UNIVERSIDAD METROPOLITANA 1.

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS GENERALES

DOCENTES: Hilario Hernandez Garcia, Alvaro Del Castillo Pereira, Betty Guzman Correa, Ada Luz Carmona.

TALLER DE QUIMICA.TEMA: ENLACES QUIMICOS

¿Cómo se forman las sustancias químicas?

COMPETENCIAS:

1. Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto

2. Establecer relación entre enlaces químicos y su importancia en la estabilidad de moléculas biológicas indispensables para   la vida.

3. Construir modelos de enlaces aplicando los conceptos de estructura de Lewis, regla del octeto, de uniones químicas iónicas y covalentes en compuesto bioinorgánico y de uso común en nuestra cotidianidad.

DESEMPEÑOS:

SABER: Predice los tipos de enlaces químicos iónicos y covalentes que se establecen en la formación de los compuestos inorgánicos, mediante la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling.

HACER: Construye modelos que demuestran la conformación de los enlaces iónicos y covalentes en compuestos bioinorgánicos y de uso común.

SER: Valora la importancia del trabajo en equipo y muestra compañerismo en la solución de las actividades propuestas.

ACTIVIDAD: Realice la distribución y configuración del cloro y del litio ¿Cuántos electrones tiene cada uno en su último nivel de energía? Nombre que reciben los electrones del último nivel de energía Enuncia la regla del octeto. Excepciones de la regla del octeto. ¿Qué elementos de la tabla periódica tienen estabilidad? Justifique su

respuesta. Estructura de Lewis. ¿En qué consiste? Escriba la estructura de Lewis del: cloro, potasio, azufre, hidrogeno, oxigeno,

calcio, nitrógeno, neón, fosforo. Describa como se enlazan el cloro y el litio para formar la molécula de cloruro

de litio. En la molécula de cloruro de litio, ¿cuál de los átomos es una excepción de la

regla del octeto? Justifique su respuesta. Explique por qué el hidrogeno cuando se enlaza lo hace por compartimiento de

electrones?

Con base en lo anterior describa el concepto de enlace químico. El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo esperarías que

cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la estructura de Lewis para la molécula de Cl2.

Dibuja una posible estructura de Lewis para el dióxido de carbono (CO2).

Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos de este tipo de enlace

¿Qué es la electronegatividad?, ¿Cuál es el elemento más electronegativo?, ¿Cuál es el menos electronegativo?

¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?

Consulte sobre la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling. ¿Qué utilidad tiene esta escala en la formación de los enlaces químicos?

¿Cómo se forma un enlace iónico? Describa las propiedades de los compuestos iónicos

Describe el concepto de enlace covalente ¿Cómo se forma un enlace covalente? ¿Cómo se clasifican los enlaces covalente de acuerdo?:

1. Al número de electrones compartidos2. A la polaridad. 3. ¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado? De ejemplos.4. Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de H2O y en la de HCl

Identifica las características de los compuestos con puente de hidrógeno como el agua y las moléculas de importancia biológica (ADN, proteínas)

Explique en qué consiste los puentes o enlaces de hidrógeno. ¿ Qué otros elementos presentan puentes de hidrógeno? ¿A qué se debe que la doble hélice de ADN se mantenga unida mediante puentes de

hidrógeno? Describe la diferencia entre puentes de hidrógeno y enlace covalente de las moléculas del agua.

ESTRUCTURAS DE MOLECULAS DE INTERES BIOLOGICO PARA EXPLICAR LOS TIPOS DE FUERZAS O ENLACES INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES

Enlaces intramoleculares: enlaces ocurrido dentro de la misma molécula

Enlaces intermoleculares: ocurre entre moléculas.

En el grafico se evidencian dos moléculas de alfa D glucosa que reaccionan a través del grupo hidroxilo del carbono 1 de la primera con el grupo hidroxilo del carbono 4 de la segunda eliminándose una molécula de agua y formando el disacárido MALTOSA. El enlace formado recibe el nombre de enlace glicosidico alfa 1, 4.

La maltosa es un carbohidrato o glúcido, perteneciente al grupo de los disacáridos.

EJEMPLO DE ENLACE IONICO:

La electronegatividad del litio es 1.0 y el flúor de 4.0, la diferencia de electronegatividad es 3.0 por lo tanto el enlace es iónico.

Describe en el ejemplo anterior la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos de este tipo de enlace.

¿Cuál de los átomos pierde electrones? ¿Por qué los pierde? ¿En que se convierte al perderlo?, nombre que recibe el ion formado.

¿Cuál de los átomos gana electrones? ¿Por qué los gana? ¿En que se convierte al ganarlo?, nombre que recibe el ion formado.

Importancia de los iones para las reacciones básicas de la vida.

Construye mentefactos sobre enlaces químicos.

EJEMPLO DE COVALENTE:

De acuerdo con el grafico anterior explica y justifica la formación de los enlaces descrito

EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE COORDINADO

TALLER DE ENLACE QUÍMICO

1. Complete el siguiente mentefacto sobre enlaces químicos

Compartimiento de Enlaces químicos Electrones. Iónico

Ocurre entre no metales Covalente

Metálico

Polaridad Electrones compartidos

Polar

2. Los elementos químicos que poseen los valores más alto de electronegatividad corresponden al grupo:

a. VIII Ab. VIII Bc. VII Ad. VII B

3. El enlace H – Cl es: (EN H = 2.1, EN Cl = 3.0)

a. Covalente no polarb. Covalente polarc. Covalente coordinadod. Iónico

4. Cuál de las siguientes pares de elementos es más probable que forme enlace iónico?(EN Te = 2.1, EN H = 2.2, EN C = 2.55, EN F = 4.0, EN Ba = 0.89, EN N = 3.04)

a. Te y Hb. C y Fc. Ba y Fd. N y F

5. En el O2, los átomos están unidos por enlace: (EN O = 3.5)

a. Polarb. Iónicoc. Covalented. Electrovalente

6. En el CO, los átomos están unidos por un enlace: (EN C = 2.5, EN O = 3.5)

a. Apolarb. Covalente Polar c. Covalented. Iónico

7. Se tiene los siguientes elementos X (EN=4.0), J (EN=1.5) Y (EN=0.9) y L (EN=1.6). Responda

Es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter iónico es:

a. LXb. JLc. YJd. YX

8. Se tiene los siguientes elementos X (EN=4.0), J (EN=1.5) Y (EN=0.9) y L (EN=1.6). Responda

Es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter Polar es:

a. YXb. JLc. LYd. YJ

9. Con base en la siguiente información, H (grupo IA), Li (grupo IA), Na (grupo IA), K (grupo IA), N (grupo VA), O (grupo VIA), S (grupo VIA), F (grupo VIIA), Cl (grupo VIIA), Br (grupo VIIA), se puede afirmar que se presenta enlace iónico y covalente polar entre los compuestos:

a. LiF y O2

b. HBr y H2Oc. Na2O y SOd. F2 y H2S

10. El cloruro de sodio (NaCl) sólido es un compuesto Na (EN=0.9), Cl (EN=3.)

a. Conductor de la electricidadb. De bajo punto de fusiónc. Conductor al calord. De alto punto de fusión

11. Establecer el tipo de enlace – iónico, covalente o metálico – que esperaría encontrar en: I) ICl3 (g) ; II) CsF (s) ; III) N2O (g)

I (EN=2.6), Cl (EN=3.), Cs (EN=0.8), F (EN=4,0), N (EN=3.0), O (EN=3.5)

a. Iónico – iónico – covalenteb. Covalente – metálico – covalentec. Covalente – iónico – covalented. Metálico – iónico – iónico

12. Cuantos enlaces covalentes hay en una molécula de metano (CH4). C (Grupo IVA e H (Grupo IA)

a. 2b. 4c. 3d. Ninguno

13. Los enlaces covalentes polares se caracterizan porque:

a) Los átomos involucrados en el enlace no comparten sus electrones.b) Los átomos involucrados en el enlace comparten sus electrones.c) Los átomos involucrados tienen la misma electronegatividad y esto les genera polaridad.d) Los átomos involucrados en el enlace quedan ionizados.

14. Los no metales se caracterizan por ser no lustrosos y además reaccionan fácilmente entre ellos y forman un enlace de tipo:

a. Iónico b. No Metálico c. Covalente d. Coordinado

15. Un enlace doble se caracteriza porque:

a. Se da entre tres átomosb. Se comparten 3 electronesc. Se comparten 2 pares de electronesd. Se transfieren 2 electrones de un átomo a otro

16. Los compuestos con enlaces covalentes no polares (Apolares)

a. Tienen una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7b. Se forman entre metales y no metalesc. Tienen una diferencia de electronegatividad menor de 1.7d. Tienen una diferencia de electronegatividad igual a cero (0)

17. Un catión es un átomo o grupo de átomos:

a. Con carga negativab. Con carga positivac. Metálicosd. Neutros

18. Para los átomos de los metales alcalino (Grupo IA), siempre se cumple que tienen un:

a. Protónb. Nivel de energíac. Subnivel de energíad. Electrón de valencia