Задания для самостоятельной подготовки

Основные классы неорганических соединений1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: MnO,

Mn2O3, MnO2, Mn2O7.2. Рассчитать массу 200 л азота при н.у.3. Рассчитать молярную массу газа, если 24 г его при 20С и 202650 Па

занимают объем 0,0056 м3.4. Рассчитать количество углекислого газа (л) при н.у., образующегося при

сжигании 1 л угарного газа в 1 л воздуха.5. Рассчитать количество веществ в реакции:6. ZnO + C → Zn + CO

a. 800 кг 200 кг х, кг у, л

Скорость химических реакций. Химическое равновесие1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций,

протекающих в гомогенной системе: CO + Cl2 ↔ COCl2.2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций,

протекающих в гетерогенной системе: CuO(к) + H2(г) ↔ Cu(к) + H2O(г).3. Выразите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CS2(ж) +

O2(г) ↔ CO2(г) + SO2(г).4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции

CH3OH + O2 ↔ CO2 + H2O; ΔH<0 при повышении температуры?

Растворы электролитов1. Укажите, какие из солей Al2S3, Zn(NO3)2, K2SO4 гидролизуются?

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворах этих солей.

2. 2.Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH, если концентрация раствора 0,01 моль/л, Кд = 1,8 ∙ 10-5.

3. Определите рН водных растворов НNО3 и НNО2 (Кд = 4,6 ∙ 10-4), если их концентрация равна 0,0075 моль/л.

4. 3.Рассчитайте растворимость хлорида серебра AgCl (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,56 ∙ 10-10.

Окислительно-восстановительные реакции1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B(C2H5O)3 + O2 → B(OH)3 + CO2 + H2OAgNO3 → Ag + NO2 + O2

NH3 + Br2 → N2 + NH4Br2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + …

Коррозия металлов и защита от коррозии1. В каком из контактов: а) Cu/Ag; б) Be/Zn; в) Mn/Mg скорость коррозии

больше? Ответ подтвердите расчётами.2. В контакте с каким из указанных металлов Sn является анодом: Al, Cr,

Ca?3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары

Mg/Fe в кислой среде.