1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la neutralizzazione completa: H2SO3, H3PO4, LiOH, Zn(OH)2. 

H2SO3 Pm = 2·1 + 32 + 16 · 3 = 82

H3PO4 Pm = 3 · 1 + 39,1 + 4 · 16 = 106,1

LiOH Pm = 6,9 + 16 + 1 = 23,9

Zn(OH)2 Pm = 65,4 + (16+1) · 2 = 99,4

412

82

)2(H

Pm ) SO(H Peq 32

35,43

106,1

)3(H

Pm ) PO(H Peq 43

23,91

23,9

)1(OH

Pm ) (LiOH Peq

49,72

99,4

)2(OH

Pm )(Zn(OH) Peq 2

2.Qual è il peso equivalente di H2S in ognuna delle seguenti reazioni?

(a) NaOH + H2S NaHS + H2O

(b) 2 NaOH + H2S Na2S + 2 H2O

34 1

32 12

)(H

Pm Peq )

sostituiti

a

17 2

32 12

)(H

Pm Peq )

sostituiti

b

4.Il sale acido di potassio dell'acido ftalico, KHC8H4O4, è spesso usato allo stato cristallino come acido standard, perché può essere facilmente purificato e pesato. C'è uno ione H+ ionizzabile per molecola. Quanti equivalenti sono contenuti in 0.7325 g di questo sale?

Peso composto = 0,7325 g

eqeq P

gN

2041

16414812139

1

PmPeq

eqP

gN

eqeq

31059,3204

7235,0

5. Quanti millilitri di una soluzione, contenente 40 g di CaCl2 per litro, sono necessari per reagire con 0.642 g di Na2CO3 puro? Nella reazione si forma CaCO3. 

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl 0,642 g

moli CaCl2 = moli Na2CO3

moli 10 6,06 163 12232

0,642

Pm

g CaCl moli 3-

2

g di CaCl2 = moli ·Pm = 6,06 ·10-3 · (40 + 2 ·35,5) = 0,672 g

Per calcolare i ml usiamo una proporzione

ml 16,8 40

0,672·1000 x ;

x

0,672

1000

40

7.Viene fatto passare nell'acqua dell'acido cloridrico gassoso, dando luogo ad una soluzione di densità 1.12 e contenente il 30.5% in massa di HCl. Quale è la massa di HCl per millilitro della soluzione?

d = 1,12 g/ml

Supponiamo di avere un millilitro

g 1,12 1,12·1d·V m ; V

m d

Facciamo uso della proporzione

g 0,3416 100

1,12·30,5 x ;

1,12

x

100

30,5

quindi

341 mg/ml

9.Un volume di 105 ml di acqua pura a 4°C viene saturato con NH3 gassosa ottenendo una soluzione di densità 0.90 e contenente il 30% in massa di NH3. Determinare il volume della soluzione di ammoniaca che ne deriva e il volume dell'ammoniaca gassosa a 5°C e 775 mm di Hg, che è stato impiegato per saturare l'acqua.

Condizioni iniziali:105 ml di H2O pura ; d = 0,90 ; 30% in massa di NH3

La massa totale della soluzione = massa di H2O + 30% di NH3

Se prendiamo 100 g della soluzione saranno 70 g di H2O e 30 g di NH3

70 105 100×105 = ; x = = 150 g

100 x 70

Il peso di NH3 assorbito nell’acqua sarà 150-105 = 45 g

Il volume della soluzione sarà : d = m/V ; V = m/d = 150/0,9 = 166,67 ml

45×0,082×(273+5)nRT 17PV = nRT ; V = = = 59.0 lt

775P760

10.Qual è la moralità di una soluzione contenente 37.5 g Ba(MnO4)2 per litro, e qual è la molarità rispetto ad ogni tipo di ione?

Pm Ba(MnO4)2 = 137,4 + (54,9 + 4 · 16) · 2 = 375,2

M = moli/V(l) = 0,100 / 1 = 0,100 M di Ba(MnO4)2

Ba++ = 0,100 MMnO4

- = 0,200 M

moli Ba(MnO4)2 = 37,5/375,2 = 0,0999 0,100 moli

12.Vengono sciolti in sufficiente acqua, 100 g di NaCl, per formare 1500 ml di soluzione. Qual è la concentrazione in molarità?

17. Una soluzione contiene 116 g di acetone (CH3COCH3), 138 g di alcool etilico (C2H5OH) e 126 g di acqua. Determinare la frazione molare di ogni componente.

116 g di CH3COCH3 (acetone)138 g di C2H5OH (alcool etilico)126 g di H2O (acqua)

acetone

116 116n = = = 2 moli

12+3×1+12+16+12+3×1 58

alcool

138 116n = = = 3 moli

2×12+5×1+16+1 46

acqua

126 126n = = = 7 moli

2×1+16 18

nT = nacetone + nalcool + nacqua = 2 + 3 + 7 = 12 moli

acquaacetone alcoolacetone alcool acqua

T T T

nn n2 3 7χ = = = 0,167 ; χ = = = 0,58; χ = = = 0,25

n 12 n 12 n 12

19.Quanti equivalenti di H2SO4 si trovano in (a) 2.0 ml di soluzione 15 N, (b) 50 ml di soluzione N/4?

23.Una soluzione contiene 75 mg di NaCl per millilitro. Quanto deve essere diluita per fornire una soluzione di concentrazione 15 mg di NaCl per millilitro di soluzione?

26. Una soluzione di acido acetico, CH3COOH, al 10.0% in peso ha densità 1.01 g/ml. Calcolare il volume di questa soluzione che può essere ottenuto da 1.500 litri di una soluzione di CH3COOH al 90.0% in peso, la cui densità è 1.07 g/ml.

Soluzione : CH3COOH al 10% d = 1.01 g/ml

Quantità di acido acetico contenuto nella soluzione originale concentrata

d = 1,07 g/ml

md = ; m = d V = 1,07 1500= 1605 g

V

Come è al 90% in peso di acido acetico:

90 x 90 = ; x = 1605 =1444,5 g

100 1605 100

Quindi si ha un peso di 1444,5 g di acido acetico puro

Calcoliamo la quantità di acido acetico necessaria per formare un litro della soluzione diluita.

d = 1,01 g/ml

md = ; m = d V = 1,01 1000= 1010 g

V

Come è al 10% in peso di acido acetico:

10 x 10 = ; x = 1010 =101 g

100 1010 100

3peso di CH COOH disponibile 1444,5litri di soluzione ottenibili = = 14,3 l

peso necessario per litro di soluzione 101

27. Un litro di H2SO4 al 55.0% in peso contiene 800 g di H2SO4 puro. Calcolare: a) la densità di questa soluzione; b) la densità della stessa soluzione il cui volume è stato portato ad 1.50 l per aggiunta di acqua. la densità dell'acqua è 1.00 g/ml.

Calcolo della densità:

55 800 100×800 = ; x = = 1454,5 g

100 x 55

m 1454,5d = = = 1,45 g/ml

V 1000

Densità dopo l’aggiunta di 500 ml di H2O

Peso totale = 1454,5 + 500 = 1954,5 g

t

t

P 1954,5d = = = 1,30 g/ml

V 1000 + 500

28.Per titolare 25.0 ml di un acido sono stati usati 32.0 ml di KOH 0.125 N. Calcolare la normalità della soluzione dell'acido.

29. 20.0 ml di HCl sono neutralizzati esattamente da 10.0 ml di NaOH. La soluzione risultante è stata fatta evaporare ed il residuo ottenuto era di g 0.0585. Calcolare la normalità delle soluzioni di HCl ed NaOH.

20.0 ml HCl10.0 ml NaOHResiduo = 0,0585 g

La reazione è HCl + NaOH NaCl + H2O

0,0585moli NaCl = = 0,001 moli

23+35,5

Rapporti delle moli

moli HCl = moli NaOH = moli NaCl = 0.001 moli

M 0,05 1020,0

0.001

V(l)

moli M

3HCl

sostituiti H num

PmP ;

P

gN ;

V(l)

NN eq

eqeq

eqHCl

Peq =HCl = Pm/1 = Pm = 35,5 + 1 = 36

N 0,051020,0

0,001

V(l)

N N

eq 0,001 Pm

g

P

g N

36 1 35,5 Pm 1

Pm HCl P

3

eqHCl

eqeq

eq

30.50.0 ml di una soluzione di NaCl reagiscono esattamente con 20.0 ml di AgNO3 0.100 N. Calcolare la normalità della soluzione di NaCl, 30.0 ml della soluzione di NaCl sono richiesti per la titolazione degli ioni Ag+ ottenuti dalla dissoluzione in HNO3 di g 0.150 di una lega contenente argento. Calcolare la percentuale in peso di Ag nel campione.

31. Dopo aver determinato i coefficienti stechiometrici della seguente reazione: Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2Ocalcolare la molarità dell'acido nitrico rimasto libero dopo la reazione se 3.25 g di Zn reagiscono con 1.00 l di HNO3 0.300 M. Si supponga invariato il volume della soluzione.

4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

peso Zn = 3,25 gV= 1,00 ltM = 0,300 M

moli HNO3 = M · V= 0,3 · 1= 0,3 moli

moli 0,1250,054

10 Znmoli

4

10HNO moli

moli 0,050,049765,4

3,25

Pa

g Zn moli

3

moli HNO3 = M·V=0,3·1=0,3 moli

Rimanenza moli HNO3 = 0,3-0,125= 0,175 moli

Nuova molarità dell’acido nitrico:

M 0,1751

0,175

V(lt)

(rimasti) moliM