1. Identitas AJAR PJJ CORONA...Menjelaskan konsep hukum dasar kimia antara lain hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay Lussac, dan hukum Avogadro 3.10.13. Membuktikan

BAHAN AJAR PEMBELAJARAN JARAK JAUH CORONA KLS X Kimia KD 3.10/4.10 STOIKIOMETRI

BAHAN AJAR PJJ CORONA SMA N 111 JKT KLS X KIMIA 16-03-2020 Page 1

1. Identitas a. Nama Mata Pelajaran : Kimia X (Peminatan) b. Semester : genap c. Kompetensi Dasar :

3.10 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif,

persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia

4.10 Menganalisis data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif

d. Indikator Pencapaian Kompetensi : 3.10.1 Menjelaskan konsep Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

3.10.2. Menghitungmassa molekul relatif

3.10.3. Mendefinisikan reaksi kimia

3.10.4. Menjelaskankonsep persamaan reaksi

3.10.5. Menentukan koefisien reaksi dalam suatu persamaanreaksi

3.10.6.Menyetarakan persamaan kimia

3.10.7.Menentukan pereaksi pembatas

3.10.8. Menerapkan persamaan kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia

3.10.9.Mendefinisikansatuan mol sebagai satuan jumlah zat

3.10.10.Menentukan jumlah mol dengan massa, jumlah partikel, dan volume tertentu

dari suatu zat

3.10.11.Menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia

3.10.12.Menjelaskan konsep hukum dasar kimia antara lain hukum Lavoisier, hukum

Proust, hukum Dalton, hukum Gay Lussac, dan hukum Avogadro

3.10.13. Membuktikan Hukum Lavoiser melalui data hasil percobaan

3.10.14. Menentukan perbandingan massa unsur penyusun dalam suatu senyawa sesuai

Hukum Proust

3.10.15. Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) dari

data hasil peercobaan

3.10.16. Membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac) dari data hasil

peercobaan

3.10.17. Membuktikan hukum Avogadro

3.10.18.Menjelaskan konsep prosentase komposisi unsure dalam senyawa

3.10.19. Menentukan penyelesaian massa unsurdari suatu sampel

3.10.20. Menafsirkan masalah kontekstual kadar zat dalam suatu senyawa

3.10.21. Merumuskanrumus molekul suatu senyawa dari masalah kontekstual

BAHAN AJAR PJJ CORONA

KLS X KIMIA KD 3.10/4.10



e. Materi Pokok :

f. Alokasi Waktu : 6 JP g. Tujuan Pembelajaran :

h. Materi Pembelajaran Lihatdan baca pada Buku Teks Pelajaran (BTP):

1. Sutresna, Nana. 2016. Buku Siswa Aktif dan Kreatif Belajar Kimia untuk SMA/MA Kelas X Peminatan MIPA. Bandung: Grafindo, hal 129 sd 180.

4.10.1. Menyelesaikan masalah kontekstual yang berkaitan dengan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif. 4.10.2. Menganalisis data hasil percobaanmenggunakan hukum-hukum dasarkimia kuantitatif 4.10.3. Merancang percobaan untuk membuktikan Hukum Perbandingan Tetap.

Melalui penugasan, dan analisis, peserta didik dapat menerapkan hukum-hukum

dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan

kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia dan dapat menganalisis data

hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif, sehingga

peserta didik dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya,

mengembangkan sikap jujur, peduli, dan bertanggungjawab, serta dapat

mengembangkan kemampuan berpikir kritis, berkomunikasi, berkolaborasi,

berkreasi(4C).

Konsep massa atom relatif (Ar) dan massa

molekul relatif (Mr)

Persamaan reaksi

Hukum-hukum dasar kimia

Konsep mol

Kadar zat



2. Peta Konsep





3. Kegiatan Pembelajaran

a. Pendahuluan Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini.

Pak Brengos seorang petani garam tradisional.Untuk memproduksi garam

maka pekerjaan yang pertama kali dia lakukan adalah menampung air laut

dalam area tertentu.Air laut tersebut dibiarkan terpapar panas matahari

sepanjang hari.Lambat laun air laut menguap dan meninggalkan garam pada

area tersebut.Garam dikumpulkan, jika air laut sudah hilang

semuanya.Garam inilah yang dijual oleh Pak Brengos.Untuk memperoleh

garam dari air laut yang dipanaskan membutuhkan waktu yang berhari-hari.

Hal tersebut mengusik pikiran Pak Brengos. Dia berpikir ‘bagaimanakah

cara cepat mendapatkan garam?’. Akhirnya dia bertanya ke Mbah Google

dan memperoleh informasi kalau garam tersebut bisa didapatkan dengan

cara mencampurkan logam Natrium dengan gas klorin. Dari pencampuran

tersebut didapatkan zat yang bernama Natrium Klorida atau garam dapur

seperti yang kita konsumsi selama ini. Jadi dapat disimpulkan jika logam

Natrium dicampur dengan gas klorin akan menghasilkan Natrium Klorida

(NaCl).

Pak Mukidi diberitahu oleh Pak Brengos bahwa untuk membuat garam dapur

bisa dilakukan dengan cara mencampurkan logam natrium dengan gas

klorin.Pak Mukidi memiliki logam natrium 1 kg.

Pak Tuginem mengetahui kalau Pak Brengos dan Pak Mukidi bisa membuat

garam dapur dengan cara mencampurkan logam Natrium dan gas klorin. Pak

Tuginem menemui mereka berdua dan mengutarakan maksudnya, bahwa

pabriknya membutuhkan garam dapur 1 ton tiap bulan dan berhasrat

memesan ke Pak Brengos dan Pak Mukidi.

Pertanyaan:

a. Bagaimanakah cara menuliskan kesimpulan tersebut dalam kimia?

b. Jika Pak Mukidi memiliki 1 kg logam natrium, berapakah gas klorine

yang dibutuhkan?

c. Berapakah jumlah logam Natrium dan gas Chlorine yang harus

disediakan oleh Pak Brengos dan Pak Mukidi untuk memenuhi pesanan

Pak Tuginem?



Massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom

unsur tersebut terhadap 1

12massa satu atom isotop karbon-12 (C –12).

Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa satu molekul unsur atau

senyawa terhadap 1

12 x massa satu atom karbon -12 (C –12)

Definisi

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam Bahan Ajar PJJ ini.

b. Kegiatan Inti 1) Petunjuk Umum Bahan Ajar PJJ :

a) Baca dan pahami materi pada buku 1. Sutresna, Nana. 2016. Buku Siswa Aktif dan Kreatif Belajar Kimia untuk SMA/MA Kelas X Peminatan MIPA. Bandung: Grafindo, hal 129 sd 180.

b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada Bahan Ajar PJJ ini dengan bekerja sendiri.

c) Kerjakan Bahan Ajar PJJ ini di buku kerja . d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo

berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar, kalian boleh mandiri untuk mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke kegiatan berikutnya.

e) Kirim Hasil Kerja Ke email dalam bentuk MS WORD [email protected]

2) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar berikut dengan penuh kesabaran dan

konsentrasi !!!

Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

Kegiatan Belajar 1

Senin, 16 Maret 2020



Berikut adalah contoh Massa atom relatif (Ar)dan Massa molekul relatif (Mr)

Padarumusantersebut untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa

molar sama dengan Ar(massa atom relatif), untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama dengan Mr(massa molekul relatif). Molekul merupakan gabungan atom-atom maka Mr merupakan penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya. Agar lebih memahami materi ini, marilah berlatih soal berikut:

Setelah kalian memahamiuraian singkat tentang Ar dan Mr, kerjakan latihan soal berikut:

Contoh

Perhatikan rumus Ar dan

Mr di bawah ini!

Ar X = 𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚−𝐫𝐚𝐭𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮 𝐚𝐭𝐨𝐦 𝐗

𝟏

𝟏𝟐𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮 𝐚𝐭𝐨𝐦 𝐂−𝟏𝟐

Mr X = 𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚−𝐫𝐚𝐭𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮 𝐚𝐭𝐨𝐦 𝐗

𝟏

𝟏𝟐𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮 𝐚𝐭𝐨𝐦 𝐂−𝟏𝟐

1. Jika massa 1 atom karbon isotop–12 adalah 2,04x10-27 gram dan masa 1 atom X adalah 6,8x10-27 gram, tentukan massa atom relatif (Ar) X !

Jawab: ....................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................



Apabila kalian telah mampu menyelesaikan soal-soal tersebut, maka kalian bisa melanjutkan ke kegiatan belajar 2.

Setelah kalian belajar tentang Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)pada kegiatan belajar 1, pada kegiatan berikutnya ini kalian akanmempelajari tentang “ Persamaan

Reaksi”. Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

Kegiatan Belajar 2

Selasa, 17 Maret 2020

4. Jika diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa:

a. HNO3 b. H2CO3 c. (NH4)2.CO3 d. CH3C(NH2)OH e. CuSO4.5H2O Jawab:

................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................

3. Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom C –12 = 2 x 10-23gram, tentukan massa 10 molekul air ! Jawab: ....................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................

2. Jika Ar Fe = 56 sma, dan massa 1 atom C –12 = 2 x 10-23gram, tentukanlah massa 10 atom besi ! Jawab: ....................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................



Definisi

Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

1. Dengan memperhatikan 3 contoh penggambaran di atas, gambarkan reaksi antara

logam Natrium dengan gas Klorin untuk membentuk garam dapur atau Natrium Klorida.

................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. 2. Pada reaksi pembentukan garam dapur, reaktannya adalah ………......................................................................................................................... produknya adalah ………..........................................................................................................................

3. Reaksi antara logam Natrium dengan gas Klorin membentuk garam dapur

digolongkan sebagai reaksi pembentukan.Selain reaksi pembentukan ada juga 3 jenis reaksi yang lainnya.Tulis dan jelaskan 3 jenis reaksi tersebut serta berikan masing-masing 3 contohnya.

................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................................

Perhatikan 3 carapenggambaran pembakaran hidrogen di bawah ini:



3. Ketika ibu memasak dengan memanfaatkan gas elpiji terjadi reaksi pembakaran metana (CH4), gas tersebut bercampur dengan oksigen dari udara dan terbakar membentuk gas karbon dioksida dan uap air. a. Tuliskan persamaan reaksinya dan tunjukkan model molekul yang menggambarkan

reaksi tersebut. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ b. Reaksi kimia yang terjadi termasuk jenis reaksi ……………….................................................... alasannya adalah.........................................................................................................................................

4. Apa manfaat penulisan persamaan reaksi? ..................................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................................

5. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang setara dari reaksi-reaksi kimia berikut: a. Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan larutan natrium hidroksida dan

gas hidrogen. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ b. Logam besi bereaksi dengan gas klorin menghasilkan padatan besi(III) klorida. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ c. Gas ammonia bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan gas nitrogen dan air. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ d. Logam seng bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan seng sulfat

dan gas hidrogen. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ e. Tembaga(II) oksida bereaksi dengan aluminium menghasilkan aluminium oksida

dan tembaga. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................



A. Pilihan Ganda

Pilihlah jawaban yang kamu anggap paling benar!

1. Perhatikan reaksi berikut. 4 CuS2 +aO2 2CubO+ cSO2, persamaan reaksi akan sempurna jika....

A. a=9;b=2; c=8 B. a=4;b=6; c=3 C. a=9;b=8; c=9 D. a=4;b=9; c=6 E. a=8;b=9; c=8

2. Diketahui persamaan reaksi : aCa(OH )2 + bH3PO4 c Ca3(PO4)2 + d H2O

Koefisien a, b,c dan d adalah.... A. 3, 2, 1, 6 B. 3, 2, 6, 1 C. 2, 1, 6, 1 D. 1, 3, 6, 1 E. 1, 3, 2, 6

Dalam proses kimia, atom-atom dalam suatu zat tak dapat dibuat,

dihancurkan, atau diubah, tetapi hanya dapat disusun kembali

menjadi zat lain dengan susunan atom yang berbeda. Jadi jumlah

atom-atom sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah.

Contoh :

pada reaksi pembentukan air, 4 atom hidrogen bereaksi dengan 2

atom oksigen membentuk molekul 2H2O

Penyamaan jumlah atom-atom sebelum dan sesudah reaksi disebut

dengan penyetaraan reaksi.



3. Persamaan reaksi yang setara dibawah ini adalah.... A. H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O B. HNO3 + Ca (OH)2 Ca (NO3)2+ H2O C. HCl + Al(OH)3 AlCl3+ H2O D. H3PO4 + Ba(OH )2 Ba3(PO4)2+ H2O E. SO3 + H2O H2SO4

4. Persamaan reaksi yang belum setara adalah....

A. Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O B. C3H6 + 5O2 3CO2 + 3H2O C. P4 + 5O22P2O5 D. Mg + 2HCl MgCl2 + H2 E. 5F2 + 2NH3 N2F4 + 6HF

5. Bentuk persamaan reaksi setara dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam

posfat membentuk natrium posfat dan air adalah.... A. NaOH + HCl NaCl + H2O B. NaNO3+ HF NaF + HNO3 C. NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O D. NaClO + H2SO3 HClO + Na2SO3 E. NaO + HCl NaCl + H2O

B. Essay Kerjakan soal-soal essay berikut :

1. Setarakan persamaan reaksi berikut :

a. Ca(OH)2(l) + H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(aq) + H2O(l) b. C2H5OH(l)+ O2(g)→ CO2(g) + H2O(l)

Jawab:

a. .........................................................................................................................................................

b. .........................................................................................................................................................

2. Berdasarkan persamaan reaksi pada no.1, tentukanlah zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)! Jawab: ................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................

3. Tuliskan persamaan reaksi setara dari kalimat dibawah ini ; a. Larutan Natrium Hidroksida bereaksi dengan Larutan Asam Sulfat

menghasilkan larutan Natrium Sulfat dan air (cair). b. Besi (III) oksida direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan besi (III)

sulfat dan air. Jawab:

a. ..........................................................................................................................................................



“Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa

tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana”

Hukum Dalton

“Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi”


Hukum Lavoisier

“Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tetap”

Hukum Proust

b. ..........................................................................................................................................................

Pastikan kalian telah mampu menyelesaikan dengan tepat soal di atas, untuk bisa melanjutkan pada kegiatan belajar selanjutnya.

Setelah kalian belajar tentang Peramaan Reaksipada kegiatan belajar 2, pada kegiatan berikutnya ini kalian akanmempelajari tentang “ Hukum Dasar Kimia” meliputi :

Untuk memudahkan memahamikegiatan ini, bacalah setiap langkah dengan baik, dan jika ada latihan harus kalian kerjakan seluruhnya.

Hukum Lavoisier

Hukum Proust

Hukum Dalton

Hukum Gay

Lussac

Hukum Avogadro

Kegiatan Belajar 3

Rabu, 18 Maret 2020



Kegiatan ini sangat sarat dengan perhitungan ( angka-angka ). Dan hitungan-hitungan yang ada dalam kegiatan ini merupakandasar dari hitungan

kimia di kegiatan-kegiatan berikutnya

Mudah-mudahan dengan mengerjakan kegiatan ini, kalian dapat memahaminya dengan baik,dan jangan lupa jika kalian mendapatkan kesulitan,

cobatanyakan pada Guru kalian

Hukum Avogadro

“ Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada suhu dan rekanan

yang sama atau (T.P) sama.”

Hukum Gay Lussac

“Pada suhu an tekanan yang sama, volume gas yang sama mempunyai jumlah

molekul yang sama pula”

1. Magnesium dibakar dengan gas oksigen membentuk magnesium oksida. Jika massa magnesium 16,88 gram dan menghasilkan 28,00 gram magnesium oksida, maka berapa massa oksigen yang dibutuhkan?

2. Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida(CO2) adalah 3 : 8. Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan: a. 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen b. 6 gram karbon dengan 8 gram oksigen

Jawaban:



c. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen d. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen

3. Senyawa NO tersusun dari 21 gram N dan 24 gram O Senyawa NO2 tersusun dari 28 gram N dan 64 gram O Buktikan bahwa hal tersebut adalah hukum kelipatan ganda !

4. Tunjukkan bahwa data berikut sesuai Hukum Perbandingan Berganda dari Daltondan

tentukan rumus kedua senyawa berikut! a. Senyawa A : 63,6% N dan 36,4% O

senyawa B : 46,7% N dan 53,3% O b. Senyawa I : 42,86% C dan 57,14% O

senyawa II : 27,3% C dan 72,7% O

Jawaban:

Jawaban:

Jawaban:



5. Lima liter gas N2O5 terurai sesuai reaksi berikut: 2N2O5(g)2N2(g)+ 5O2(g) Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume gas nitrogen dan volume gas oksigen yang terbentuk!

6. Sebanyak 10 L gas asetilena, C2H2 dibakar sempurna menurut reaksi : C2H2(g) + O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) ( belum setara )

a. Hitunglah volume udara yang dibutuhkan untuk membakar 5 Liter gas asetilena, C2H2 (STP)

b. Tentukan volume gas CO2 (STP) !

Jawaban:

Jawaban:



Bacalah kembali uraian singkat materi tentang Hukum Dasar Kimiasehingga kalian dapat menguji kebenaran hukum perbandingan tetap dengan melakukan percobaan dibawah ini ! Eksperimen / Percobaan

Hukum Perbandingan Tetap

Tujuan Membuktikan berlakunya hukum Perbandingan Tetap Alat dan Bahan

Pembakar Bunsen Neraca Kaki Tiga Cawan Porselin Eksikator Penjepit Tembaga (II) Oksida (CuO)

Langkah Kerja 2. Timbang cawan porselin yang bersih dan kering, kemudian catat massanya. 3. Masukkan senyawa Tembaga (II) Oksida (CuO) sebanyak 7,95 gram 4. Panaskan ( cawan + Tembaga (II) Oksida (CuO) )selama 1 jam 5. Matikan api, tutup cawan, dan simpan dalam eksilator sampai dingin 6. Timbang kembali 7. Ulangi kembali langkah 3-5 hingga diperoleh bobot konstan . 8. Ulangi percobaan dengan bobot Tembaga (II) Oksida (CuO) 15,9 gram

.

Mengolah data: Massa CuO = ( massa cawan + massa CuO ) – ( massa cawan kosong ) Massa Cu = ( massa cawan + massa Cu ) – ( massa cawan kosong ) ( data massa cawan + massa tembaga diambil dari massa hasil pemanasan dengan bobot konstan ) Massa oksigen = massa CuO – massa Cu

Kegiatan Belajar 4

Senin, 23 Maret 2020

Hati-hati ketika meindahkan cawan yang panas.Jangan mencoba memegangnya secara langsung karena tangan anda dapat melepuh atau terkena bahan kimia. Gunakan penjepit untuk

memindahkannya



No Massa CuO Massa Cu Massa O Perbandingan Massa Cu dengan Oksigen

1

2

Jawablah pertanyaan dibawah ini ! 1. Jelaskan alasan pemanasan sampai diperoleh bobot yang konstan

...........................................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................................

2. Gambarkan grafik hubungan hubungan massa tembaga dengan massa oksigen

3. Jelaskan hasil perbandingan massa unsur tembaga dan oksigen. Sesuaikah dengan Hukum Perbandingan Tetap ? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... 4. Tentukan persen massa tembaga dan persen massa oksigen.

...........................................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................................

5. Jika massa tembaga (II) oksida (CuO) sebanyak 23,85 g, perkirakan massa tembaga dan massa oksigen yang dihasilkan. ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Kesimpulan dan Tugas

Buatlahkesimpulan dan laporan dari percobaan tersebut menggunakan program Microsoft Word dan Excel. Lakukan secara berkelompok, kemudian buatlah materi presentasi menggunakan program Microsoft PowerPoint. Setiap kelompok mempresentasikan laporan hasil percobaan didepan kelas

Kesimpulan :



Ayo…sekarang perhatikan lagi soal berikut ini dan kerjakan dengan baik ! Amati data percobaan berikut: Dua cuplikan garam dapur murni asal Madura dan Cirebon menghasilkan data

sebagai berikut: Massa Garam Massa Natrium dari

cuplikan Massa klor dari

cuplikan Cuplikan 1: 0,2925 gram 0,1150 gram 0,1775 gram Cuplikan 2: 1,775 gram 0,690 gram 1,065 gram

Jawablah pertanyaan berikut untuk membuktikan fakta!

Dapatkah kalian memberikan contoh permasalahan dalam kehidupan sehari-hari yang penyelesaiannya menggunakan Hukum Dasar Kimia? Periksakan seluruh pekerjaan kalian kepada Guru agar dapat diketahui penguasaan materi, sebelum kalian diperbolehkan belajar ke kegiatan belajar berikutnya. Pastikan kalian telah mampu menyelesaikan semua kegiatan belajar di atas, untuk bisa melanjutkan pada kegiatan belajar selanjutnya

1. Hitunglah prosentase natrium dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2

................................................................................................................................

................................................................................................................................

2. Bandingkanlah, apakah hasilnya sama?

................................................................................................................................

3. Hitung prosentase klor dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2

................................................................................................................................

................................................................................................................................

4. Bandingkanlah, apakah hasilnya sama?

................................................................................................................................

5. Mengapa setiap unsur dalam kedua cuplikan garam memiliki

prosentase berat yang sama?

................................................................................................................................

................................................................................................................................



Setelah kalian belajar tentang Hukum Dasar Kimia pada kegiatan belajar 3, pada kegiatan berikutnya ini kalian akan mempelajari tentang “ Konsep Mol”. Perhatikan peta konsep mol berikut:

Konsep mol merupakan dasar yang penting dalam mempelajari perhitungan kimia. Jika kita menghitungtelor dengan satuan dusin (12 telur), dan kertas dengan satuan rim (500 lembar), maka para ahli kimia menghitung jumlah atom-atom, molekul-molekul atau ion-ion dengan satuan jumlah yang disebut mol. Mol merupakan satuan untuk menyatakan jumlah partikel.

“Zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 12 gram atom C–12”


1 mol zat adalah

Kegiatan Belajar 5

Selasa, 24 Maret 2020



Ternyata!!! Banyaknya atom karbon yang terdapat dalam 12 gram C-12 adalah 6,02 x 1023 butir atom. Bilangan ini selanjutnya disebut bilangan Avogadro atau tetapan avogadro dan diberi lambang N. Contoh:

1 mol logam besi mengandung 6,02 x 1023 atom besi 1 mol air mengandung 6,02 x 1023 molekul air 1 mol natrium klorida (NaCℓ) mengandung 6,02 x 1023 ion Na+ dan 6,02 x 1023 ion Cℓ-

Contoh:

Massa 1 mol logam besi= 1 x 56 = 56 gram Massa 1 mol air= 1 x 18 = 18 gram Massa 2 mol NaCℓ= 2 x 58,5 = 117 gram

Volume molar gas pada kondisi standar didasarkan pada volume 1 mol gas oksigen. Massa 1 liter gas oksigen pada kondisi standart adalah 1,429 gram. Karena 1 mol oksigen

bermassa 32 gram, maka volume 1 mol oksigen pada STP adalah 32

1,329 liter = 22,4 liter.

Dengan demikian volume 1 mol tiap gas pada kondisi standar adalah 22,4 liter

“ Massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram ”

Massa Molar

“volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur

dan tekanan tertentu ”

Volume Molar



Keadaan standar

(STP) pada suhu 0oC

dan tekanan 1 atm

Volume = 22,4 liter

Keadaan kamar

(RTP) pada suhu 25oC

dan tekanan 1 atm

Volume = 24,4 liter

Keadaan tertentu pada dan tekanan tertentu pula n R TVolume =

P

Keadaan pada suhudan tekanan sama (TP)

n1 = n2

V1 V2

Volume1 mol gas

Contoh:

Volume 0,1 mol CO2 ( STP ) = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L Volume 0,1 mol CO2 ( RTP ) = 0,1 x 24,4 L = 2,44 L Volume 0,1 mol CO2 ( suhu 27 oC, 1 atm )

n = 0,1 mol T = 27 + 273 = 300 K R = 0,082 P = 1 atm

V = n R T

P

V = 0,1 x 0,082 x 300

1 = 2,46 L

Volume 0,1 mol CO2 ( 7 gr N2 = 5 Liter )

n1 ( mol CO2 ) = 0,1 mol n2 ( mol N2 ) = 7/28 = 0,25 mol v1 ( volume CO2 ) = …. L v2 ( volume N2 ) = 5 L

V1 (volume CO2)= n1 x V2

n2

V1 = 0,1 x 5

0,25 = 2 L



1. Hitunglah massa dari : a. 3,36 L gas SO2 ( STP ) b. 1,505 x 1022 molekul CaCl2 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

2. Hitunglah jumlah partikel dari :

a. 17,1 gram Al2(SO4)3 ( Al=27, S=32, O=16 ) b. 4,48 L gas NO ( STP ) Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

3. Hitunglah volume dari :

a. 9,03 x 1022 molekul gas SO2 b. 3,0 gram gas C2H6 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

4. Massa 8 gram gas XO3 mempunyai volume sebesar 2,24 L ( STP ). Jika gas XO3 mempunyai Mr 80, hitunglah massa atom relatif X ! Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

5. Hitunglah volume dari 2,6 gram gas aetilena, C2H2 pada

a. keadaan standart, STP ( 0oC, 1 atm ) b. keadaan suhu kamar, RTP ( 25oC, 1 atm ) c. keadaan 27oC, 1 atm d. keadaan dimana 3,2 gram gas oksigen volumenya 2 L Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................



6. Hitunglah massa dari : a. 100 mL larutan NaOH ( 40 gr/mol ) 0,01 M b. 250 mL larutan H2SO4 ( 98 gr/mol ) 0,5 M c. 2 L Na2SO4 ( 142 gr/mol ) 0,5 M Jawab :

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

Uraian singkat materi

1. Kadar Zat dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus kimianya (rumus empiris dan rumus molekulnya).Seperti yang telah diketahui bahwa rumus kimia senyawa menyatakan perbandingan mol atom unsur penyusunnya. Dari perbandingan atom dapat ditentukan perbandingan massa dan kadar (% massa) unsur-unsur penyusun senyawa. Secara umum jika rumus empiris suatu senyawa adalah AmBn maka:

%A = REM

AAm

r

r x 100% %B =

REM

BAm

r

r x 100%

Untuk mengetahui massa A dapat digunakan rumus:

MA =

nm

nmr

r BAmassaBAM

AAm

Coba anda baca Buku teks pelajaran hal. 171-172

Kegiatan Belajar 6

Rabu, 25 Maret 2020



Contoh Berikut adalah contoh Kadar unsur dalam senyawa ! Tentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2(SO4)3 , jika diketahui Ar Al = 27 ; S = 32, dan O =16

Penyelesaian: Mr Al2(SO4)3 = ( 2x Ar Al ) + ( 3 X Ar S ) + ( 12 X Ar O )

= ( 2x 27 ) + ( 3 X 32 ) + ( 12 X 16 ) = 342

Massa Aℓ = 2 x Ar Aℓ

Mr Aℓ2(SO4)3 x massa Al2(SO4)3

= 2 x 27

342 x 171 kg

= 27 kg

Massa S = 2 x Ar S


= 2 x 32

342 x 171 kg

= 32 kg

Massa S = 2 x Ar O


= 2 x 16

342 x 171 kg

= 16 kg



1. Jika kandungan senyawa urea, CO(NH2)2 dalam pupuk urea adalah 75 % tentukan kadar

nitrogen dalam pupuk tersebut. Mr urea = 60

2. Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 10 liter udara dialirkan kedalam air kapur ( Ca(OH)2 ) setelah CO2 habis , terjadi endapan CaCO3 (Mr=100) .Endapan disaring dan dikeringkan, setelah ditimbang beratnya=0,5 gram. a) Jelaskan reaksi kimia diatas b) Selesaikanlah Kadar zat dalm suatu senyawa tersebut!

Wow … Materi Stoikiometri hampir selesai, periksakan seluruh pekerjaan kalian kepada Guru agardapat diketahui penguasaan terhadap materi ini.

Jawaban:

Jawaban:



Selamat........kalian telah menyelesaikan materi Stoikiometri dengan

sempurna !!!

c. Penutup

Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar secara keseluruhan, berikut diberikan tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari. Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKB–2.10inipada tabel berikut: Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi

No Pertanyaan Ya Tidak

1. Apakah kalian telah memahami persamaan reaksi dan konsep mol?

2. Dapatkah kalian menjelaskan persamaan reaksi dan konsep mol?

3. Dapatkah kalian menyusun masalah kontekstual yang mengandung persamaan reaksi dan konsep mol?

4. Dapatkah kalian menyelesaikan masalah kontekstual yang berkaitan dengan persamaan reaksi dan konsep mol?

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarikembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar 1, 2, 3, 4, 5 dan 6 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!.Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan analisis berikut:

Dimana posisimu? Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi persamaan reaksi dan konsep mol dalam rentang 0 – 100, tuliskan ke dalam kotak yang tersedia.

Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi persamaan reaksi dan konsep mol, lanjutkan kegaitan berikut untuk mengevaluasi penguasaan kalian!.

Yuk Cek Penguasaanmu terhadap Materi Menerapkan

hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif,

persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk

menyelesaikan perhitungan kimia!



Agar dapat dipastikan bahwa kalian telah menguasai materi menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia, maka kerjakan soal berikut secara mandiri di buku kerja kalian masing-masing.

1. Jika senyawa karbohidrat CxHyOz mengandung C 40 % dan H =o,6 % serta sisanya adalah

oksigen. a . Tentukan rumus empiris senyawa CxHyOz b . Jika diketahui massa CxHyOz adalah 180, tentukan rumus molekulnya

2. Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 100 liter udara dialirkan kedalam air kapur ( Ca(OH)2 ) setelah CO2 habis, terjadi endapan CaCO3(Mr=100) Endapan disaring dan dikeringkan, setelah ditimbang beratnya = 0,5 gram. a. Tuliskan persamaan reaksi –yang terjadi b. Air yang dihasilkan mempunyai perbandingan massa H : O = 1 : 8 c. Jelaskan dari mana perbandingan itu diperoleh! d. Dari reaksi diatas berapa mol endapan yang dikeringkan . e. Berapa mol CO2 yang bereaksi dengan air kapur. f. Dari jawaban diatas maka kadar gas CO2 dalam 100 liter udara pada:

1). keadaan standar 2). pada tekanan 1 atmosfir suhu 27oC 3). pada keadaan dimana 1 gram gas nitrogen mempunyai volume 0,8 liter

SOAL

Jawaban:



3. Etil kaprat, terkadang dikenal sebagai zat tambahan makanan, ditemukan dalam

produksi fermentasi anggur. Melalui analisis pembakaran sempel etil kaprat diketemukan mengandung 71,89 % karbon, 12,3 % hydrogen , dan 15,98 % oksigen. Hidrolisis senyawa ini menghasilkan asam dan etanol. Massa molar asam sama dengan 172 gram/mol. a. Bagaimanakah rumus molekul etil kaprat ? b. Jika pada fermentasi 100 g anggur terjadi reaksi hidrolisi etilkaprat dan

dihasilkan 17,2 gram asam. Berapakah kadar Etilkaprat dalam 100 anggur tersebut ?

Setelah menyelesaikan soal di atas dan mengikuti kegiatan belajar 1, 2, 3, 4, 5 dan 6,mintalah tes formatif kepada Gurukaliansebelum belajar ke Bahan Ajar PJJ berikutnya.

Jawaban:

Jawaban:



Sukses untuk kalian!!!

Documents

1. Identitas AJAR PJJ CORONA...Menjelaskan konsep hukum dasar kimia antara lain hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay Lussac, dan hukum Avogadro 3.10.13. Membuktikan