Муниципальное образовательное учреждениесредняя общеобразовательная школа №37

с углубленным изучением английского языкаг. Ярославль

Вода - уникальное вещество планеты

Вода, вода, везде вода Работу выполнила

команда «Кислотки» Баскакова А. и Пашинковская Д.

Откуда берется вода?

4,5 миллиарда лет тому назад Земля представляла собой огненный газовый шар. Понемногу она остыла и окуталась огромными слоями

облаков: это было начало «потопа». Сегодня 99,7% воды на Земле находится в форме льда или соленой воды. Пресная вода составляет всего 0,3% этих резервов. Сюда входит речная, озерная и подземная

вода.

Открытие воды С водой человек познакомился с первых минут своего

существования. Однако состав этого вещества был установлен только в 1783 году. Многие учёные изучали воду, пока, наконец-то, французский учёный Антуан Лавуазье сумел получить 3г чистой воды и доказал, что вода – это сложное вещество, а не простое, как считали раньше. И состоит вода всего из двух элементов: водорода и кислорода Н2О.

Природные воды гидросферы

Водный объект Содержание воды, тыс.км3

Ледники, подземные льдыПодземные водыВлага в почвеПресные озераБолотаВода в руслах рекВода в атмосфереБиологические воды (в живых организмах)

24 36410 530

17 91122131

Общее содержание воды в гидросфере: 35 030 тыс.км3

Вода в организме человекаВ организме человека воды примерно 65%. В среднем организм взрослого

человека состоит из 35-50л воды. С возрастом количество воды уменьшается. Самая богатая водой ткань – стекловидное тело глаза - 99%, а самая бедная – эмаль зуба - 0,2%. Потеря организмом 15-20% воды

может привести к его смерти. Человек ежедневно должен употреблять почти 2 литра воды. Воздух, который мы вдыхаем, должен быть насыщен водой прежде, чем он попадёт в лёгкие человека. Следовательно, без воды мы не можем даже дышать.

Строение молекулы водыМолекула воды имеет структуру равнобедренного треугольника.

Атомы водорода по отношению к кислороду образуют угол, равный 104,5°.

      Она представляет собой диполь, содержащий положительный и отрицательный заряды на полюсах.

Связи О- H – ковалентные полярные.Кристаллическая решётка в твердом состоянии- молекулярное.

Свойства воды Чистая вода прозрачна, не имеет запаха

и вкуса. Наибольшую плотность она имеет при 0° С (1 г/см3). Плотность

льда меньше плотности жидкой воды,

поэтому лед всплывает на поверхность. Вода замерзает при 0° С и кипит при

100° С при давлении 101 325 Па. Она плохо проводит тепло и очень плохо проводит электричество.

Вода — хороший растворитель.

Особенности воды-это единственное вещество, которое находится в природе в 3

агрегатных состояниях- жидком, твердом и газообразном состояниях

-обладает высокой удельной теплотой плавления-имеет высокую теплоемкость

-имеет диамагнитность-полярное вещество

-при нагревании и охлаждении расширяется

-обладает поверхностным натяжением

- обладает вязкостью

Водородные связи между молекулами водыЭта связь образуется между атом водорода одной молекулы воды и атом

кислорода другой молекулы воды.Водородные связи более длинные и примерно в 10-20 раз менее прочные, чем обычные ковалентные,

но именно они заставляют воду быть жидкостью или льдом (а не газом) в обычных условиях. Водородные связи разрушаются только тогда,

когда жидкая вода переходит в пар. В кристалле льда между молекулами

остаются пустоты. Поэтому лед имеет меньшую плотность, чем жидкая вода и

плавает на её поверхности. Эти связи объясняют, почему у воды высокая

теплоёмкость, объясняют наличие поверхностного

натяжения.

ТЯЖЕЛАЯ ВОДАВода, содержащая тяжелый водород, называется тяжелой водой и

обозначается формулой D2О. По таблице видно что она отличается от обычной воды.

Свойство D2O H2O

Молекулярная масса 20 18

Плотность при 20° C, г/см3

1,1050 0,99

Температура кристаллизации, ° C

3,8 0

Температура кипения 101,4 100

Роль воды на Земле1 Колыбель жизни

2 Среда обитания большинства живых существ

3 Среда протекания всех биохимических реакций

4 Основная пища растений: H2O+CO2-> органические вещества + О2

5 Важнейший преобразователь неживой природы (скалы -> почва)

6 Главный растворитель неживой природы (соли мирового океана)

7 Участник практически всех химических реакций на Земле

8 Мощный источник энергии

9 Важнейший регулятор климата Земли

Органолептические исследования водыДля исследования мы выбрали три пробы воды:1- водопроводная вода, прошедшая через фильтр; 2- водопроводная вода; 3 – талый снег, взятый перед входом в школу1. Запах при t = 60 0

Вода - 1 Вода - 2 Вода - 3

0-нет запаха 1- очень слабый 2- слабый

2. Прозрачность – высота водяного столба, через который просматривается чёрный крест

Вода -1 Вода - 2 Вода - 340 см 40 см 4 см

3. ЦветВода - 1 Вода - 2 Вода - 3

нет слегка желтоватый серый

Физико-химические исследования воды 1. Кислотность рН с помощью универсальной индикаторной бумаги

Вода - 1 Вода - 2 Вода - 3

рН = 6 очень слабокислая рН = 6 очень слабокислая рН = 5 слабокислая

2. Электропроводность

Вода - 1 Вода - 2 Вода - 3Нить накала не светится Нить накала светится

слегка заметноНить накала светится чуть

ярче

3. Минеральный состав с помощью качественных реакцийпробы Cl- SO4

2- Ca 2+, Mg 2+

Вода - 1 Не обнаружено Не обнаружено Не обнаружено

Вода - 2 Появление мутности Появление мутности

Появление неболь-шой мутности

Вода - 3 Небольшой серый осадок Небольшой белый осадок

Мутность хорошо заметна

4. Плотность воды с помощью ареометра – у всех образцов плотность составила 1г/ см3

Результаты обнаружения ионов в талом снеге через 5 дней

Результаты для талого снега

Выступление перед учениками

Опыты с водой

Вода – полярное вещество

Вода – ускоритель химических реакций

Вода – участник химических реакций

Вода используется для тушения огня

Водой можно зажечь костер

Отзывы учеников 1. Какой факт о воде вас заинтересовал?- Без воды не было бы жизни, - Существует тяжелая вода- С водой можно сделать много опытов- Вода может вызвать огонь2. Какой опыт с участием воды вам больше всего понравился?- Взаимодействие магния с водой (9 учеников)- Зажигание костра водой (5 учеников)- Взаимодействие алюминия с йодом с участием воды (6 учеников)3. Зачем вода человеку?- 1. утолять жажду( 8 ученика)- 2. для гигиены (6 ученика)- 3. тушить огонь ( 3 ученика)- 4. заниматься плаванием ( 2 человека)- 5. поливать цветы (1 ученик)

Литература• Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М, 1999• Савина Л.А. автор-составитель Я познаю мир (химия). М.

1998• Синюков В.В. Вода известная и неизвестная. М., 1987• Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для

домашнего чтения. М., 1995• Журнал Сорос №9 1996, стр. 80• Журнал Химия в школе №4 1987, стр. 69• Учебно-методическая газета для учителей химии и

естествознания, издательский дом «Первое сентября», №12 2009