实验 2 分析天平的使用 硼砂的含量测定

7217 实验室

The using of analytical balance and the determination of

contents of borax

实验十七 硼砂含量的测定• 掌握分析天平的使用• 了解酸碱滴定法的应用• 进一步熟悉和掌握滴定操作技术

• 分析物质的准确称量• 标准溶液的配制与标定• 分析物质的含量测定

掌握用滴定分析法进行物质含量测定

分析天平的使用 分析物质的准确称量

硼砂的含量测定 标准溶液的配制 (0.1mol/LHCl solution

)

标准溶液的标定 ? (Na2CO3 solution)

待测物质的含量测定

分析天平的使用 分析物质的准确称量

硼砂的准确称量

电子分析天平的使用

• 分析天平检查： 是否水平 天平盘是否洁净 零点校正

1 Metage: 直接称量法

2.0g Na2B4O7·10H2O （ 1.9g ～ 2.1g ）

Na2CO3 (1.2g-1.4g) P72

“ 定量转移”操作

将溶液沿玻棒注入容量瓶，溶液转移后，应将烧杯沿玻棒微微上提、同时使烧杯直立，避免沾在杯口的液滴流到杯外，再把玻棒放回烧杯。

接着，用洗瓶吹洗烧杯内壁和玻棒，洗水全部转移入容量瓶，反复此操 作四、五次以保证转移完全。

• 定量转移后，加水稀释，• 加水至半瓶以上，摇动瓶身（不能倒置）使溶液初

步均匀，• 接着继续加至离刻度线约 0.5cm 处，• 用小滴管逐滴加入蒸馏水至液面与标线相切，• 盖好瓶塞，用食指压住塞子，其余四指握住颈部，• 另一手五只手指，将容量瓶托住并反复倒置，摇荡

使溶液完全均匀。

定容：

Determination of content of Borax

Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl = 2NaCl + 4H3BO3

B4O72-+ 7H2O = 4H3BO3 + 2OH-

HCl titration

HClOHOBNaHCl

OHOBNaHCl

OHOBNaHCl

OHOBNaHCl

VM

mC

M

mCV

nn

nn

1)(2

)(2)(

2

1:2:

2742

2742

2742

2742

10

10

10

10

=

=

=

=故

%Na2B4O7 = ?

Preparation of solution

1 borax solution ( _volumetric flask)

2. 0.1mol/L HCl standard solution ( _beaker)

3. Standardization of HCl solution ?

4. Na2CO3 standard solution

( _volumetric flask)

5 Determination of content of Borax

思考题 1.HCl 和 NaOH 标准溶液能否用直接配制法

配制？为什么？

2. 配制酸、碱标准溶液时，为什么用量筒量取 HCl, 用台秤称取 NaOH(s), 而不用吸量管和分析天平？

一、目的要求二、基本原理三、实验步骤（操作方法）四、结果（结论）五、问题讨论

实验报告的内容（英文）：

对实验报告总的要求是：准确可靠、简明扼要

要做到准确可靠，须注意：

① 原始记录（例如滴定管的始读数，末读数）；

② 记录和计算必须准确，有效数字的修约和计算，

单位按国家标准局规定书写；

③ 直接在实验报告上记录“现象和数据”；

④ 记录和计算若有错误应划掉重写，不得涂改；

⑤ 绝对不许编造、拼凑数据。

要做到简明扼要，应注意： ① 实验目的 用一两句话概括实验的对象、目的和方法； ② 实验原理 用自己的语言精炼地写出，不要照书抄； ③ 主要步骤 可用箭头流程式表示，让人一看就明白；

值日生 / 组、次

实验台洁净拖地门窗

弱酸 Ka 值的测定实验原理 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：

• HAc H ＋ ＋ Ac －

其电离常数表达式为：

• 可见，在一定温度下，测得醋酸溶液的 pH 值，即可计算出醋酸的电离常数。

][

][

][

]][[ 2

Hc

H

HAc

AcHKa

醋酸电离常数的测定

1. 标定醋酸溶液的浓度

22. 配制不同浓度的醋酸溶液 按不同比例稀释上述已知准确浓度的醋酸溶液， 计算各溶液浓度

3.pH 计测定不同浓度醋酸的 pH 值

][

][

][

]][[ 2

Hc

H

HAc

AcHKa