都是高锰酸钾溶液 , 为什么颜色不

同呢 ? 因为浓度不同

表示溶液浓度的方法有多种 , 在初中我们就学过一种 , 是什么 ?

溶质的质量分数在日常生产和科研中 , 我们经常使用溶液 ,但在许多场合取用溶液时 , 我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢 ?

四、物质的量浓度 • 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来

表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度

• 符号 :C(B)

• 表达式 :C(B)=

• 单位： mol / L

n(B)

v

课堂练习一

用 5molNaOH 配成 500mL 溶液，其浓度为 mol/L ，取 5mL 该溶液，其浓度为

mol/L 。 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL 、

10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？

10

10

课堂练习二

下列关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）

（ A ） 0.01molKNO3 溶于 100mL 水配制而成（ B ） 0.05molKNO3 溶于水配制成 500mL 水

溶液（ C ） 0.2mol/LKNO3100mL 稀释成 200mL

（ D ） 0.1molKNO3 溶于 1L 水配制而成

A 、D

容量瓶的使用

1. 构造：

2. 特点：

3. 使用范围：

4. 注意事项：

② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③ 不能长期存放溶液或进行化学反应

细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

① 容量瓶上标有温度和容积② 容量瓶上有刻线而无刻度

用来配制一定体积浓度准确的溶液

① 使用前要检查是否漏水

配制 250mL0.8mol/LNaCL溶液。

1.计算：

n(NaCl) =0.8mol/L×0.25L=0.2mol

m(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g

2. 称量

注意事项：（ 1 ）使用前要调零（ 2 ）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（ 3 ）称量时遵循左物右码的原则（ 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（ 5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

思考： NaOH 能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？

3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。

提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？

4. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。

提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

5. 洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤 2 ～ 3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。

思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？

如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

6. 定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 2 ～ 3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

必须重新配制

7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。

8. 储存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

可能影响溶液浓度的操作

固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；

把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。

讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

俯视 仰视

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）

五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。

配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。

物质的量浓度 =)(

)(

L

mol

溶液的体积溶质的物质的量

随堂检测一

随堂检测一

欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL ，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体 克。

②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL

的容量瓶中。

10.0

烧杯

少量 冷却

玻璃棒 250

③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。

④ 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。

⑤ 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。

随堂检测一 2~3

低

1~2厘米胶头滴管

偏低 重新配制摇匀

容量瓶

试剂瓶

课堂练习

1. 用 98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3 ） 配制 250mL10mol/L 的稀硫酸。用量筒量取 _____mL 浓硫酸，把 _______缓缓注入到__________ 中，并用 __________ 不断搅拌，待溶液 _______后，将溶液沿着玻璃棒移入 _________ 中，用少量蒸馏水洗涤 _________ 和 _______2 ～ 3次，将洗涤液移入 _____ 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 ___________ 时，改用 ______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞 _________ ，将配好的溶液转移到 _________ 中并贴好标签。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （ 1 ）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （ 2 ）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （ 3 ）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （ 4 ）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （ 5 ）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （ 6 ）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（ 4 ）（ 5 ）； （ 3 ）（ 6 ）； （ 1 ）（ 2 ）

三、有关物质的量浓度的计算 1 ．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

溶质微粒数目的计算一 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？

2L 1mol/L 的 H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol ，含 H+ 个， SO4

2- 个。浓度为 1mol/L 的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各 1L ，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？

溶质微粒数目的计算二 0.5 mol /L 的下列溶液 500mL 中含 NO3

-数目最多的是：（ ） ； NO3

- 物质的量浓度最大的是：（ ）

A. 硝酸钾 B. 硝酸钡 C. 硝酸镁 D. 硝酸铝

求等体积的 0.5 mol /L 的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

三、有关物质的量浓度的计算 2. 基本量的换算

)L(

)mol()mol/g(

溶液的体积溶质的物质的量

物质的量浓度

溶质的质量分数溶质的质量

溶质的物质的量

MV

m

V

Mm

V

nC

基本量的换算练习一

1mol/LH2SO4溶液 500mL ，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？

8 克 CuSO4可配制成 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？

29.25 克 NaCl 配成 1000mL 溶液，其物质的量浓度是多少？

基本量的换算练习二 例 1 ．把 49 克 H2SO4 配成 2L 稀

H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例 2 ．在 200mL 稀盐酸中溶有 0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

例 3 ．在标准状况下， 11.2LNH3溶于水，配成 400mL 溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

例 4. 如何用 Na2CO3·10H2O 配制2.5 升 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液？

三、有关物质的量浓度的计算 3 ．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的质量 = 溶液的密度（ g/mL 或 g/cm3 ） × 溶液的体积（ mL ） × 溶质的质量分数

= 物质的量浓度（ mol/L ） × 溶液的体积（ L ） × 溶质的摩尔质量（ g/mol ）

)L/mol(M

%a1000 物质的量浓度

质量分数与物质的量浓度的换算

37% 的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？

试求浓度为 32% ，密度为 1.2g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？

98% 的硫酸，密度为 1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

三、有关物质的量浓度的计算

4. 有关溶液稀释和浓缩的计算

结论：浓溶液配制稀溶液前后

C1V1= C2V2

有关溶液稀释和浓缩的计算

20% 的蔗糖（ C12H22O11）溶液 342 克稀释到1 升，其物质的量浓度将是多少？

将 10 毫升 2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L ，其体积为多少毫升？

配制 500mL1 mol/L 的 H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL 的浓硫酸（ 98% 硫酸）多少毫升？

三、有关物质的量浓度的计算

5. 有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6. 有关溶液反应的计算

不同浓度溶液混合的计算 例 11 ． 2 mol/L 的盐酸溶液 200L 和 4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。

例 12 ． 2 mol/L 的盐酸 200L 和 4 mol/L 的硫酸 100L混合，则混合后溶液中 H+ 的物质的量浓度是多少？

有关溶液反应的计算 例 13 ．中和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶液，需要多少升 1 mol/LH2SO4溶液？

例 14 ．中和 50mL 2 mol/LHNO3 溶液共用去了 NaOH 溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（ NaOH 溶液的密度为 1 ． 05g/mL ）