Քիմիայի հետազոտականաշխատանք

Ջուրը հիշողություն ունի Փաստ.Հարավ-արևելյան Ասիա, 1956 թ.: Ռազմականինստիտուտի մասսայական ոչնչացմանզինամթերքի պատրաստման գաղտնիլաբորատորիա: Արդեն մի քանի տարի աշխատումեն ուժեղագույն բակտերոլոգիական զենքիստեղծման վրա: Բազմաթիվխորհրդակցություններից մեկի ժամանակքննարկվում են այն հատկությունները, որը պիտիունենա այդ զենքը: Քննարկումն անսպասելիընդհատվում է. բոլոր մասնակիցներինտեղափոխում են հոսպիտալ` սուր սննդայինվարակի ախտանիշերով (սիմպտոմ): Բացիջրամանների ջրից, գիտնականները ուրիշ ոչինչ չէինօգտագործել: Ջուրը ստուգեցին` ոչ մի վնասակարխառնուրդ, քիմիական կազմը H2O: Հետաքննությունը մտնում է փակուղի: Հաշվետվության մեջ այդպես էլ գրեցին. թունավորման պատճառ է դարձել սովորականջուրը:

Թվեր.Վերջին 9 տարում Գրենլանդիայի սառույցիհալման արագությունը աճել է 3 անգամ:Վերջին 30 տարում փոթորիկների կործանիչուժը աճել է 2 անգամ:

1973-1982 թ. աշխարհում տեղի է ունեցել 1,5 հազար տարերային աղետ:1983-1992 - 3,5 հազար:1993-2002 - 6 հազար:

Ինֆորմացիոն աղտը թունավորում է ջուրը` կուտակվելով նրա մեջ: Ջրին տրված էինքնամաքրման հատկություն: Դա տեղի էունենում ագրեգատային վիճակիփոփոխության ժամանակ: Սակայն, այսօր մարդու կողմից ջրիաղտոտման արագությունը գերազանցում էնրա ինքնամաքրման արագությանը, որիհետեւանքով էլ խախտվել է բնությանօրինաչափությունը:

Ստորեւ ներկայացված են բազմաթիվ փորձերի ժամանակ ջրիվրա արտաքին ազդեցություններից(միտք, խոսք, երաժշտություն) նրա կառուցվածքային

փոփոխության արդյունքներ: Սեր եւ վերածնունդ

Շնորհակալություն

Ես քեզանից հոգնել եմ,ես կսպանեմ քեզ

Դու հիմար ես

Ադոլֆ Հիտլեր

Ես քեզ ատում եմ

Մայր Թերեզա

Հույս

Բուդդայական աղոթք

Քրիստոնեական աղոթք

Մուսուլմանական աղոթք

Ֆիզիկական հատկությունները

Սովորականպայմաններումանգույն,անհամ,անհոտհեղուկ է, tհալ=0°С,tեռ=100°С,ամենամեծխտությունը 4°С-ում p=1 գ/մլ:Դրանից ցածր ևբարձր ջերմաստիճաններումp>1:Ջերմաստիճանիցկախվածխտությանայսանոմալ կախվածությամբ ջուրըխիստտարբերվում է մյուսնյութերից,որոնց խտությունը ջերմաստիճանիբարձրացումից փոքրանում է,սառույցի խտությունը փոքրէ ջրի խտությունից,դրա համարայն լողում է ջրի վրա,դրաշնորհիվ է ձմռանը ջրիտակ կյանքը շարունակվումէ:Ջուրը ունիամենամեծ ջերմունակությունը,այդպատճառով դանդաղտաքանում է,դանդաղ սառչում:Դրաշնորհիվ ջրավազանները կարգավորում ենմեր մոլորակի ջերմաստիճանը:

Քիմիական հատկությունները1.Ջուրըամֆոտեր միացություն է,ունի դիսոցման շատփոքրաստիճան (10-9)H2Օ⇌H++OH- կամHՕH+HOH⇌H3Օ

++OH-

2.Փոխազդում է մետաղների հետ.ակտիվ մետաղներ՝2Na+2HO=2NaOH+H2↑

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

պակասակտիվ՝Zn+H2O=ZnO+H2↑

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

պասիվ մետաղների հետ ջուրը չի փոխազդում:

3.Փոխազդում էակտիվ մետաղների օքսիդների հետ.

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2O=Ba(OH)2

4.Փոխազդում է թթվային օքսիդների հետ (բացի SiO2)

SO3+H2O=H2SO4

P2O5+3H2O=2H3PO4

5.Հաստատուն հոսանքիազդեցությամբ քայքայվում է.6.Առաջացնում են բյուրեղահիդրատներnH2O+H2SO4=H2SO4 • nH2OCuSO4+5H2O=CuSO4 • 5H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3 • 10H2O

Na2SO4+10H2O=Na2SO4 • 10H2O

Այն միացությունները,որոնք ջուր են միացնում, կարողեն ծառայել որպես չորացնող նյութեր գազերի համար(P2O5, CaO, BaO խոնավածուծ են):

7.Ուժեղտաքացնելիսփոխազդում է ոչմետաղների հետ.

C+H2O=CO+H2 (ջրագազ)

8.Որոշաղեր ջրային միջավայրում հիդրոլիզվումեն.

Na2CO3+2H2O=2NaOH+H2CO3

MgS+2H2O=Mg(OH)2+H2S

Հիմքեր Հիմքերը քիմիական նյութեր են, որոնցմոլեկուլները բաղկացած են մետաղիատոմից և մեկ կամ մի քանի հիդրօքսիդխմբից: Հիմքերը ջրում դիսոցվելիսառաջացնում են հիդրօքսիդ իոններ՝ OH-: Ըստ դիսոցման աստիճանի մեծության՝հիմքերը լինում են ուժեղ, միջին և թույլ: Ուժեղ հիմքերը կոչվում են ալկալիներ: Ըստմոլեկուլում պարունակած հիդրօքսիդիոնների թվի` հիմքերը լինում են միաթթու(NaOH, KOH), երկթթու [Ca(OH)2, Ba(OH)2] ևայլն: Հիմքերը փոխազդում են թթուների հետ՝առաջացնելով աղ և ջուր:

Ըստ թթուների ջրածնային տեսության՝թթուների թթվային հատկություններըվերագրվում են միայն մետաղներիատոմներով տեղակալվելու ունակջրածնի ատոմներին: Ըստէլեկտրոլիտային դիսոցմանտեսության՝ թթուները ջրայինլուծույթում դիսոցվում են՝ որպեսկատիոն առաջացնելով միայն ջրածնիիոններ, իսկ որպես անիոն՝ թթվայինմնացորդի իոններ: Հիմքերը դիսոցվելիսորպես անիոն առաջացնում են միայնհիդրօքսիդ իոններ, իսկ որպեսկատիոն՝ մետաղի իոններ:

Թթուների և հիմքերի վերաբերյալժամանակակից տեսություններիցգործնական նշանակություն ունենդանիացի քիմիկոս Ի. Բրենստեդիպրոտոնային և ամերիկացի քիմիկոս Գ.

Լյուիսի էլեկտրոնային տեսությունները:

Ըստ պրոտոնային տեսության՝ թթուհամարվում է ցանկացած մոլեկուլ կամիոն, որը տալիս է պրոտոն՝ H+, իսկ հիմքհամարվում է ցանկացած մոլեկուլ կամիոն, որն իրեն միացնում է պրոտոն:

Ըստ էլեկտրոնային տեսության՝թթուները էլեկտրոնային զույգիվերցնողներ (ակցեպտորներ) են, օրինակ՝BF3, AlCl3, SnCl2 և այլն, իսկ հիմքերը՝էլեկտրոնային զույգի տվողներ(դոնորներ), օրինակ՝ NH3, ամիններ ևայլն: Թթուների և հիմքերիփոխազդեցությունների ժամանակ թթվիէլեկտրոնների պակասը լրացվում էհիմքի էլեկտրոնների ավելցուկիհաշվին, և առաջանում է էլեկտրոններիավելի կայուն խմբավորմամբ նորմիացություն՝ աղ:

Թթուների և հիմքերի ջրային լուծույթներնէլեկտրականության հաղորդիչներ են: Աղաթթուն, ծծմբական թթուն, ազոտական թթունմեծ կիրառություն ունեն ժողովրդականտնտեսության մեջ: Թթուները բազմազանֆունկցիաներ են կատարում կենդանիօրգանիզմում. մասնակցում են բազմաթիվկենսաքիմիական շարժընթացների: Ողնաշարավորների ստամոքսի լորձաթաղանթիգեղձերն արտադրում են աղաթթու, որընպաստում է մարսողությանը և ոչնչացնումսննդի հետ ստամոքս մտած մի շարք վնասակարբակտերիաներ: Ստամոքսի հիվանդություններիժամանակ աղաթթվի քանակությունը (0,3%) ստամոքսում նվազում կամ աճում է: Առաջինիդեպքում հիվանդին նշանակում են աղաթթվինոսր լուծույթ՝ ստամոքսի հյութազատությանխթանման համար:

Ազոտական թթուն օգտագործվում էպարարտանյութերի, պայթուցիկնյութերի, ծծմբականթթվի, ներկանյութերի, նիտրոմիացություններիարտադրության, գունավոր մետաղաձուլությանմեջ, հրթիռային տեխնիկայում: Ծծմբական թթունկիրառվում է հանքայինպարարտանյութերի, թթուների, աղերի, ներկանյութերի, դեղանյութերի, պայթուցիկ նյութերիարտադրության, մետաղամշակման, տեքստիլ, կաշվի, նավթամշակման արդյունաբերության մեջ: Խիտ թթուներն օրգանիզմում առաջացնում եններքին օրգանների ուժեղ այրվածքներ, սրտիգործունեության անկում, որոշ դեպքերում՝օրգանիզմի մահ:

Ուստի, թթուներով աշխատելիս անհրաժեշտ էշատ զգույշ լինել, իմանալ դրանց հետ վարվելուկանոնները և խստորեն պահպանել դրանք

Ջրում լուծելի հիմքերը կոչվում ենալկալիներ, դրանք շատ չեն, ալկալիական ևհողալկալիական մետաղների հիմքերն են`

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2 , Sr(O

H)2, Ba(OH)2, FrOH, Ra(OH)2: Մնացած հիմքերըջրում անլուծելի են: Հիմքերի թթվայնությունըորոշվում է նրա մոլեկուլում եղած հիդրօքսիլխմբերի թթվով: Օրինակ, NaOH միաթթու հիմքէ, Ca(OH)2-երկթթու, Fe(OH)3-եռաթթու և այլն:

Երկթթու և բազմաթթու հիմքերը դիսոցվում ենաստիճանաբարCa(OH)2=Ca(OH)++OH- (I աստիճան)

Ca(OH)+ ‹–› Ca2++OH- (IIաստիճան)

Դրանով է բացատրվում հիմնային աղերիառաջացումը:

Հիմքի ուժը կախված էտարրի և OH խմբի կապիամրությամբ, որքանայն թույլ է, այնքան հիմքըավելիուժեղ է: Խմբի սահմաններումանփոփոխ լիցքի դեպքումիոնի շառավղի մեծացման հետ հիմքի ուժը մեծանումէ, ուրեմն հետևյալ շարքում հիմքերի թթվայնությունըուժեղանում է ձախիցաջ.LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH<FeOH

Իսկպարբերության (փոքր) սահամաններում հիմքերիուժը մեծանում է ձախիցաջ, սովորաբար իոնի լիցքիմեծացման հետ նրա շառավիղըփոքրանում է: Այդ բոլորըհանգեցնում է նրան, որ Mg(OH)2-նավելի փոքր է, քանNaOH-ը, իսկ Mg(OH)2 հաջորդողAl(OH)3արդենամֆոտեր հիմք է, ուրեմն հիմնային հատկություններըհետևյալ շարքում նվազում են : NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3