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liliane-chapuis
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Hybridation sp3
Hybridation sp3 du carbone
H C
H
H
H
2
C
H
H
H
H
Configuration électronique de C
3
Configuration électronique de C
4
1 s + 3 p = 4 sp3
2s
sp3
sp3
sp3
sp3
4 Orbitales atomiques "normales" 4 orbitales atomiques hybrides sp3
Combinaison linéaire
2px
2 pz
2 py
tétraédrique
Angle entre les orbitales = 109,5˚
5
Recouvrement sp3-s ( spsp33-s-s )dans CH4
Une fois les orbitales atomiques hybrides obtenues on construira les orbitales moléculaires par recouvrement avec les 4 orbitales atomiques 1s des 4 atomes d'Hydrogène. Le recouvrement ne peut être ici qu'axial et on obtiendra donc 4 liaisons de type . Ces quatre liaisons pointeront évidemment dans les directions d'un tétraèdre centré sur l'atome de carbone.
sp3
sp3
sp3
sp3
1sH
1sH
1sH
1sH
6
Orbitales moléculaires sp3-s
C
H
H
H
H
Modèle éclaté
7
C2H6
C C
H
H
H
H
H
H
8
Orbitales atomiques hybrides
9
Recouvrement sp3-s
10
Recouvrement sp3-s
11
Recouvrement sp3- sp3
12
Orbitales moléculaires C
H
H
H
C
H
H
H
13
Hybridation sp3 de l ’oxygène
OHH
14
Configuration électronique de O
HOH
15
Configuration électronique de O
HOH
16
Recouvrement sp3-s dans H2O
17
Orbitales moléculaires sp3-s
HOH
18
Hybridation sp3
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4
19
Hybridation sp2
Hybridation sp2 du carbone
C2H4 C CH H
HH
20
Configuration électronique de C
21
1 s + 3 p = 3 sp2 + p
2s
4 Orbitales atomiques "normales" 3 orbitales atomiques hybrides sp2
Combinaison linéaire
2px
2 pz
2 py
sp2
sp2
sp2
p
Il reste une Orbitale Atomique p non utilisée
22
A cause de l'orbitale p inutilisée il va y avoir création d'une liaison en plus des liaisons .
sp2
sp2
sp2
p
H
H
sp2
sp2
sp2
p
C
H
H
C
H
H
Molécule d'éthylèneC2H4
H
H
Une fois les orbitales hybrides sp2 obtenues on obtient la molécule par recouvrement des O.A qui vont donner des O.M.
Axial
Axial
Axial
Axial
Axial
LATERAL
23
24
25
Hybridation sp2
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3
Angle entre les orbitales hybrides = 120˚
26
Représentez les orbitales de la molécule suivante:
C NH H
H
27
Hybridation spHybridation sp du carbone
C2H2
C C HH
28
Configuration électronique de C
CH C H
29
1 s + 3 p = 2 sp + 2 p
sp sp
Les deux orbitales atomiques hybride sp
Comme précédemment la molécule sera obtenu par recouvrement des orbitales atomiques hybrides entre elles et avec les orbitales 1 s de l'Hydrogène. Ici deux recouvrement latéraux conduiront à la formation de deux liaisons .
sp sp
p
p
sp sp
p
p
LATERAL
HH
p
p
LATERAL
H C C H
30
31
Hybridation sp
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2
Angle entre les orbitales hybrides = 180˚
32
Molécule de CO2
O C O