11. KSTB-AIR

RSL 1

Kimia Dasar-1

Asam (Sifat -sifat) Taste Sour Dehydrate

Substances Neutralizes bases Dissolves metals

Karakter Asam-BasaBasa(Sifat -sifat)

Taste BitterDenatures ProteinsNeutralizes acidsTurns metal hydroxides

RSL Kimia Dasar-1 2

Dissolves metals Contoh: Juices: TJ, OJ, AJ Wine Banana Coffee Vitamin C Soda

Turns metal hydroxidesContoh:

Milk of MagnesiaLime waterLye, DrainAmmoniabloodSoap

Teori Asam-BasaArrhenius, Svante August (1859-1927), Swedish chemist 1903 Nobel Prize KimiaAsam: - donor proton

HA H+ + A-Contoh: H2SO4 (aq) H+ (aq) + HSO4 - (aq)

RSL Kimia Dasar-1 3

Basa: - donor ion hydroxideBOH B+ + OH-

Contoh: NaOH Na+ + OH-Ion Hydroxida, OH-, adalah spesi yang sangat mudah

bereaksi dengan ion H+ membentuk air:H+ (aq) + OH - (aq) H2O (l)

Teori Asam-BasaAsam: - donor proton

HCl + H2O H3O+ + Cl-Basa: - aseptor proton

H2O + H+ H3O+

RSL Kimia Dasar-1 4

Kuat vs. Lemah Kuat: terionisasi sempurna Lemah: terionisasi sebagian

Teori Asam-Basa Bronsted-Lowrey

RSL Kimia Dasar-1 5

Asam dan Basa

Aseptor pasangan elektron vs. Donor pasanganelektronatau

Donor H+ vs. Donor OH-

RSL Kimia Dasar-1 6

atauDonor Proton vs. Aseptor Proton

AsamAsam + Basa+ Basa Garam + AirGaram + Air

Reaksi ASAM-BASA Ion hidronium

Proton terhidrasi, H3O+

Sering dituliskan dengan H+ saja, dansebaliknya

Indikator Bahan natural/alam atau sintetik yang dapat

mengalami perubahan warna terhadapkeadaan lingkungan kimianya.

RSL 7Kimia Dasar-1

Tetapan Kesetimbangan Reaksinya:K = [H3O+][OH-]/[H2O]2

Kw = K [H2O]2 = [H3O+][OH-] = 1,0 x 10-14

AUTO-IONISASI AIRAir bersifat Amfoter (bereaksi dengan diri sendiri):H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) +OH-(aq) Reaksi Endothermis

Air: Sifat Asam-Basa

RSL Kimia Dasar-1 8

Kw = K [H2O] = [H3O ][OH ] = 1,0 x 10atau

KW = [H3O+][OH-]= 1,0 x 10-14 pada 25 oC

PersamaanPersamaan KKww = [H= [H33OO++][OH][OH--]] berlakuberlaku hanyahanya untukuntuk airairmurnimurni dandan larutannyalarutannya ..

KKww tergantungtergantung padapada temperature, autotemperature, auto--ionisaiionisai reaksireaksiadalahadalah endothermis,sehinggaendothermis,sehingga nilainilai KKww meningkatmeningkatdengandengan naiknyanaiknya temperaturtemperatur..

Temperatur(oC)

Kw Temperatur(oC)

Kw

0 1,5 x 10-15 40 3,0 x 10-14

RSL Kimia Dasar-1 9

10 3,0 x 10-15 50 5,5 x 10-14

25 1,0 x 10-14 60 9,5 x 10-14

30 1,5 x 10-14

AUTO-IONISASI AIR

Kw = K [H2O]2 = [H3O+][OH-] = 1,0 x 10-14

[H3O+][H3O+] = 1,0 x 10-14

[H3O+]2 = 1,0 x 10-14

[H O+] = 1,0 x 10

RSL Kimia Dasar-1 10

[H3O+] = 1,0 x 10-7

-log([H3O+]) = -log(1,0 x 10-7)pH = -log([H3O+]) = 7,00

Skala pH Konsentrasi [H+] dinyatakan sebagai : pH = -log[H+].10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1[H+

]


]pH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Basa Netral Asam

Nilai signifikan:[H+] = 1,0 x 10-9 M

pH = 9,00

Asam Kuat

Konsentrasi ion(khususnya H+)sangat tinggi dalam

Kon

sent

rasi

HA (aq) H+ (aq) + A- (aq)


sangat tinggi dalamlarutan pekat asamkuat

HA H+ A-

Kon

sent

rasi

Asam Kuat: Elektrolit Kuat Bila terdapat asam kuat, maka harus

diperhatikan kandungan yang ada dalamlarutan.

Apa yang terdapat dalam larutan bila 0,08 MHNO3 larut sempurna dalam air?


HNO3 larut sempurna dalam air?

HNO3 H+ (aq) + NO3- (aq) Berapa pH larutan tersebut? -log[H+] = -log [(0.04 M)]

= 1,1

Larutan dengan pH=5 adalah 100 kalilebih asam dari larutan yang pH nya=?

7; 3; 0,05

pH dan Keasaman


7; 3; 0,05

:Skala

pH


pH

Asam Kuat dan Ekivalen Apa yang terdapat dalam larutan bila

0,08 M H2SO4 larut dalam air? H2SO4 H+ (aq) + HSO4- (aq) 2 ekivalen H+ tersedia dari asam

sulfat.


sulfat.

1 Mole/L = 2 ekiv./L

Perhitungan yang melibatkan pH

Tentukanlah pH bila konsentrasi ionhidroksida :

5,25 x 10-9 M


pOH = -log (5,25 x 10-9) = 8,2798;pH = 14,00 8,2798 = 5,2702 = 5,270

Perhitungan yang melibatkan pHAnggur diperiksa keasamannya, dan ternyata

pada 25 oC pH nya adalah 3,85. Hitunglahkonsentrasi ion hidrogennya.

Dari defenisi: pH = -log[H+]-pH = log[H+],[H+] = 10-pH


[H+] = 10-pH

log [H+] = -pH = -3,85[H+] = antilog (-3,85) = 10-3,85 = 1,41 x 10-4 =

1,4 x 10-4M

Tetapan ionisasi asam:Tetapan kesetimbangan asam

HA (aq) H+ (aq) + A- (aq)


Ka =[H+][A-]

[HA]

Tetapan ionisasi Basa:Tetapan kesetimbangan basa

BOH (aq) B+ (aq) + OH- (aq)


Kb =[B+][OH-]

[BOH]

Kekuatan Asam-Basa Konyugasi:

HA H+ + A-

A- + H2O HA + OH-

BOH B+ + OH-


BOH B+ + OH-

B+ + H2O BOH + H+

Pengukuran pH dan Indikator Indikator

Bahan natural/alam atau sinthetik yang dapatmengalami perubahan warna terhadapkeadaan lingkungan kimianya.


Indikator: digunakan untuk memberikaninformasi mengenai derajat keasaman zat(pH) atau keadaan suatu reaksi kimiadalam larutan yang sedang diuji ataudianalisis.

Pengukuran pH dan Indikator Salah satu indikator asam-basa yang tertua

adalah lakmus, suatu warna sayuran yangberubah warna menjadi merah bila dalamlarutan asam dan biru dalam larutan basa.

Indikator lainnya adalah: alizarin, methyl red, Indikator lainnya adalah: alizarin, methyl red,dan phenolphthalein, yang masing masingberguna untuk jangkauan pH tertentu darikeasaman atau jenis tertentu suatu reaksikimia.

RSL 24Kimia Dasar-1

Pengukuran pH dan IndikatorReaksi H+ dan senyawa kimia (indikator) dapat

meghasilkan perubahan warna Misalnya Kertas Lakmus merah (asam) dan biru

(Basa)

Titrasi: Perubahan warna yang terjadi pada saatterjadi reaksi netralisasi atau mendekati netral.


pH Meter: suatu elektroda yang sensitifterhadap H+

Jangkauan pH beberapa indikator


pH Larutan berbagai ZAT


Reaksi Netralisasi

Asam + Basa Garam + Air

HCl+ NaOH NaCl + H2O


HNO3+ NaOH NaNO3 + H2O

H2SO4+ 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

GARAM


Titrasi larutan 0,200 M HNO3 dengan0,100 M NaOH.


Kurva pH titrasi 50,0 mL 0,200 M HNO3dengan 0,100 M NaOH.


Documents

11. KSTB-AIR