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T6 - Acido Base Calculos de pH
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ÁCIDO BASE
Cálculo de pH
jose.PRoFeBLoG.es
Cálculo de pH
ÁCIDO FUERTE 0,01 M
H+
HCl(ac)
+ H2O
(l)
Cálculo de pH
ÁCIDO FUERTE 0,01 M
H+
HCl(ac)
+ H2O
(l) Cl-
(ac) + H
3O+
(ac) Ka muy
grande
Cálculo de pH
ÁCIDO FUERTE 0,01 M
H+
HCl(ac)
+ H2O
(l) Cl-
(ac) + H
3O+
(ac)
el ácido está totalmente disociado [HCl
(ac)]o=0,01M
[H3O+]=0,01M
Cálculo de pH
ÁCIDO FUERTE 0,01 M
H+
HCl(ac)
+ H2O
(l) -> Cl-
(ac) + H
3O+
(ac)
el ácido está totalmente disociado [H
3O+]=0,01M
pH= - log [H3O+] pH= - log 0,01
pH=2 (muy ácido)
Cálculo de pH
BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH)2 en la cantidad
de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
H+
H2O
(l) + Ba(OH)
2 (ac)
Cálculo de pH
BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH)2 en la cantidad
de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
H+
2 H2O
(l) + Ba(OH)
2 (ac) ->2 OH-
(ac) +
Ba2+
(ac)Kb muy grande
la base está totalmente disociada
Cálculo de pH
BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH)2 en la cantidad
de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
H+
2 H2O
(l) + Ba(OH)
2 (ac) -> 2 OH-
(ac) +
Ba2+
(ac)
la base está totalmente disociada
[Ba(OH)2 ]o=0,5 M [OH-]=2 · 0,5= 0,1 M
Cálculo de pH
BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH)2 en la cantidad
de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
H+
2 H2O
(l) + Ba(OH)
2 (ac) 2 OH-
(ac) +
Ba2+
(ac)
[OH-]=2 · 0,5= 1 M
10-14=[H3O+]·[OH-] [H
3O+] = 10-14 M
Cálculo de pH
BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH)2 en la cantidad
de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
H+
2 H2O
(l) + Ba(OH)
2 (ac) 2 OH-
(ac) +
Ba2+
(ac)
[OH-]=2 · 0,5= 1 M
10-14=[H3O+]·[OH-] [H
3O+] = 10-14 M
pH=14 (muy básico)
Cálculo de pH
ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10-10
H+
HCN(ac)
+ H2O
(l)
Cálculo de pH
ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10-10
H+
HCN(ac)
+ H2O
(l) === CN-
(ac) + H
3O+
(ac)
el ácido está parcialmente disociado
Cálculo de pH
ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10-10
H+
HCN(ac)
+ H2O
(l) === CN-
(ac) + H
3O+
(ac)
el ácido está parcialmente disociado
Ka=
[CN ]· [H 3O∔ ]
[HCN ]
Cálculo de pH
ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10-10
H+
HCN(ac)
+ H2O
(l) === CN-
(ac) + H
3O+
(ac)
el ácido está parcialmente disociado
[H3O+]=2,2·10-6 M
pH= 5,7
Ka=[CN ] ·[H 3O
∔ ][HCN ]
Cálculo de pHÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10-10
H+
HCN(ac)
+ H2O
(l) === CN-
(ac) + H
3O+
(ac)
el ácido está parcialmente disociado
[H3O+]=2,2·10-6 M [CN-]=2,2·10-6 M
HCN disociado
grado de disociación = ---------------------
HCN inicial
Cálculo de pHÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10-10
H+
HCN(ac)
+ H2O
(l) === CN-
(ac) + H
3O+
(ac)
el ácido está parcialmente disociado
[H3O+]=2,2·10-6 M [CN-]=2,2·10-6 M
2,2·10-6 M
grado de disociación = -----------------
0,01 M
Cálculo de pHPRUEBAS DE ACCESO
(1-2002) Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (Ka) tiene un valor de 1,8 10-5, calcule:
El pH de una disolución 0,01 M. de ácido acético (CH3COOH).
El grado de disociación.
(7-2002) En 500 mL de una disolución acuosa 0’1 M de NaOH .a) Cuál es la concentración de OH-. b) Cuál es la concentración de H3O+. c) Cuál es su pH.
