Upload
juliano-moura
View
8
Download
4
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Estudo de reações
Citation preview
29/04/2015 .:: REAÇÕES QUÍMICAS LEI DE PROUST Só Q ::.
http://www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/p3.php 1/1
Material de Apoio
Ensino Fundamental Ar Água Meio Ambiente Unidade de Medida Matéria e Energia Ligações Químicas Misturas Reações Químicas Quím. Inorgânica Radioatividade Mais [+] Ensino Médio Química Geral Modelos Atômicos Tabela Periódica Ligação Química Reações Químicas Estequiometria Soluções Termoquímica Cinética Química Isomeria Reações Orgânicas Mais [+] História da Química Biografias
Ajuda
Laifis de Química Área dos Professores Fórmulas e dicas Dicionário de Química Vídeos
Pratique
Jogos Online Exercícios Resolvidos Provas de Vestibular Simulados Online
Diversos
Química no cotidiano Curiosidades O que o Químico faz? Indicação de livros Fale conosco
Busca Geral
LEI DE PROUST"Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesmaproporção em massa".
O químico francês Joseph Louis Proust observou que em uma reação química a relação entre as massas dassubstâncias participantes é sempre constante. A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que doisou mais elementos ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas.
Observe: A massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas atômicas dohidrogênio e do oxigênio.
H2 – massa atômica = 1 → 2 x 1 = 2gO – massa atômica = 16 → 1 x 16 = 16g
Então 18g de água tem sempre 16g de oxigênio e 2g de hidrogênio. A moléculaágua esta na proporção 1:8.
m H2 = 2g = 1____ ___ __
m O 16g 8
As Leis de Lavoisier e de Proust são chamadas de Leis Ponderais porque estãorelacionadas à massa dos elementos químicos nas reações químicas.
Curta nossa página nas redes sociais!
Mais produtos
Sobre nós | Política de privacidade | Contrato do Usuário | Anuncie | Fale conoscoCopyright © 2015 SóQ. Todos os direitos reservados. Desenvolvido por Grupo Virtuous.