Upload
gomer
View
104
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Лучший тест учащегося для подготовки к ГИА по химии. Автор презентации: Громова Ольга, ученица 9 класса МОУ «МСШ №3 им. 50-летия Медведевского района». А1.Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно. а)8 б)6 в)4 г)2. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
ЛУЧШИЙ ТЕСТ УЧАЩЕГОСЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ГИА ПО ХИМИИАвтор презентации: Громова Ольга, ученица 9 класса МОУ «МСШ №3 им. 50-летия Медведевского района»
А1.Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно
а)8б)6в)4г)2
А2.Объем хлороводорода (н.у.) количеством вещества 0,2 моль, равен
а) 22,4 лб) 2,24 лв) 44,8 лг) 4,48 л
А3.Сложным является каждое из двух веществ:
а)аммиак и серная кислота б)медь и гидроксид натрия в)сульфат бария и водород г)вода и алмаз
А4.Вещества только с ионным видом связи-это
а) хлорид калия и оксид кальцияб) хлорид кремния и магнийв) хлороводород и хлорг) оксид серы(IV) и кислород
А5.Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда
а) CCl4, Na2CO3, CO2
б) CH4, Al4C3, CS2
в) CO, CaCO3, C2H6
г) NaHCO3, CO, CCl4
+1 0
А6.Схеме превращений 2Н Н2 соответствует уравнение реакции
a)Fe2O3+ 3H2= 2Fe+ 3H2O
б)Mg + 2HCI= MgCI2 + H2
в)2H2 + O2= 2H2O
г)CaO + H2O= Ca(OH)2
А7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается
а) выделение сероводородаб) выделение водородав) выделение оксида серы(IV)г) отсутствие взаимодействия
А8.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
а)13б)11в)12г)10
А9.При приготовлении 300 г 10%-ного раствора сульфата магния требуется вода массой
а) 150гб) 200гв) 250гг) 270г
А10.Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно:
а)11б) 9в) 7г) 5
А11.В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу
а) уровней, по которым распределены электронный в атомеб) валентных электронов в атомев) электронов на внешнем уровне атомаг) всех электронов в атоме
А12.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2 +H2O соответствует реакция между
а) CaCO3 и H2SiO3
б) CaCO3 и H2O
в) CaCO3 и H2CO3
г) CaCO3 и HCI
В1. Элементы 33As,15P,7N находятся в главной подгруппе V группы.
а) увеличиваются радиусы атомовб) увеличивается электроотрицательностьв) усиливаются кислотные свойства их высших оксидовг) возрастает значение высшей степени окисленияд) увеличивается чи
сло электронов во внешнем электроном слое атомов
В2.С оксидом алюминия могут взаимодействовать:
а) оксид натрияб) медьв) гидроксид железа(III)г) хлорид меди(II)д)серная кислота
В3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
А)H2S+O2=
Б)H2SO3+Na2O=
В)H2SO4+NaOH=
1)= H2SO3
2)= SO2+H2O
3)=Na2SO4+ H2
4)= Na2SO4+ H2O
5)= Na2SO3+H2O
6)= H2SO4
Ответ
В4.Установите соответствие:
а)Mg(OH)2
б)H2SO4
в)P2O5
г)NaHCO3
1) кислотный оксид2) кислая соль3) основание4) кислота
ответ
химическая формула класс вещества
C1.Составьте уравнения следующих превращений:железо хлорид железа(II) X гидроксид железа(III) оксид железа(III)
1)Fe+2HCI=FeCI2+H2
2)FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCI
3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4)2Fe(OH)3 t Fe2O3+3H2O
Х- гидроксид железа(II)
С2.Какой объем 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,02г/мл потребуется для растворения оксида меди(II) массой 16г?
1)Составить уравнение реакции:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2)Рассчитать количество вещества серной кислоты, необходимого для растворения оксида меди:
а) количество вещества CuO:
n=mB-BA/MB-BA,
M(CuO)=80г/моль, n(CuO)=16/80=0,2мольб) по уравнению реакции
n(H2SO4)=n(CuO)=0,2 моль
3)Рассчитать объем раствора серной кислоты:
а)mB-BA=nMB-BA,
M(H2SO4)=98г/моль,m(H2SO4)=0,2 98= 19,6г∙
б)mP-PA=mB-BA/
mP-PA(H2SO4)=19,6/0,049=400гв)VP-PA=mP-Pa/ ,
VP-PA(H2SO4)=400/1,03=388,3мл.
А1. Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно
Число протонов в ядре равно общему числу электронов в атоме и равно порядковому номеру элемента. Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, у большинства элементов побочных подгрупп на внешнем уровне находится 2 электрона.
По условию число протонов равно 8, следовательно, этот элемент кислород, находится в главной подгруппе VI группы 2 периода, и на внешнем слое имеется 6 электронов
А2.Объем хлороводорода (н.у.) количеством вещества 0,2 моль, равен
V= n∙ Vm=0,2моль∙22,4 л/моль= 4,48л
А3.Сложным является каждое из двух веществ:
Сложными веществами, или химическими соединениями, называют вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов.
Аммиак NH3 состоит из атома азота N и водорода Н, то есть сложное вещество.
Серная кислота H2SO4 состоит из атомов водорода Н, серы S и кислорода О, то есть сложное вещество
А4.Вещества только с ионным видом связи-это
Ионная связь: Ме-неМеKCI и CaOK-МеCI-неМеC-МеO-неМе
А5.Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда
+4 - + +4 -2 +4 -2
CCl4, Na2CO3, CO2
+1 0
А6.Схеме превращений 2Н Н2 соответствует уравнение реакции
0 +1 -1 +2 -1 0
Mg + 2HCI= MgCI2 + H2
А7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается
Cu + H2SO4(к) t CuSO4+2H2O+ SO2
А8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
Составляем уравнение раекции: 2AI+6HCI=2AICI3+3H2
Сумма коэффициентов(2+6+2+3)=13
А9.При приготовлении 300 г 10%-ного раствора сульфата магния требуется вода массой
mр.в.=mр-ра∙
mр.в=0,1∙300г=30г
m(H2O)=300г-30г=270г
Ответ: m(H2O)=270г
А10.Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно:
Ca(HCO3)2=(1 + 1∙2+1∙2+3∙2)=11
А11.В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу
Например, кислород(О) номер группы равен VI. Электроны располагаются так: 1s22s22p4, на внешнем уровне атома - 4
А12.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CaCO3 + 2H+=Ca2++CO
2 +H2O
соответствует реакция между
CaCO3 + 2H++2CI-=Ca2++2CI-+CO2 +H2O
CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2 +H2O
В1. Элементы 33As,15P,7N находятся в главной подгруппе V группы.
в)Сила кислородсодержащих кислот в подгруппе снизу вверх увеличивается
г) Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп равна номеру группы(исключения 8O,9F и инертные газы)
В2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать:
Оксид алюминия AI2O3 - амфотерный оксид и может реагировать с кислотами, щелочами, основными и кислотными оксидами.
а) Na2O+AI2O3 t 2NaAlO2
д)3H2SO4+AI2O3=AI2(SO4)3+3H2O
В3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
А)2H2S+3O2=2SO2+2H2O(A-2)
Б)H2SO3+Na2O= Na2SO3+H2O(Б-5)
В)H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O(В-4)
В4.Установите соответствие:
А-3Б-4В-1Г-2
Неверно
А1 А5 А9 В1А2 А6 А10 В2А3 А7 А11А4 А8 А12
Источники информации
• Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Учебно-методическое пособие. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА.
• Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии. 9 класс. – М.:Русское слово, 2008. – 96 с.
• http://ru.wikipedia.org