Хімічні властивості

водню. Застосування

водню.

Урок №3

План уроку:

1. Хімічні властивості водню:1.1 Взаємодія з неметалами;

1.2 Взаємодія з металами;

1.3 Взаємодія з оксидами металів;

1.4 Взаємодія з ненасиченими вуглеводнями.

2. Застосування водню

Хімічні властивості Н2

1. Взаємодія з неметалами.

Атоми Гідрогену в молекулах водню сполучені між собою міцним ковалентним неполярним зв’язком. Тому за стандартних умов водень хімічно інертний і взаємодіє лише з найактивнішим неметалом — фтором, з іншими речовинами — при нагріванні, освітленні або наявності каталізатора.

Н2 + Si =

Н2 + Р =

Напишіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть окисник та

відновник.

Н2 + Сl2 →

Н2 + N2 →

Н2 +C →

Н2+ О2 →

Суміш водню з киснем (у співвідношені 2:1) - гримучий газ

Гримучий газ вибухає з характерним “гавкаючим “ звуком.

Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду

Чистий водень горить світло-блакитним полум’ям.

Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду

2. Взаємодія з лужними і лужноземельними металами.

Напишіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник.

Na + H2 →

Сa + H2 →

3. Взаємодія з оксидами металічних елементів (як правило, d-елементів)

Водень відновлює метали з їх оксидів (виняток – оксиди лужних і лужноземельних металів)

Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду

Запишіть рівняння реакції. Вкажіть окисник, відновник.

4. Реакції гідрування (гідрогенізації) з органічними речовинами, що мають кратні зв’язки.

(приєднання водню)

СН2 = СН2 + Н2 →

СН ≡ СН + 2Н2 →

Застосування водню Галузі використання водню Властивості водню

Добування амоніаку, хлороводню, метанолу.

Відновлення тугоплавких металів з їх оксидів (W, Mo) в металургії.

Гідрування органічних сполук (гідрогенізація жирів)

Зварювання й різання металів

Для наповнення аеростатів, дерижаблей (в суміші з Не)

Д і Т – в атомній енергетиці як термоядерне паливо.

Н2 – екологічно чисте паливо майбутнього

Це цікаво Це цікаво

Перевіримо свої

знання!

Завдання 1

Якось професор проводив експеримент. Він наказав лаборанту у хімічну колбу налити кислоту і кинути туди шматок цинку, а потім попросив його підпалити газ, який виділявся у колбі. Стався страшенний вибух. Колбу розірвало на шматки. Лаборант дуже злякався.

Хімік замислився і наказав лаборанту повторити дослід. Лаборант все виконав, але запалювати відмовився. Протягом кількох хвилин професор умовляв свого лаборанта, а потів підпалив газ сам. Вибуху не сталося. Поясніть чому?

Завдання 2

“П-пах”Вам видано дві пробірки, наповнені воднем і киснем. Як за допомогою експерименту визначити кожний з цих газів?

Завдання 3

Здійснити перетворення:

Домашнє завдання:

• § 18

• Впр. 1, 2, 6 с. 72 (всім)

• Підготуватися до практичної роботи №3 ст. 73.

• Впр. 4 с. 72 (для допитливих)

• Впр. 5 с. 72 (для підготовки

до олімпіади)

Це цікаво!

• У 1889 р. харківський біохімік К. Данилевський побудував перший в світі керований повітряний апарат, у якому використовувався балон з воднем.

• У 1937 р. німецький дирижабль «Гінденбург», найбільший у світі на той час, загинув внаслідок вибуху водню. Ця катастрофа поклала край ері водневих дирижаблів.