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Geometría de H2O

Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula?

H2O

AYUDA

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Cargas formales de H2OH2O

Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula?

Respuesta:

No es correcto. Revisa el cálculo de cargas formales

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2Cargas formales de H2OH2O

Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula?

Respuesta:

Correcto. Las cargas formales son cero para todos los átomos.

Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula?

AX2E2 AX4E2 AX2E4

AYUDA

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Cálculo de cargas formalesH2O

La carga formal de un átomo resulta de:

Qf = Electrones átomo aislado - Electrones átomo combinado = Eaa – Eac = Eaa - (Enc + ½ Eenlace).

Eaa = Electrones en el átomo aisladoEac = Electrones en el átomo combinado.Enc = Todos los electrones no compartidos½ Eenlace = La mitad de los electrones de enlace.

Si el átomo tiene más electrones combinado que aislado, la Qf será negativa y a la inversa.

La suma de las cargas formales debe ser igual a la carga de la especie química.

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Código electrónicoH2O

Entendemos por tal una expresión del tipo AXnEm

- X representa los enlaces.- n es el número de enlaces, tanto sencillos como múltiples- E representa los pares electrónicos no compartidos.- m es el número de pares no compartidos.

m+n nos determina el número de posiciones alrededor del átomo central. Un electrón sin emparejar ocupa una posición.El átomo central deberá utilizar m+n orbitales para alojar los pares electrónicos.

m+n orbitales Estructura

2 sp lineal 3 sp2 triangular plana 4 sp3 tetraédrica 5 sp3d bipiram trigonal 6 sp3d2 octaédrica

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Código electrónico de H2OH2O

Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula?

Respuesta: AX4E2

No es correcto. Revisa el cálculo. El código asignado implica cuatro enlaces y dos pares electrónicos no compartidos alrededor del átomo central. Eso no se corresponde con la estructura de Lewis asignada.

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2Código electrónico de H2OH2O

Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula?

Respuesta: AX2E4

No es correcto. Revisa el cálculo. El código asignado implica dos enlaces y cuatro pares electrónicos no compartidos alrededor del átomo central. Eso no se corresponde con la estructura de Lewis asignada.

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3Código electrónico de H2OH2O

Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula?

Respuesta: AX2E2

Correcto. En la estructura de Lewis asignada, hay dos enlaces y el átomo central tiene dos pares electrónicos no compartidos.

Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces?

sp2 sp3 sp

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Orbitales atómicos de H2OH2O

Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces?

Respuesta: sp2

No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Utilizará cuatro orbitales híbridos. Solo hay tres orbitales sp2

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2Orbitales atómicos de H2OH2O

Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces?

Respuesta: sp

No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Utilizará cuatro orbitales híbridos. Solo hay dos orbitales sp.

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Geometría de H2OH2O

Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces?

Respuesta: sp3

Correcto. El átomo de O cuatro orbitales híbridos sp3 para alojar los cuatro pares electrónicos.

Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula?

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2Geometría de H2OH2O

Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula?

Respuesta:

No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Una geometría plana no minimiza las repulsiones electrónicas.

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3Geometría de H2OH2O

Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula?

Respuesta:

No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Una geometría plana no minimiza las repulsiones electrónicas.

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4Geometría de H2OH2O

Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula?

Respuesta:

Correcto. Los cuatro pares electrónicos alrededor del oxígeno se colocan en una distribución tetraédrica. Esta geometría minimiza las repulsiones electrónicas.El ángulo de enlaces es algo menor de 109º debido a la mayor repulsión de los pares no compartidos.