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反応ギブズエネルギー Δ rxn G. (p. 128). 標準 反応ギブズエネルギー Δ rxn G ゜. 標準 生成 ギブズエネルギー Δ f G ゜. 反応比 Q. (5.9). 6 H 2 + P 4 → 4 PH 3 生成物 i i = 1 PH 3 p i p 1 p PH3 ν i ν 1 ν PH3 (= +4) - PowerPoint PPT Presentation
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反応ギブズエネルギー ΔrxnG
(p. 128)
標準反応ギブズエネルギー ΔrxnG ゜標準生成ギブズエネルギー Δf G ゜
反応比 Q
6 H2 + P4 → 4 PH3
生成物 i i = 1 PH3
pi p1 pPH3
νi ν1 νPH3 (= +4)
反応物 j j = 1 H2 j = 2 P4
pi p1 pH2 p2 pP4
νi ν1 νH2 (= -6) ν2 νP4 (= -1)
(pPH3 / p ゚ )4
Q = (pH2 / p ゚ )6 (pP4 / p ゚ )1
(5.9)
Q : 分数形式で表示 → それぞれの ν に対して絶対値
式( 5 . 8 )
から、標準反応ギブズエネルギー ΔrxnG を゚ 標準生成ギブズエネルギー ΔfG を用いて算出゚可能 各物質についての ΔfG データ表(通常モ゚ル当り) ΔfH ゚ , S と共に表示゚ 適用の際には化学量論係数を考慮
平衡定数 K
・反応物と生成物の平衡における圧力を使って定義 → ΔrxnG ゚ 反応が化学平衡に達したときの 生成物と反応物の相対的な分量 ・ K の値 大 → 生成物 > 反応物 小 → 生成物 < 反応物 例題 5 . 4 の場合 ΔrxnG ゚ = - 457.14 (kJ mol-1) = - RT ln K
457.14×103
ln K = = 1.845×102
8.314×298 K = e184.5 = 1.3×1080
化学平衡 動的な過程 → 系のギブズエネルギー G が極小になっても, 化学的な変化が止まるわけではない
正反応と逆反応とが釣りあう
正反応と逆反応が同時に起こっていることを強調
平衡の化学反応式
A + B + ・・ X + Y + ・・
x±2 = 1.00 - x
3x2-8x+4=0(3x-2)(x-2)=0
2 次方程式 の解は
○化学の計算においては、平方根が無理数の場合、 必要な有効数字の桁まで数値を計算する!
○ 不適な解(負の数や範囲外の解)を除く
理想気体の状態方程式
P V = n R T → n = (P V )/ (R T)
( 1.00×105 ) × ( 10.0×10 - 3 ) nH2O,init = = 0.306 8.31× ( 120 + 273 )
[bar → Pa] [L → m3]
R [J mol-1 K-1] [℃ → K]
解答
解答
課題 P. 159