Upload
lyn
View
65
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Χημικές Εξισώσεις. Αντιδρώντα : Zn + I 2. Προιόντα : Zn I 2. Χημικές Εξισώσεις. προιόντα και αντιδρώντα 4 Al(s) + 3 O 2 (g) ---> 2 Al 2 O 3 (s) Στοιχειομετρικοί Σ υ ντελεστές (s) στερεό (g) αέριο (l) υγρό. Χημικές Εξισώσεις. 4 Al(s) + 3 O 2 (g) ---> 2 Al 2 O 3 (s) - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
11
Χημικές ΕξισώσειςΧημικές Εξισώσεις
ΑντιδρώνταΑντιδρώντα: Zn + I: Zn + I22 ΠροιόνταΠροιόντα: Zn I: Zn I22
22
Χημικές Χημικές ΕξισώσειςΕξισώσεις
προιόνταπροιόντα καικαι αντιδρώντααντιδρώντα 4 Al(s) + 3 O4 Al(s) + 3 O22(g) ---> 2 Al(g) ---> 2 Al22OO33(s)(s)
Στοιχειομετρικοί Στοιχειομετρικοί ΣΣυυντελεστέςντελεστές
(s)(s) στερεό στερεό(g)(g) αέριο αέριο(l) (l) υγρόυγρό
33
Χημικές ΕξισώσειςΧημικές ΕξισώσειςΧημικές ΕξισώσειςΧημικές Εξισώσεις4 Al(s) + 3 O4 Al(s) + 3 O22(g) ---> 2 Al(g) ---> 2 Al22OO33(s)(s)
Η εξίσωση σημαίνειΗ εξίσωση σημαίνει
4 Al 4 Al άτομαάτομα + 3 O + 3 O22 μόριαμόρια
----δίνουνδίνουν--->--->
2 2 μόριαμόρια Al Al22OO33
4 moles Al + 3 moles O4 moles Al + 3 moles O22
------δίνουδίνουν--->ν--->
2 moles Al2 moles Al22OO33
44
Χημικές ΕξίσωσειςΧημικές ΕξίσωσειςΧημικές ΕξίσωσειςΧημικές Εξίσωσεις• Επειδή τα ίδια άτομα είναι Επειδή τα ίδια άτομα είναι
παρόντα σε μια χημική παρόντα σε μια χημική αντίδραση στην αρχή και αντίδραση στην αρχή και στο τέλος της γι αυτό η στο τέλος της γι αυτό η ποσότητα της ύλης στο ποσότητα της ύλης στο σύστημα παραμένει σύστημα παραμένει σταθερή σταθερή
• Αυτός είναι Αυτός είναι Ο νόμος Ο νόμος διατήρησης της ύλης διατήρησης της ύλης
55
Εξ αιτίας του νόμου για τη Εξ αιτίας του νόμου για τη
διατήρηση της ύληςδιατήρηση της ύλης
μιαμια χημική εξίσωση χημική εξίσωση πρέπει να πρέπει να
ισοζυγιστείισοζυγιστείΔηλαδή να έχει τον ίδιο αριθμό Δηλαδή να έχει τον ίδιο αριθμό
ατόμων και στα δύο μέρη της ατόμων και στα δύο μέρη της
Χημικές ΕξισώσειςΧημικές Εξισώσεις
Lavoisier, 1788Lavoisier, 1788
66
ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων
ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων
___ Al(s) + ___ Br___ Al(s) + ___ Br22(liq) ---> ___ Al(liq) ---> ___ Al22BrBr66(s)(s)
77ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία
Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων
ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία
Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων
____C____C33HH88(g) + _____ O(g) + _____ O22(g) ---->(g) ---->
_____CO_____CO22(g) + _____ H(g) + _____ H22O(g)O(g)
____B____B44HH1010(g) + _____ O(g) + _____ O22(g) ---->(g) ---->
___ B___ B22OO33(g) + _____ H(g) + _____ H22O(g)O(g)
88
ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίαα
- - Η μελέτη των Η μελέτη των ποσοτικών ποσοτικών χαρακτηριστικών χαρακτηριστικών μιας χημικής μιας χημικής εξίσωσηςεξίσωσης
99
Βασίζεται στην αρχή της διατήρησης της ύληςΒασίζεται στην αρχή της διατήρησης της ύλης
2 Al(s) + 3 Br2(liq) ------> Al2Br6(s)
ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίαα
1010Η χημική εξίσωση Όλες οι πληροφορίες, ποιοτικές και ποσοτικές, που πρέπει να είναι γνωστές, ώστε να είναι σαφώς καθορισμένη μια χημική αντίδραση αποτυπώνονται στη χημική εξίσωση της αντίδρασης.
CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g)Αντιδρώντα προϊόντα
1111Η χημική εξίσωση
CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g)Αντιδρώντα προϊόντα
Αντιδρώντα ΠροϊόνταΑέριο Μεθάνιο αντιδρά με Αέριο
ΟξυγόνοΠαράγεται αέριο Διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμοί Νερού
1 μόριο CH4 (g) αντιδρά με 2
μόρια O2 (g)
Παράγονται 1 μόριο CO2 (g) και 2
μόρια H2O (g)
1 mol CH4 (g) αντιδρά με 2 mol O2
(g)
Παράγονται 1 mol CO2 (g) και 2 mol
H2O (g)
16 g CH4 (g) αντιδρούν με
32(2x16) g O2 (g)
Παράγονται 44 g CO2 (g) και
36(2x18) g H2O (g)
22.4 L CH4 (g) αντιδρούν με 2 x
22.4 L O2 (g)
Παράγονται 22.4 L CO2 (g) και 2 x
22.4 L H2O (g)
80 g αντιδρώντων δίνουν 80 g προϊόντων
1212Η χημική εξίσωση
CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g)Αντιδρώντα προϊόντα
Οι αριθμητικοί συντελεστές της χημικής εξίσωσης ονομάζονται στοιχειομετρικοί συντελεστές και εκφράζουν την αναλογία των γραμμομορίων με την οποία συμμετέχουν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα στη χημική αντίδραση.
Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές της χημικής αντίδρασης δίνουν τη δυνατότητα εκτέλεσης ποσοτικών υπολογισμών που αφορούν τα συστατικά που συμμετέχουν σ’ αυτήν.
1313Η χημική εξίσωση
CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g)Αντιδρώντα προϊόντα
Αν δηλαδή στην παραπάνω εξίσωση καίγονταν πλήρως 10 mol-CH4 τότε αυτά θα αντιδρούσαν με 2x10 mol-O2 και θα σχηματίζονταν 10 mol-CO2 και 2x10 mol-H2O. Η αναλογία των γραμμομορίων που καταναλώνεται το CH4 και το Ο2 και σχηματίζονται το CO2 και το H2O είναι σταθερή καθ’ όλη τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης και επομένως ισχύει η σχέση
mol-CH4/1 = mol-O2/2 = mol-CO2/1 = mol-H2O/2
1414
ΠρόβλΠρόβληημαμα: : ΑνΑν 454 g NH 454 g NH44NONO33 διασπαστούνδιασπαστούν, , πόσοπόσο NN22O O καικαι H H22O O σχηματίζονταισχηματίζονται? ? Ποια Ποια είναι η θεωρητική ανάκτησηείναι η θεωρητική ανάκτηση??
ΠρόβλΠρόβληημαμα: : ΑνΑν 454 g NH 454 g NH44NONO33 διασπαστούνδιασπαστούν, , πόσοπόσο NN22O O καικαι H H22O O σχηματίζονταισχηματίζονται? ? Ποια Ποια είναι η θεωρητική ανάκτησηείναι η θεωρητική ανάκτηση??
Βήμα 1Βήμα 1οο
Γράφουμε τη χημική αντίδρασηΓράφουμε τη χημική αντίδραση
NHNH44NONO33 ---> ---> NN22O + 2 HO + 2 H22OO
Και τους Και τους στοιχειομετρικούςστοιχειομετρικούς συντελεστέςσυντελεστές
1515
454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O 454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O
ΒήμαΒήμα 2 2οο Μετατρέπουμε τη μάζα σε Μετατρέπουμε τη μάζα σε moles moles (454 g) --> moles(454 g) --> moles
454 g • 1 mol
80.04 g = 5.68 mol NH4NO3
MBNH4NO3= 80.04 g/mol
fNH4NO3 =
????????????
????????????
1616
NHNH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O NHNH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O
ΒήμαΒήμα 3 3οο Προσέχουμε ότι:Προσέχουμε ότι:
4 3 2 2
1 1 2
mol NH NO mol N O mol H O
2 mol H2O produced1 mol NH4NO3 used
2 mol H2O produced1 mol NH4NO3 used
4 3 2 2
1 1 2NH NO N O H Of f f
1717
454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O 454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O
ΒήμαΒήμα 3 3οο Προσέχουμε ότι:Προσέχουμε ότι: 4 3 2 2
1 1 2NH NO N O H Of f f
fN2O = 2 x fNH4nO3 = 1 x 5,68 mol = 5,68 mol
fH2O = 2 x fNH4nO3 = 2 x 5,68 mol = 11,36 mol
mN2O = fN2O x ΜΒN2O = 5,68 mol x 44 g / mol = 249,92 g
mH2O = fH2O x ΜΒH2O = 11,36 mol x 18 g / mol = 204,48 g
Total = 454,4 g
????????????
????????????
mNH4HO3 = mN2O + mH2O
fNH4HO3 ? fN2O + fH2OΠροσοχή !!!!!! ≠
1818
Γενικό Σχέδιο γιαΓενικό Σχέδιο γιαΣΣτοιχειομετρικούς τοιχειομετρικούς
ΥΥπολογισμούςπολογισμούς
Γενικό Σχέδιο γιαΓενικό Σχέδιο γιαΣΣτοιχειομετρικούς τοιχειομετρικούς
ΥΥπολογισμούςπολογισμούς
ΜάζαΑντιδρώντων
ΣτοιχειομετρικοίΣυντελεστέςMoles
ΑντιδρώντωνMoles
Προιόντων
ΜάζαΠροιόντων
1919
NH4NO3 --> N2O + 2 H2O NH4NO3 --> N2O + 2 H2O
fN2O
fH2O
fNH4HO3
Είσοδος ΈξοδοςΔιεργασία
Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την απεικόνιση για το συμβολισμό των απεικόνιση για το συμβολισμό των
διεργασδιεργασιιώνών
Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την απεικόνιση για το συμβολισμό των απεικόνιση για το συμβολισμό των
διεργασδιεργασιιώνών
2020
NH4NO3 --> N2O + 2 H2O NH4NO3 --> N2O + 2 H2O
Είσοδος ΈξοδοςΔιεργασία
fNH4HO3 = 5,68 molfN2O = 5,68 mol
fH2O = 11,36 mol
mNH4HO3 = 454,4 gmN2O = 249,92 g
mH2O = 204,48 g
2 2
2
2 2
5.68 249.921
5.68 249.92actualN O actualN O
theoriticalN OstoichN O stoichN O
f m mol gR
f m mol g
Απόδοση Διεργασίας
2121
NH4NO3 --> N2O + 2 H2O NH4NO3 --> N2O + 2 H2O
Είσοδος ΈξοδοςΔιεργασία
fNH4HO3 = 5,68 mol
fH2O = 11,36 mol
mNH4HO3 = 454,4 g
mH2O = 204,48 g
Απόδοση Διεργασίας
fN2O = 3,41 mol
mN2O = 150 g
2 2
2
2 2
3.41 150.000.6
5.68 249.92actualN O actualN O
N OstoichN O stoichN O
f m mol gR
f m mol g
2222
NH4NO3 --> N2O + 2 H2O NH4NO3 --> N2O + 2 H2O
Είσοδος ΈξοδοςΔιεργασία
fNH4HO3 = 5,68 mol
fH2O = 11,36 mol
mNH4HO3 = 454,4 g
mH2O = 204,48 g
Απόδοση Διεργασίας
fN2O = 3,41 mol
mN2O = 150 g
2 2
2
2 2
3.41 150.000.6
5.68 249.92actualN O actualN O
N OstoichN O stoichN O
f m mol gR
f m mol g
mNH4HO3 = 99,92 g
fNH4HO3 = 1,25 molΠροσοχή !!!!!!
2323Η χημική εξίσωση
Πόσα g CO(g) απαιτούνται για την αναγωγή 5 mol αιματίτη (Fe2O3) και πόσα g Fe(s) και CO2(g) παράγονται;
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
2424Η χημική εξίσωση
Επειδή η αναλογία των γραμμομορίων που καταναλώνονται (cons) από τα αντιδρώντα και σχηματίζονται (gen) από τα προϊόντα είναι σταθερή ισχύει:
fconsFe2O3 /1 = fconsCO / 3 = fgenFe / 2 = fgenCO2 / 3
fFe2O3 = 5 mol Fe2O3
fconsCO= 3 x fconsFe2O3= 3 mol CO/mol Fe2O3 x 5 mol Fe2O3 = 15 mol CO
ή mconsCO = fconsCO x MBCO = 15 mol CO x 28.01 g CO/mol CO = 420.15 g CO
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
mFe2O3 = fFe2O3 x MBFe2O3 = 5 mol Fe2O3 x 159.7 g /mol = 798.5 g Fe2O3
2525Η χημική εξίσωση fFe2O3 = 5 mol Fe2O3
fgenFe = 2 x fconsFe2O3= 2 mol Fe/mol Fe2O3 x 5 mol Fe2O3 = 10 mol Fe
mgenFe = fconsFe x MBFe = 10 mol Fe x 55.85 g Fe/mol Fe = 558. 5 g Fe
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
fgenCO2 = 3 x fconsFe2O3= 3 mol CO2/mol Fe2O3 x 5 mol Fe2O3 = 15 mol CO2
mgenCO2 = fgenCO2 x MBCO2
= 15 mol CO2 x 44.01 g CO2/mol CO2 = 660.15 g CO2
2626Η χημική εξίσωση
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
Μαντιδρώντων = Μπροιόντων
mconsFe2O3 + mconsCO = mgenFe + mgenCO2
798.5 g Fe2O3 + 420.15 g CO = 558.5 g Fe + 660.15 g CO2
1218.65 g = 1268.65 g
Επαλήθευση
Προσοχή !!!!!!!! Ισχύει εν γένει !!!!Fαντιδρώντων ≠ Fπροιόντων
fconsFe2O3 + fconsCO ≠ fgenFe + fgenCO2
5 mol Fe2O3 + 15 mol CO ≠ 10 mol Fe + 15 g CO2
20 mol ≠ 25 mol
2727ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααAl(s) + O2(g) = Al2O3(s)
Fe(s) + O2(g) = Fe2O3(s)
Fe(s) + O2(g) = Fe3O4(s)
Fe(s) + O2(g) = FeO(s)
Cu(s) + O2(g) = Cu2O(s)
Mn(s) + O2(g) = MnO(s)
Cr(s) + O2(g) = Cr2O3(s)
FeO(s) + O2(g) = Fe3O4(s)
Fe3O4(s) + O2(g) = Fe2O3(s)
C(s) + O2(g) = CO2(g)
CO(g) + O2(g) = CO2(g)
CH4(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)
C2H6(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)
C3H8(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)
CxHy(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)
Αντιδράσεις οξείδωσης
Αντιδράσεις Καύσης
Αντιδράσεις Καύσης Υδρογονανθράκων
2828ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΖnS(s) + O2(g) = ZnO(s) + SO2(g)
PbS(s) + O2(g) = PbO(s) + SO2(g)
Sb2S3(s) + O2(g) = Sb2O3(s) + SO2(g)
Cu2S(s) + O2(g) = Cu2O(s) + SO2(g)
FeS(s) + O2(g) = Fe2O3(s) + SO2(g)
FeS(s) + O2(g) = FeO(s) + SO2(g)
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
PbCO3(s) = PbO(s) + CO2(g)
FeCO3(s) = Fe2O3(s) + CO2(g)
MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
CO2(g) + C(s) = CO(g) FeO(s) + C(s) = Fe(l) + CO2(g)
Fe3O4(s) + C(s) = Fe(l) + CO2(g)
Fe3O4(s) + C(s) = FeO(l) + CO2(g)
Fe2O3(s) + CO(g) = Fe3O4(s) + CO2(g)
Fe3O4(s) + CO(g) = FeO(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) = Fe(l) + CO2(g)
Αντιδράσεις Πύρωσης
Αντιδράσεις Αναγωγής
Αντιδράσεις Καύσης Σουλφιδίων
2929
Αντιδράσεις μεΑντιδράσεις μεΠΠεριοριστικό Ανεριοριστικό Ανττιδριδρώώνν
Αντιδράσεις μεΑντιδράσεις μεΠΠεριοριστικό Ανεριοριστικό Ανττιδριδρώώνν• Σε μια χημική αντίδραση δεν υπάρχει Σε μια χημική αντίδραση δεν υπάρχει
αρκετή ποσότητα ενός αντιδρώντος για αρκετή ποσότητα ενός αντιδρώντος για να καταναλώσει πλήρως το άλλο να καταναλώσει πλήρως το άλλο αντιδρών αντιδρών
• Το αντιδρών που είναι σε έλλειψη Το αντιδρών που είναι σε έλλειψη ονομάζεται ονομάζεται περιοριστικό αντιδρώνπεριοριστικό αντιδρών γιατί γιατί περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστείπου μπορεί να σχηματιστεί
3030
Περιοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό Αντιδρών
Αντιδρώντα ΠροιόνταΠροιόντα
2 NO(g) + O2 (g) 2 NO2(g)
Περιοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό Αντιδρών = ___________ = ___________Αντιδρών σε περίσσειαΑντιδρών σε περίσσεια = ____________ = ____________
3131
Rxn 1: To μRxn 1: To μπαπαλλόνι φουσκώνει τελείως περίσσεια όνι φουσκώνει τελείως περίσσεια Zn κZn και υπολειπόμενος αι υπολειπόμενος Zn Zn Rxn 2: Rxn 2: To μTo μπαπαλλόνι φουσκώνει τελείως περίσσεια όνι φουσκώνει τελείως περίσσεια Zn Zn δεν περισσεύει δεν περισσεύει ZnZn
ακριβώς η στοιχειομετρική ποσότηταακριβώς η στοιχειομετρική ποσότητα Rxn 3: Rxn 3: To μTo μπαπαλλόνι δεν φουσκώνει τελείως περίσσεια όνι δεν φουσκώνει τελείως περίσσεια HCL HCL δεν περισσεύει δεν περισσεύει ZnZn
Περιοριστικό αντιδρώνΠεριοριστικό αντιδρώνΠεριοριστικό αντιδρώνΠεριοριστικό αντιδρώνΑντίδρασηΑντίδραση Zn Zn((s) s) με με 0.100 mol 0.100 mol HCl (aq)HCl (aq)ZnZn((s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCls) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl22 (aq) + (aq) +
HH2 2 (g)(g)
1 2 3
3232
Rxn 1Rxn 1 Rxn 2Rxn 2 Rxn 3Rxn 3mass Zn (g)mass Zn (g) 7.007.00 3.273.27 1.311.31mol Znmol Zn 0.1070.107 0.0500.050 0.0200.020mol HClmol HCl 0.1000.100 0.1000.100 0.1000.100mol HCl/mol Znmol HCl/mol Zn 0.93/10.93/1 2.00/12.00/1 5.00/15.00/1Lim ReactantLim Reactant LR = HClLR = HCl no LRno LR LR = ZnLR = Zn
Περιοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό Αντιδρών
ΑντίδρασηΑντίδραση Zn Zn((s) s) με με 0.100 mol HCl (aq)0.100 mol HCl (aq)ZnZn((s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCls) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl22 (aq) + H (aq) + H2 2 (g)(g)
3333
Χημική αντίδραση για μελέτηΧημική αντίδραση για μελέτηΧημική αντίδραση για μελέτηΧημική αντίδραση για μελέτη
2 Al + 3 Cl2 Al + 3 Cl22 ---> Al ---> Al22ClCl66
3434
ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 8.10 g Clg Cl22. . Πόση μάζαΠόση μάζα Al Al22ClCl66 σχηματίζεταισχηματίζεται??
ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 8.10 g Clg Cl22. . Πόση μάζαΠόση μάζα Al Al22ClCl66 σχηματίζεταισχηματίζεται??
ΜάζαΑντιδρώντων
ΣτοιχειομετρικοςΣυντελεστήςMoles
ΑντιδρώντωνMoles Προϊόντων
ΜάζαΠροϊόντων
3535
ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου των λόγου των molesmoles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων
ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου των λόγου των molesmoles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων
3636
2 Al + 3 Cl2 Al + 3 Cl22 ---> Al ---> Al22ClCl66
θεωρητικόςθεωρητικός λόγος λόγος moles moles των των αντιδρώντωναντιδρώντων
ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου λόγου τωντων moles moles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων
ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου λόγου τωντων moles moles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων
mol Cl2mol Al
= 32
mol Cl2mol Al
= 32
3737Ποιο είναι το περιοριστικό Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδρώναντιδρών
Ποιο είναι το περιοριστικό Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδρώναντιδρών
ΑνΑν
Δεν υπάρχει αρκετόΔεν υπάρχει αρκετό Al Al για να για να
καταναλώσει όλο το καταναλώσει όλο το ClCl22
2 Al + 3 Cl2 Al + 3 Cl22 ---> Al ---> Al22ClCl66
mol Cl2mol Al
> 32
Lim reag = Lim reag = AlAl
3838
ΑνΑν
2 Al + 3 Cl2 Al + 3 Cl22 ---> Al ---> Al22ClCl66
mol Cl2mol Al
< 32
Lim reag = Lim reag =
ClCl22
Ποιο είναι το περιοριστικό Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδρώναντιδρών
Ποιο είναι το περιοριστικό Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδρώναντιδρών
Δεν υπάρχει αρκετόΔεν υπάρχει αρκετό Cl Cl22 για να για να
καταναλώσει όλο το καταναλώσει όλο το AlAl
3939
ΈχουμεΈχουμε 5.40 g Al 5.40 g Al καικαι 8.10 g Cl 8.10 g Cl22
Βήμα 2 του προβήματοςΒήμα 2 του προβήματος LR: LR: ΥπολογισμόςΥπολογισμός moles moles ΑντιδρώντωνΑντιδρώντων
Βήμα 2 του προβήματοςΒήμα 2 του προβήματος LR: LR: ΥπολογισμόςΥπολογισμός moles moles ΑντιδρώντωνΑντιδρώντων
5.40 g Al • 1 mol27.0 g
= 0.200 mol Al
8.10 g Cl2 • 1 mol70.9 g
= 0.114 mol Cl2
4040Προσδιορισμός του λόγου Προσδιορισμός του λόγου των των moles τmoles των ων αντιδρώντωναντιδρώντων
Προσδιορισμός του λόγου Προσδιορισμός του λόγου των των moles τmoles των ων αντιδρώντωναντιδρώντων
Αυτό Αυτό Θα έπρεπε να είναιΘα έπρεπε να είναι 3/2, 3/2, ήή 1.5/1, 1.5/1, αν τα αντιδρώντα ήταν σε αν τα αντιδρώντα ήταν σε στοιχειομετρική αναλογίαστοιχειομετρική αναλογία
Περιοριστικό αντιδρών (Περιοριστικό αντιδρών (Limiting reagentLimiting reagent)) ClCl22
mol Cl2mol Al
= 0.114 mol 0.200 mol
= 0.57
2 Al + 3 Cl2 Al + 3 Cl22 ---> Al ---> Al22ClCl66
4141
LR = ClLR = Cl22
Υπολογισμοί με βάση το Υπολογισμοί με βάση το Cl Cl22
LR = ClLR = Cl22
Υπολογισμοί με βάση το Υπολογισμοί με βάση το Cl Cl22
molesCl2
moles Al2Cl6
gramsCl2
grams Al2Cl6
1 mol Al2Cl63 mol Cl2
2 Al + 3 Cl2 Al + 3 Cl22 ---> Al ---> Al22ClCl66
ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 g 8.10 g Cl2. Cl2. Πόση μάζαΠόση μάζα Al2Cl6 Al2Cl6 σχηματίζεταισχηματίζεται??
ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 g 8.10 g Cl2. Cl2. Πόση μάζαΠόση μάζα Al2Cl6 Al2Cl6 σχηματίζεταισχηματίζεται??
4242
Υπολογισμός της μάζας του Υπολογισμός της μάζας του AlAl22ClCl66
Υπολογισμός της μάζας του Υπολογισμός της μάζας του AlAl22ClCl66
ΒήμαΒήμα 1: 1: Υπολογισμός τωνΥπολογισμός των moles Al moles Al22ClCl66
με βάση τομε βάση το LR. LR.
0.114 mol Cl2 • 1 mol Al2Cl6
3 mol Cl2 = 0.0380 mol Al2Cl6
0.0380 mol Al2Cl6 • 266.4 g Al2Cl6
mol = 10.1 g Al2Cl6
ΒήμαΒήμα 2: 2: Υπολογισμός της μάζας τουΥπολογισμός της μάζας του Al Al22ClCl66
με βάση τομε βάση το LR. LR.
4343
• ClCl22 ήταν το περιοριστικό αντιδρώνήταν το περιοριστικό αντιδρών. .
• ΕπομένωςΕπομένως, , το το Al Al ήταν σε περίσσεια.ήταν σε περίσσεια.
Πόση περίσσεια όμωςΠόση περίσσεια όμως??
• Πόσο Πόσο Al Al καταναλώθηκε ?καταναλώθηκε ?
• ΠόσοΠόσο Al Al ήταν σε περίσσεια ?ήταν σε περίσσεια ?
Πόσα αντιδρώνταΠόσα αντιδρώνταττα θα θαα περισσέψουν όταν περισσέψουν όταν
ολοκληρωθεί η χημική ολοκληρωθεί η χημική αντίδραση αντίδραση ??
Πόσα αντιδρώνταΠόσα αντιδρώνταττα θα θαα περισσέψουν όταν περισσέψουν όταν
ολοκληρωθεί η χημική ολοκληρωθεί η χημική αντίδραση αντίδραση ??
4444
2 Al + 32 Al + 3 ClCl22 προιόνταπροιόντα
0.200 mol0.200 mol0.200 mol0.200 mol 0.114 mol = LR0.114 mol = LR0.114 mol = LR0.114 mol = LR
Υπολογισμός της Υπολογισμός της περίσσειαςπερίσσειας Al Al
Υπολογισμός της Υπολογισμός της περίσσειαςπερίσσειας Al Al
ΠερίσσειαΠερίσσεια Al = Al Al = Al διαδιαθθέσιμοέσιμο - Al - Al καταναλώθηκεκαταναλώθηκε
0.114 mol Cl2 • 2 mol Al
3 mol Cl2 = 0.0760 mol Al req' d
= 0.200 mol - 0.0760 mol = 0.200 mol - 0.0760 mol
= = 0.124 mol Al 0.124 mol Al σε περίσσειασε περίσσεια