QUÍMICA IVAULAS 06 E 07:

LIGAÇÕES QUÍMICAS

EXERCÍCIOS PROPOSTOSSEMESTRAL

VOLUME 2

OSG.: 093010/15

01. Amálgama é uma liga metálica formada pela reação do mercúrio com outro metal. Praticamente todos os metais formam amálgamas com mercúrio, sendo exceções o ferro e a platina. Amálgamas de prata-mercúrio são importantes em odontologia, enquanto que o amálgama de ouro-mercúrio é empregado na mineração do ouro.

Resposta: A

02. I. F - Os compostos iônicos típicos, são bons condutores quando fundidos ou em solução aquosa.II. V - A estrutura eletrônica do carbonato é descrita através de três fórmulas de ressonância; isso não signifi ca que a estrutura eletrônica

do carbonato oscile de uma forma para outra e vice-versa, continuamente.

O

C

OO

O

C

OO

O

C

OO

1 2 3

III. V - A impossibilidade de o nitrogênio (Z = 7) formar o composto NC�5 pode ser explicada pelo fato da não existência de orbitais

“d” na camada de valência do átomo de nitrogênio.IV. V - Comparando-se os ângulos de ligação nas moléculas do H

2O, NH

3 e CH

4, constata-se que o menor ângulo encontra-se no H

2O,

o que se explica pela existência de dois pares de elétrons isolados na molécula.

H

H

104.4

5º

O

95,84 pm

δ+

δ+δ–

V. F - Obviamente, os materiais isolantes devem corresponder aos materiais que apresentam os elétrons de valência rigidamente ligados aos seus átomos. Entre os próprios elementos simples, existem vários que apresentam os elétrons de valência rigidamente ligados aos átomos. Entretanto, verifi ca-se que se consegue uma resistividade muito maior com substâncias compostas, como é o caso da borracha, mica, tefl on, baquelite etc. (é mais ou menos intuitivo que os átomos se combinam, formando estruturas complexas, os elétrons fi cam mais fortemente ligados a estas estruturas).

Resposta: A

03. I. V - O bronze é uma liga metálica, por não ter composição fi xa, não é representado por fórmula química.II. V - Se o sino for de meia tonelada, a massa de cobre é de 400 kg que equivale a 80%.III. V - Se, na fechadura, houver 20 g de estanho, então a quantidade de bronze, nela, é de 200 g pois 20 g equivale a 10%.IV. F - Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a fusão dos metais que a compõem.

Resposta: B

04. Ligação covalente – ametal + ametal

C�

C C�C�

C�

Resposta: D

OSG.: 093010/15

Resolução – Química IV

05. A) incorreto – Tanto o sódio quanto o potássio, quando reagem com a água, formam bases do respectivo metal.B) incorreto – Os íons potássio e sódio têm raios menores que os átomos de potássio e de sódio, respectivamente pois os raios dos

cátions dos respectivos metais são sempre menores que seus átomos de origem.C) incorreto – O elemento sódio, quando reage com o gás fl úor, forma o composto iônico NaF

2.

D) correto – O elemento potássio perde seu elétron de valência mais facilmente que o elemento sódio pois é mais eletropositivo (tem maior raio).

E) incorreto – Os metais sódio e potássio são bastante reativos porque apresentam alta eletropositividade.

Resposta: D

06. Ligação covalente – ametal + ametal

SO O

SO Oou

Resposta: E

07. Como o cálcio é um metal alcalino terroso, o mesmo para se estabilizar perde 2 elétrons fi cando na forma de Ca2+.

Resposta: C

08. O elemento x é o sódio, o y é enxofre e o z é o neônio. O composto x por ser metal, conduz bem a corrente elétrica no estado sólido, e forma um composto iônico com o enxofre que é um ametal.

Resposta: B

09. I. a espécie X é um metal, o ouro.II. o CO

2 é uma molécula linear com ângulos de 180º e apolar.

III. por ser metal, a espécie X pode combinar-se com ametais formando um composto iônico.

Resposta: E

10. A) incorreto - O sódio está ligado ao cloro por ligação iônica.B) correto - Partindo do sódio no estado sólido e do gás cloro obtém-se o sal, havendo, nesse processo, liberação e absorção de

energia, sendo uma delas a energia de ionização.C) incorreto - O sódio pertence ao grupo 1 (IA), denominado de alcalinos, e sua confi guração eletrônica no estado fundamental é:

1s22s22p63s1.D) incorreto - As células desidratam por conta da osmose.

Resposta: B

11. O alumínio é encontrado em todas as partes do mundo e são muitas as suas aplicações. Nem sempre as pessoas estão cientes da presença do alumínio no dia a dia, mas, sem dúvida, notariam a sua ausência.

Abaixo, podemos observar algumas das propriedades excepcionais do alumínio:

AI

LEVE ERESISTENTE

MALEÁVEL PERFEITOPARA EMBALAGENS

EXCELENTEREFLETOR

À PROVADE FOGO

FÁCILDE RECICLAR

VIDA LONGAE BAIXA MANUTENÇÃO

SUPERCONDUTORDE CALOR E ELETRICIDADE

OSG.: 093010/15

Resolução – Química IV

Abundância de recursos• O alumínio é um dos elementos químicos mais abundantes da crosta terrestre, fi cando para trás apenas do oxigênio e do silício.• Até o momento, a bauxita é o único minério comercial utilizado para a produção do alumínio. No futuro, quem sabe, poderemos

ter outras fontes de alumínio também.• Se a produção atual de alumínio fosse mantida, as reservas de bauxita durariam ainda por mais de cem anos.

Leve e resistente• O alumínio pesa 1/3 do peso do aço: 2,7 g/cm3. • Peso baixo signifi ca redução de consumo de energia com transportes.• Peso baixo é uma vantagem na construção civil e em outras aplicações.

Resposta: A

12. Ligação covalente – ametal + ametal

O C O

H2OO

H H HO

H

(a) (b) (c)

Resposta: C

13. I. V – A fórmula do íon sulfeto é S2−.II. F – Nos sulfetos de Cu e Zn os átomos estão unidos por ligação iônica.III. F – O cobre pode perder 1 elétron para formar o íon Cu+ ou perder 2 elétrons para formar o íon Cu2+.IV. V – Metais reativos quando reagem com ácidos liberam gás hidrogênio.

Resposta: B

14. O elemento em questão é o magnésio que por ser da família 2A perde dois elétrons em uma ligação iônica já o fósforo por ser da família 5A, ganha 3 elétrons.

Mg2+ P3– Mg

3P

2

Resposta: C

15. Na pólvora usamos o salitre do chile onde temos nitrato de sódio e nitrato de potássio, sódio e potássio realizam ligações iônicas com o íon nitrato.

Resposta: A

16. A interação no cloreto de alumínio é tratada de duas formas na literatura indicada, ligação iônica e covalente, embora o tratamento mais indicado seja o covalente. Portanto, ambas as interações foram consideradas corretas.A) Os átomos no cloreto de alumínio estão ligados por meio de ligação iônica ou interação eletrostática. Ou os átomos no cloreto de

alumínio estão ligados por meio de ligação covalente ou compartilhamento de elétrons.B) A�C�

3

A�C� C�

C�

C�

C�

C� C�

C�

C� C�

C�

C�

C�

C�

C� C�

C�

C�C�

A�3+

A�3+

A� A�A� A�

–3

Ou

Ou

Ou

–

––

x x x xx

C) y = 3,21 g de A�

OSG.: 093010/15

Resolução – Química IV

17. No bulbo teremos gases inertes do tipo gases nobres, no caso o argônio, onde o encontramos na forma de átomos isolado e nitrogênio gasoso, N

2, onde o nitrogênio realiza ligações covalente, composto molecular.

Resposta: A

18.

Fórmula molecular Fórmula eletrônica Fórmula estrutural plana Tipos de ligação

N2 N N N ≡ N 1 tripla

Resposta: C

19. Zeólitas constituem um grupo numeroso de minerais que possuem uma estrutura porosa que signifi ca “pedra que ferve”. Basicamente, são aluminosilicatos hidratados que possuem uma estrutura aberta que pode acomodar uma grande variedade de iões positivos, como o Na+, K+, Ca2+, Mg2+, entre outros. Estes iões positivos estão fracamente ligados à estrutura, podendo ser prontamente substituídos por outros em solução de contacto. Como podemos observar na fórmula bem complexa, percebemos ligações covalente (H

2O), e

ligações iônicas pela presença de metais como Na e A�.

Resposta: C

20. A fosfi na, de fórmula PH3 é uma molécula piramidal onde o fósforo (átomo central) realiza três ligações covalentes do tipo sigma com

o hidrogênio deixando um par de elétrons não ligantes na estrutura.

93,5 º

1,42 A

H

P

HH

Resposta: E

EMQ – Rev.: AC09301015-pro-Aulas 06 e 07 - Ligações Químicas