el H y
el He que estn en el perodo 1 tienen una sola rbita; el Li al estar
en el perodo 2cuenta con dos rbitas, etctera. 10. Los 7 perodos 11.
Hay en total 18 grupos, numerados del 1 al 18 de izquierda a
derecha.Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual
configuracin electrnica externa. Por ejemplo, todos los elementos
delgrupo 1 tienen 1 e" en su ltima rbita.Los elementos ubicados en
un mismo grupo tienen propiedades qumicas similares y sus
propiedades fsicas estn relacionadas.En el grupo 18 se encuentran
los gases inertes (He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn), tambin conocidos como
gases raros o nobles, que secaracterizan por su inactividad
qumica.A los elementos ubicados en el grupo 1 se los suele
denominar metales alcalinos, con excepcin del hidrgeno. Los
elementos delgrupo 17, reciben tambin el nombre de halgenos.El
nmero del grupo (para los elementos representativos) indica:Para
los elementos de los grupos 1 y 2, la cantidad de electrones en su
ltima rbita.Para los elementos de los grupos 13 al 17, ocurre lo
mismo que los anteriores pero con la segunda cifra del nmero. Por
ejemplo, losdel grupo 13 tienen 3 electrones en su ltima rbita, los
del 14 tienen 4, y as sucesivamente. 12. METALES , NOMETALES
YMETALOIDES 13. En la tabla peridica actual , los elementos se
clasifican en metales , no metales y metaloides .Los metales estn
situados a la izquierda y al centro de la tabla.Los no metales se
ubican a la derecha y hacia arriba .Los metaloides que tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales , ocupan una
regin diagonal enla tabla.************************** Metales No
Metales MetaloidesApariencia Tienen brillo . La mayora deellos son
plateados.Carecen de brillo. Poseenvariedad de colores.La mayora.
tiene brilloEstado fsico Son solidos a temperaturaambiente, excepto
el mercurioy el francio, que son lquidos.A temperatura
ambientealgunos son solidos , como elcarbono ;otros son lquidos
,como el bromo ; y algunos songaseosos , como el oxigenoSon solidos
a temperaturaambiente.Propiedades mecnicas Son dctiles y maleables.
No son dctiles ni maleables .Son duros pero
quebradizos.Intermedias.Conductividad elctrica Son buenos
conductores delcalor y la electricidad.Son malos conductores
delcalor y la electricidadSon semiconductores.Puntos de fusin y
ebullicin Son relativamente altos. Son relativamente bajos. Son
altos en relacin con losno metales.Reactividad qumica Cuando se
combinan con otroselementos tienden a perderelectrones . Lo que
losconvierte en cationesTienden a ganar electrones , loque los
convierte en aniones.Varan entre metal y no metal.Ejemplos Sodio
.magnesio y hierro Carbono , bromo y yodo Boro , silicio y germanio
14. Analisis de la configuracion de los elementos conduce a la
misma ordenacion periodica que Mosley dedujo apartir de
observaciones experimentales. Por eso es importante descartar la
relacin entre el comportamientoqumico de los elementos originado
por su configuracin electrnica y su ubicacin en la tabla. 15.
Configuracin electrnica de la Tablaperidica 16. DESCRIPCION DELA
TABLAPERIODICA 17. 1. La tabla peridica actual es de la forma
larga, fue diseada por el qumico alemn J. Werner, enbase a la Ley
Peridica de Henry Moseley y la configuracin electrnica de los tomos
de loselementos.2. Los elementos estn ordenados en el orden
creciente al nmero atmico de sus tomos.3. La tabla peridica actual
est constituida por 7 filas o periodos, a los 3 primeros periodos
sedenominan cortos, el cuarto y quinto se denominan largos y los
restantes extralargos.4. Presentan 18 columnas que constituyen 16
grupos o familias que se ordenan en 8 grupos A y 8grupos B.Grupos
ATambin denominados principales o representativos, la configuracin
electrnica de sus tomosneutros terminan en el subnivel s o p.Grupos
BEstn constituidos por los elementos de transicin y los elementos
de transicin interna.Elementos de transicin: La configuracin
electrnica de sus tomos neutros termina en el subnivel d.Elementos
de transicin interna: La configuracin electrnica de sus tomos
neutros termina en elsubnivel f 18. Propiedades PeridicasLos
conceptos tericos que se exponen a continuacin, son, simplemente,
un recordatorio del trabajo previo de aprendizaje deltema, que debe
haber sido realizado en el aula y, en ningn caso un sustitutivo de
dicho proceso.CONCEPTOS PREVIOSQu son?Son propiedades que presentan
los elementos qumicos y que se repiten secuencialmente en la tabla
peridica. Por la colocacin enla misma de un elemento, podemos
deducir que valores presentan dichas propiedades as como su
comportamiento qumico.Su estudio en la tablaTal y como hemos dicho,
vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla.
esto supone, por ejemplo, que lavariacin de una de ellas en los
grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al
conocer estas reglas de variacin, cualva a ser el comportamiento
qumico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran
manera, de sus propiedadesperidicas.Principales propiedades
peridicasHay un gran nmero de propiedades peridicas. Entre las ms
importantes destacaramos:- Estructura electrnica: distribucin de
los electrones en los orbitales del tomo- Potencial de ionizacin:
energa necesaria para arrancarle un electrn.- Electronegatividad:
mide la tendencia para atraer electrones.- Afinidad electrnica:
energa liberada al captar un electrn.- Carcter metlico: define su
comportamiento metlico o no metlico.- Valencia inica: nmero de
electrones que necesita ganar o perder para el octete.Otras
propiedades peridicasPodemos enumerar- Volumen atmico - Radio inico
- Radio atmico- Densidad - Calor especfico - Calor de vaporizacin-
Punto de ebullicin - Punto de fusin - Valencia covalente - Carcter
oxidante o reductor
