11-Trường THPT Âu Lạc Thành Phố HCM

7/23/2019 11-Trường THPT Âu Lạc Thành Phố HCM

http://slidepdf.com/reader/full/11-truong-thpt-au-lac-thanh-pho-hcm 1/15

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất 1/15

Cho biết khối lượng nguyên tử: H=1; Na=23; K=39; Ca=40; Ba=137; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56;Cu=64; Ag=108; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5.

Câu 1 (ID: 83316). Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na và Al vào 500 ml dung dịch NaOH 0,4M thu được12,096 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất. Sục khí CO 2đến dư vào dung dịchX thu được m gam kết tủa. Giá trị m là.

A. 23,40 gam B. 21,06 gam C. 34,32 gam D. 24,96 gam

Giải: Đặt số mol Na = x; số mol Al = y, ta có các phản ứng sau:

Na + H2O -> NaOH + 1/2H2

x x 1/2x

Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 3/2H2

y y y 1,5y

Theo bài ra sau khi tác dụng chỉ thu được 1 chất tan nên ta có hệ:

x + 0,2 = y

0,5x + 1,5y = 12,096 : 22,4

=> x = 0,12y = 0,32

Sục CO2 dư sẽ tạo kết tủa Al(OH)3 max, bảo toàn Al, ta có

m = 0,32 . 78 = 24,96

=> Đáp án D

Câu 2 (ID: 83611). Thí nghiệm nào sau đây thu được kim loại?

A. Cho Na vào dung dịch CuSO4.

B. Cho bột Fe vào dung dịch Fe(NO3)3 dư.C. Đốt cháy Ag2S trong oxi dư.D. Cho hỗn hợp gồm Fe2O3 và Cu có tỉ lệ mol 1 : 1 vào dung dịch HCl loãng dư.

Giải: Phản ứng A đương nhiên không thu được kim loại, ý B vì Fe3+ dư nên không thu được kim loại, ý D phản ứng hết tạo Fe3+ và Cu2+

Ý C tạo Ag.

Đáp án C

ĐỀ THI THỬ - KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2015

MÔN HÓA HỌC – LẦN 2

Thời gian làm bài: 90 phút (Đề thi có 05 trang)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HCM

TRƯỜNG THPT ÂU LẠC

MÃ ĐỀ 715




Câu 3 (ID: 83613). Cho các phương trình ion rút gọn sau:(1) 3Cu + 8H

+ + 2NO3

-→ 3Cu2+

+ 2NO + 4H2O

(2) Cu + 2H+ +

1O2→ Cu

2+ + H2O

2

(3) 6Cl- + Cr 2O7

2- + 14H

+→ 2Cr 3+

+ 3Cl2 + 7H2O

(4) (4) Fe + 2H+→ Fe

2+ + H2

(5)

5Fe2+ + MnO4- + 8H+→ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

(6) MnO2 + 4H+ + 2Cl

-→ Mn2+

+ Cl2 + 2H2O

Số phương trình mà trong đó H+đóng vai trò là chất môi trường là.

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2

Giải: Để ý H+ đóng vai trò là môi trường nếu trước và sau nó đều là H+, không bị oxi hóa thành H2

Có phản ứng 1, 2, 3, 5, 6 Đáp án A

Câu 4 (ID: 83615). Hòa tan hết hỗn hợp chứa a gam CuO và x gam một oxit sắt trong dung dịch chứa 0,72

mol H2SO4 thu được 0,06 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chỉ chứa 2 chất tan. Biết rằng a< x. Tổng giá trị của a và x là.A. 37,44 gam B. 47,04 gam C. 28,80 gam D. 45,12 gam

Giải: Rõ ràng muối sắt chỉ có thể là FeO hoặc Fe3O4 vì có tạo khí, đặt số mol CuO là b, số mol Fe2(SO4)3 là c(vì chỉ thu được 2 chất tan) Ta có: b + 3c = 0,72 – 0,06 = 0,66 mol (bảo toàn S)

Nếu oxit là FeO, nFe2+ = 0,12 mol (bảo toàn e) thì nCuO = 0,48 mol => không thỏa mãn a < x

Oxit là Fe3O4 có n = 0,12 mol => nCuO = 0,12 mol=> m = 37,44 gamĐáp án A

Câu 5 (ID: 83617). Cho chuỗi phản ứng sau:(1) X + Na2CO3 + H2O → Na2SO4 + Y + Z (2) Y + Na[Al(OH)4] → Z + NaHCO3

Biết rằng khi cho X vào dung dịch BaCl2 không thấy phản ứng hóa học xảy ra. Các chất X, Y, Z lần lượt là.A. Al(NO3)3; Al(OH)3; CO2 B. Al2(SO4)3; CO2, Al(OH)3

C. Al2(CO3)3; CO2; Al(OH)3 D. AlCl3; CO2; Al(OH)3

Giải: Phản ứng 1 tạo Na2SO4 => X phải có gốc SO4 => chỉ có đáp án B thỏa mãn

Đáp án B

Câu 6 (ID: 83618). Thực hiện các thí nghiệm sau:(1) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ba(HCO3)2.

(2) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư).(3)

Cho Ba vào dung dịch ZnSO4 (dư).(4) Cho AgNO3 vào dung dịch H3PO4.

(5) Đun nóng nước cứng tạm thời.(6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa NaCl và NaF.(7) Dẫn NH3đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 và CuCl2.

(8) Cho CaCl2 vào dung dịch chứa Na2HPO4 và NaH2PO4.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được 2 loại kết tủa là.A. 5 B. 4 C. 6 D. 7




Giải: Các phản ứng cho 2 loại kết tủa là: 1, 3, 5, 8

Đáp án B

Câu 7 (ID: 83620). Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 0,75M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và m gam rắn Y. Để tác dụng tối đa các chất có trong Y

cần dùng 420 ml dung dịch NaOH 1,5M. Giá trị m là.A. 24,95 gam B. 22,32 gam C. 23,60 gam D. 23,87 gam

Giải: Sai đề. Câu 8 (ID: 83628). Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và 0,12 mol KCl bằng điện cực trơ,màng ngăn xốp trong thời gian t giây thu được dung dịch Y và 1,792 lít khí thoát ra ở anot. Nếu thời gianđiện phân là 2t giây, tổng thể tích k hí thu được ở cả 2 cực là 3,36 lít. Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y,kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) và 0,75m gam hỗn hợp rắn. Các khí đo ởđktc. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Giá trị của m là 4,16 gam.

B.

Số mol Cu(NO3)2 tr ong dung dịch X là 0,16 mol.C. Số mol của O2 thoát ra ở anot trong thời gian 2t giây là 0,08 mol.D. Giá trị m không thỏa so với yêu cầu đề bài.

Giải: Anot: 2Cl- - 2e -> Cl2

2H2O – 4e -> 4H+ + O2

Catot: Cu2+ + 2e -> 2OH- + H2

Ts: ne trao đổi = 0,12 + 0,02.4 = 0,2

2Ts -> ne trao đổi = 0,4 mol Sau 2ts: nO2 = (0,4-0,12)/4 = 0,07

nH2 = 0,02 => nCu2+ (ban đầu) = (0,4 – 0,02.2)/2 = 0,18Đáp án A

Câu 9 (ID: 83637). A, B là hai kim loại có hóa trị tương ứng 2, 3. Cho m gam hỗn hợp X chứa A, B vàodung dịchHNO3 loãng dư thu được dung dịch Y chứa (7m + 1,32) gam muối và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Tỉ khối của Z so với He bằng 9,6. Mặt khác đốt cháy m gam X với khí clo dư thu được (m +21,3) gam muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. A, B là 2 kim loại nào sau đây?.

A. Mg và Al B. Zn và Fe C. Zn và Cr D. Cu và Cr

Giải:




Đặt nA = x, nB = y.

Xét phản ứng 2, nCl- = 0,6 mol => nNO3- = 0,6 mol

Ta có 6m + 1,32 = 0,6.62 => m = 5,76

=> 2a + 3b = 0,6 mol

MA . x + MB . y = 5,76

Thử 4 đá p án => Mg và Al

=> Đáp án A

Câu 10 (ID: 83638). Thực hiện các thí nghiệm sau:(1) Cho bột Fe tiếp xúc khí Cl2.

(2) Cho bột Al tiếp xúc với hơi brom.(3) Cho bột lưu huỳnh tiếp xúc với thủy ngân.

(4)

Dẫn khí axetilen vào dung dịch KMnO4/H2SO4.(5) Sục khí F2 vào nước cất.(6) Cho metyl axetat vào dung dịch NaOH.(7) Dẫn khí F2 vào ống sứ chứa Li.(8) Sục khí H2 vào bình chứa sẵn N2 và một ít bột Fe.Số thí nghiệm xảy ra ở điều kiện thường là.

A. 5 B. 4 C. 3 D. 6

Giải:

Các ý đúng là 3, 4, 5, 6, 7

=> Đáp án A

Câu 11 (ID: 83647). Cho các phản ứng sau:

(1) P + O2 → (t0)

(2) KClO3 → (MnO2 , to)

(3) NH3 + O2 → (Pt, 800 C0)

(4) CO2 + K2SiO3 + H2O →

(5) (NH4)2CO + HCl →




(6) F2 + NaOH →

(7) KI + O3 + H2O →

(8) P + CrO3 →

Số phản ứng tạo ra khí là.

A. 4 B. 6 C. 5 D. 7

Giải: Các phản ứng tạo khí là 1, 2, 3, 6, 7, 8

=> Đáp án D

Câu 12 (ID: 83684). Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,74 mol NaOH vào dung dịch chứa x mol H2SO4

và y mol AlCl3. Quá trình phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị x, y lần lượt là.A. 0,25 và 0,145 B. 0,125 và 0,290 C. 0,25 và 0,290 D. 0,125 và 0,145

Giải:

Lúc đầu NaOH sẽ ưu tiên phản ứng với H2SO4 trước, sau khi hết H+, Gọi nNaOH tham gia phản

ứng với nhôm (sau khi đã tác dụng với H2SO4) là z mol

3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

y 3a

Sau đó kết tủa tan dần:

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2+2H2O

3a 4z

ở mốc kết tủa = 2a, ta có: 4y - (0,74 - 2x) = 2a (1)

ở mốc kết tủa = 3a: 4y - (0,695 -2x) = 3a

Trừ vế với vế => a = 0,74 - 0,695 = 0,045




Lại có tại mốc kết tủa 3a, ta có n kết tủa = 1/3 (0,655 - 2x) = 4y - (0,695 - 2x) (2)

=> Từ 1 và 2, ta có hệ:

4y + 2x = 0,83

12y + 8x = 2,74

=> x= 0,125 và y = 0,145

=> Đáp án D

Câu 13 (ID: 83685). Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 25,6 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuOđun nóng, khí thoát ra khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa.Rắn còn lại trong ống sứ cho vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch chứa 73,12 gam muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là.A. 94,56 gam B. 86,68 gam C. 88,65 gam D. 90,62 gam

Giải: Đặt số mol Fe2O3 = a, Số mol CuO = b, ta có 160a + 80b = 25,6

2a . 242 + b . 188 = 73,12

=> a = 0,12; b = 0,08

=> nO = 0,44

=> nCO2 = 0,44

=> m = 86,68 gam

=> Đáp án B

Câu 14 (ID: 83707). Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl bằng điệncực trơ, màng ngăn xốp đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 cực thì dừng điện phân, ở anot thu được2,016 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 6,12 gam Al2O3. Giá trị m là.

A. 15,33 gam B. 16,50 gam C. 13,73 gam D. 19,93 gamGiải: Al2O3+2NaOH+3H2O-->2Na[Al(OH)4]

=> nOH-=2nAl2O3=0,12

ở anot : 2Cl- - 2e -->Cl2

ở catot : Cu2+ +2e --> Cu 2H2O + 2e ---> 2OH- + H2

Bảo toàn e : nCu2+ = 1/2(2nCl2 - nOH-) = 0,09.2-0,06.2=0,03

=> m = 0,03.160 + 0,09.2.58.5=15,33g

=> Đáp án A

Câu 15 (ID: 83714). Cho 19,52 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào 400 ml dung dịch HCl 1,2M thu đượcX chứa 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối




và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của NO 3-. Giá trị m

là.

A. 81,84 gam B. 68,88 gam C. 77,52 gam D. 79,68 gam

Giải: Đặt số mol Fe3O4 là a, nCu = b => 232a + 64b = 19,52, nHCl = 0,48

Chất rắn không tan là Cu với nCu dư = 0,12 mol (chất rắn không thể còn Fe3O4 được vì sau khi

thêm NO3- cho ra NO chứng tỏ axit dư => oxit sắt hết) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

a 8a a 2a

2FeCl3 + Cu -> CuCl2 + 2FeCl2

2a a a 2a

Vậy sau phản ứng đầu tiên, trong dung dịch còn 3a mol FeCl2, 0,48 - 8a mol HCl và a mol Cu

=> b = a + 0,12

=> a = 0,04; b =0,16 mol => nHCl dư = 0,16 mol

Sau đó thêm AgNO3 dư, kết tủa ở đây sẽ là AgCl và Ag.

3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,06 0,16

=> Sau phản ứng Cu còn dư 0,12 - 0,06 = 0,06 mol, tác dụng với 0,12 mol Ag+ tạo 0,12 mol Ag

=> Sau phản ứng có 0,2 mol Ag và 0,48 mol AgCl

=> m = 77,52 gam

=> Đáp án C

Câu 16 (ID: 83715). Cho 24,32 gam hỗn hợp gồm Cu và các oxit Fe trong dung dịch HCl dư thu đượcdung dịch X chứa 33,5 gam muối và còn lại 5,12 gam kim loại không tan. Mặt khác cho 24,32 gam hỗn hợp trên vào 240 gam dung dịch HNO3 25,2% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 71,0gam. Nồng độ C% của Fe(NO3)3 có trong dung dịch Y là.A. 13,05% B. 13,06% C. 13,08% D. 13,07%

Giải: Câu 17 (ID: 83717). Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch K 2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3.

(2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

(3) Cho Al2S3 vào dung dịch NaOH dư.

(4)

Cho Ca(OH)2 vào dung dịch axit oxalic.(5) Cho bột Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 (dư).(6) Thổi CO2đến dư vào dung dịch Na2SiO3.

(7) Sục SO2 vào dung dịch Br 2.(8) Dẫn CH3 NH2 vào dung dịch CuCl2.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là.A. 6 B. 3 C. 5 D. 4

Giải:




Các phản ứng cho ra kết tủa là: 1, 4, 6, 8

=> Đáp án D

lưu ý: (8) Khi su c kh CH3NH2 tơ i dư va o dd CuCl2 thì ban đầu xuất hiện kết tủa Cu(OH)2 màu

xanh nha t, sau đo kết tu a Cu(OH)2 tan trong CH3NH2 dư ta o tha nh dd phư c [Cu(CH3NH2)4](OH)2

màu xanh thẫm.

2CH3NH2 + CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2CH3NH3Cl

Cu(OH)2 + 4CH3NH2 [Cu(CH3NH2)4](OH)2

Trong bài này không cho CH3NH2 dư nên có thể hiểu phản ứng này tạo kết tủa

Câu 18 (ID: 83718). Cho các phản ứng sau:

(1)

FeCO3 + HCl → khí X1 (2) KClO3→ khí X2 (2) MnO2 + HCl → khí X3 (4) NH4Cl + Na[Al(OH)4] → khí X4

(5) NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → khí X5 (6) ZnS + HCl → khí X6

(7) Cu + HNO3 (đặc) → khí X7 (8) CaC2 + H2O → khí X8

Số khí khi cho tác dụng với dung dịch NaOH có khả năng tạo ra 2 muối là.A. 5 B. 4 C. 3 D. 6

Giải:

Các phản ứng từ 1 đến 8 lần lượt cho các khí:

CO2, O2, Cl2, NH3, SO2, HCl, H2S, NO2, C2H2

=> Các khí thỏa mãn là CO2, Cl2, SO2, H2S, NO2

=> Đáp án A

Câu 19 (ID: 83719). Cho 20,32 gam muối FeCl2 vào 600 ml dung dịch AgNO3 0,8M thu được lượng kếttủa là.A. 63,20 gam B. 80,48 gam C. 45,92 gam D. 54,88 gam

Giải:

Ta có nFe2+ = 0,16

nAgNO3 = 0,48

Ta có: Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag

=> nAg = 0,16 mol

nAgCl = 0,32 mol

=> m = 63,2

=> Đáp án A




Câu 20 (ID: 83721). Thực hiện các thí nghiệm sau:(1) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4].

(2) Thổi khí CO2đến dư vào dung dịch Ba(OH)2.

(3) Cho HCHO vào dung dịch AgNO3 trong NH3đun nóng.

(4) Sục khí Cl2đến dư vào dung dịch KI.(5)

Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch K[Al(OH)4].

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4.

(7)

Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.(8)

Thổi khí CO2đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4].

Sau khi kết thúc phản ứng, số trường hợp thu được kết tủa là.A. 5 B. 8 C. 6 D. 7

Giải: Các phản ứng thu được kết tủa gồm có 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

=> Đáp án D

Câu 21 (ID: 83722). Đốt cháy hỗn hợp gồm 10,08 gam Fe và 3,6 gam Mg với hỗn hợp khí X gồm Cl2 vàO2 thu được 33,28 gam hỗn hợp Y chứa oxit và muối (không thấy khí bay ra). Hòa tan Y với dung dịchHCl vừa đủ thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Z thu được 119,12 gam kết

tủa. Phần trăm số mol của Cl2 trong hỗn hợp khí là.

(1) CO (dư) + Fe2O3 → (to)

(2) C + H2O (hơi) → (to)

(3) Na2S + FeCl3 →

(4) Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 →

A. 80% B. 50% C. 60% D. 75%Giải: Ta có nFe = 0,18; nMg = 0,15

Đặt số mol O2 = a, nCl2 = b, ta có 32a + 71b = 19,6 gam (1)

Đặt số mol Fe2+ là x, số mol Fe3+ là y, vì HCl vừa đủ và AgNO3 dư nên kết tủa có cả Ag và AgCl

Ta có: x + y = 0,18

2x + 3y + 0,5.2 = (119,12 - 108.x) : 143,5

(phương trình thứ 2 có nghĩa là số mol muối AgCl (có khối lượng là 119,12 - mAg, mAg tính thông

qua Fe2+, sau đó bảo toàn e ta có pt 2)

=> x = 0,04 => y = 0,14 mol

từ đây ta có phương trình:

4a + 2b = 0,04.2 + 0,14.3 + 0,15.2 = 0,8

=> a = 0,08 và b = 0,24

=> % số mol Cl2 = 80%

=> Đáp án A

Câu 22 (ID: 83723). Cho các phản ứng sau




(5) Mg + CO2 → (to)

(6) CH3NH2 + HNO2 → (0-5 độ C)

(7) NH4Cl + NaNO2 → (to)

(8) Mg + FeCl3 (dư) →

Sau khi kết thúc phản ứng, số phản ứng tạo ra đơn chất là.A. 5 B. 4 C. 7 D. 6

Giải: Các phản ứng tạo đơn chât là 1, 2, 6, 7

=> Đáp án B

Câu 23 (ID: 83725). Cho các chất riêng biệt: Fe(NO3)2; NaI; K 2SO3; Fe3O4; H2S; FeCO3; NaCl tác dụngvới dung dịch H2SO4đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là.A. 6 B. 7 C. 5 D. 4

Giải: Các chất có phản ứng oxi hóa khử là Fe(NO3)2; NaI; K 2SO3; Fe3O4; H2S; FeCO3

=> Đáp án A

Câu 24 (ID: 83748). Phản ứng nào sau đây là sai?

A. CO2 + Na2SiO3 + H2O → NaHCO3 + H2SiO3.

B. SiO2 + NaOH (đặc) →t0

Na2SiO3 + H2O.

C. Si + NaOH (đặc) →t0 Na2SiO3 + H2.

D. SiO2 + HCl (đặc) →t0SiCl4 + H2O

Giải: phản ứng D không xảy ra

=> Đáp án D

Câu 25 (ID: 83757). Phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Al + HNO3 (đặc, nguội) → Al(NO3)3 + N2O + H2O

B. Pb + HCl → PbCl2 + H2

C. SiO2 + HCl (đặc) → SiCl4 + H2O

D. Cu + HCl + O2→ CuCl2 + H2O

Giải: trong 4 phản ứng chỉ có phản ứng D xảy ra

=> Đáp án D

Câu 26 (ID: 83788). Cho 10,72 gam hỗn hợp X gồm Cu và Mg vào 70 gam dung dịch H 2SO4 77,0%. Kếtthúc phản ứng thu được 5,824 lít khí duy nhất (đktc) và 2,24 gam rắn không tan. Mặt khác lấy a mol hỗnhợp X trên tác dụng hết với 180 gam dung dịch HNO3 28% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối cókhối lượng 60,8 gam và thấy khí NO thoát ra. Giá trị của a là.A. 0,35 B. 0,30 C. 0,40 D. 0,36




Giải: Ta có nH2SO4 = 0,55 mol

nSO2 = 0,26 mol (axit nồng độ cao -> đặc), chất rắn là nCu = 0,035 mol

Tới đây ta giải hệ ta tìm được nCu = 0,047 + 0,035 = 0,082 ; nMg = 0,228

Xét phản ứng 2, nHNO3 = 0,8 mol, tác dụng hết với kim loại (Y chỉ chứa muối)

Vì cả 2 kim loại hóa trị II nên:

3X + 8HNO3 -> 3X(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

=> Đáp án B

Câu 27 (ID: 83789). Hòa tan hết bột Zn trong 200 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,75M và AgNO3 1M.Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và rắn Y. Nhận định nào sau đây là đúng.

A. Thổi NH3đến dư vào dung dịch X thu được 3 loại kết tủa.B. Thổi NH3đến dư vào dung dịch X thu được 2 loại kết tủa.C. Thổi NH3đến dư vào dung dịch X thu được 1 loại kết tủa.D. Thổi NH3đến dư vào dung dịch X không thu được kết tủa.

Giải: Ta có nCu2+ = 0,15 mol; nAg+ = 0,1

Tùy vào lượng Zn cho vào mà X có thể chứa 1, 2, hay 3 ion kim loại, tuy nhiên cả 3 ion đều tạo phức với

NH3 nên không thu được kết tủa nào cả

=> Đáp án D

Câu 28 (ID: 83790). Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Urê có công thức (NH2)2CO và có hàm lượng đạm cao nhất trong các loại phân đạm.B. Đạm 1 lá và đạm 2 lá có công thức tương ứng là (NH4)2SO4 và NH4 NO3.

C.

Đạm 2 lá thích hợp cho những vùng đất bị nhiễm phèn và nhiễm mặn.D. Amophot là loại phân phức hợp có công thức (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4.

Giải: ý A sai, ý B và D công thức đều đúng, ý C phân đạm có tính axit nên thích hợp bón cho vùng đất

chua phèn

=> Đáp án A

Câu 29 (ID: 83791). Phát biểu nào sau đây là sai?.

A. Hỗn hợp FeS và Al2S3 tan hết trong dung dịch HCl loãng dư.B. Phốtpho trắng bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.C. Dung dịch NaNO3 và H2SO4 hòa tan được bột Cu.D.

Hỗn hợp gồm CuS và HgS tan hết trong dung dịch HNO3đặc, nóng dư.Giải:

ý D sai do CuS không tan trong axit mạnh

=> Đáp án D

Câu 30 (ID: 83792). Điều khẳng định nào sau đây là đúng?




A. Khả năng tan trong nước của các kim loại kiềm tăng dần từ Li đến Cs.B. Các kim loại kiềm có tính dẫn nhiệt, dẫn điện và có ánh kim.C. Trong không khí ở điều kiện thường, khả năng oxi hóa các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs.D. Các kim loại kiềm tác dụng được với N2 ngay điều kiện thường.

Giải: ý A đúng vì Khi phản ứng với nước, Li không cho ngọn lửa, Na nóng chảy thành hạt tròn nổi và chạy

trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy ngay còn Rb và Cs gây phản ứng nổ.

=> Đáp án A

Câu 31 (ID: 83793). Thực hiện các thí nghiệm sau:(1) Thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu được nhúng vào dung dịch HNO3.

(2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3.

(3) Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa HCl và CuCl2.

(4) Đốt lá sắt trong hơi Br 2.(5) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư.Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4Giải: Các thí nghiệm ăn món điện hóa là 1, 3

=> Đáp án B

Câu 32 (ID: 83794). Cho 8,64 gam bột Al vào hỗn hợp chứa FeO và CuO thu được hỗn hợp rắn A. Nunghỗn hợp A trongđiều kiện không có không khí một thời gian thu được hỗn hợp rắn B. Chia B làm 2 phần bằng nhau + phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít H2 (đktc).

+ phần 2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch X (không chứa muối NH4 NO3) và

hỗn hợp Y gồm 0,08 mol NO và 0,04 mol N2O. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị m là.A. 76,12 gam B. 72,24 gam C. 76,45 gam D. 71,86 gam

Giải: nAl = 0,32

Phần 1: => nAl dư = 0,04 mol => Hỗn hợp có Fe, Cu, Al và Al2O3, nAl2O3 = 0,06 mol

=> nO = 0,18 => nFe + nCu = 0,18

Phần 2: ne nhận = 0,56 mol

=> 3nFe + 2nCu = 0,56 - 0,04.3

=> nFe = 0,08; nCu = 0,1 mol

=> Muối có 0,08 mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,16 mol Al(NO3)3

=> m = 72,24 gam

=> Đáp án B

Câu 33 (ID: 83795). Cho các chất sau: FeS; FeCO3; Fe3O4; Cu2S; CuS. Hòa tan các chất có cùng số molvào dung dịch




H2SO4đặc, nóng dư thì chất tạo ra số mol SO2 lớn nhất là.A. FeCO3 B. FeS C. Cu2S D. CuS

Giải: Chất cho nhiều e nhất là chất tạo nhiều SO2 nhất

=> Cu2S

=> Đáp án C

Câu 34 (ID: 83796). Thí nghiệm nào sau đây thu được muốiFe

3+?

A. Cho Fe2O3 vào dung dịch HI.B. Đốt bột Fe (dùng dư) với khí Cl2, cho rắn thu được sau phản ứng vào nước cất.C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch HNO3.

D. Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau phản ứng.

Giải: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau phản ứng. Fe tác dụng với HCl có cả 2+ và 3+, sau đó tác dụng với HgNO3 dư sẽ có axit HNO3 => Fe3+

=> Đáp án D

Câu 35 (ID: 83797). Phát biểu nào sau đây là sai?

A. SO2được dùng làm chất chống nấm mốc.B. NH3được dùng để điều chế nguyên liệu cho tên lửa.C. Dung dịch NaF được dùng làm thuốc chữa răng.D. O3 là nguyên nhân chính gây nên biến đổi khí hậu toàn cầu.

Giải: ý D sai, nguyên nhân chính là CO2

=> Đáp án D

Câu 36 (ID: 83798). Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch X chứa Fe(NO3)3 và y mol HCl thấy khí NO thoát ra

(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan. Mối liên hệ x, y là.A. y = 2,4x B. y = 2x C. x = 4,8y D. y = 4x

Giải: Theo bài ra sau cùng chỉ còn lại FeCl3 nên:

Fe + 4H+ + NO3- -> Fe3+ + NO + 2H2O

x y

=> y = 4x

=> Đáp án D

Câu 37 (ID: 83799). Cho các nhận định sau:(1) Trong mọi hợp chất, oxi chỉ có mức oxi hóa là -2.




(2) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(3) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự I-, Br

-, Cl

-, F

-.

(4) Bán kinh ion của Na+ lớn hơn bán kính ion của Mg2+

.

(5) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

(6) Phản ứng phân hủy bởi nhiệt luôn là phản ứng oxi hóa – khử.Số nhận định đúng là.

A. 5 B. 2 C. 3 D. 4Giải: Các ý đúng là 2, 4, 6

=> Đáp án C

Câu 38 (ID: 83800). Hòa tan hết hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 và Cu trong dung dịch HCl loãng dư thu đượcdung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam hỗn hợp chứa 2 muối. Mặt khác hòa tan hết rắn trêntrong 280 gam dung dịch HNO3 36,0% (dùng dư) thu được dung dịch Y. Cho từ từ đến hết 750 ml dungdịch NaOH 2M vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau đó nung tới khối lượngkhông đổi thu được 100,6 gam rắn. Nồng độ C% của Fe(NO3)3 trong dung dịch Y là.A. 27,82% B. 28,32% C. 28,46% D. 27,54%

Giải:

Đặt nFe3O4=a

Dung dịch X gồm a mol CuCl2 và 3a mol FeCl2

Fe3O4+8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3+4H2O

Cu+ 2Fe3+ --> Cu2+ + 2Fe2+

mX=135a+127.3a=61,92g => a=0,12

Đặt nHNO3 dư = x

Dung dịch Y gồm 0,12 mol Cu(NO3)2 , 0,36 mol Fe(NO3)3 và x mol HNO3 (dư)

nNaOH dư = 1,5 - (0,12.2+0,36.3+x)=0,18-x

nNaNO3 = nNaOH pư = 1,5-(0,18-x)=1,32+x

Hỗn hợp rắn sau nung gồm 1,32+x mol NaNO2 và 0,18-x mol NaOH

m rắn = 40(0,18-x)+69(1,32+x)=100,6 => x= 0,08

Hỗn hợp khí thoát ra gồm có NO và NO2

Đặt nNO = a, nNO2 =b

Bảo toàn nguyên tố N : a+b=1,6-0,08-0,12.2-0,36.3=0,2

Bảo toàn e : 3a+b=0,12.2+0,12=0,36




=> a=0,08 , b=0,12

Bảo toàn khối lượng : mddY = mCu+mFe3O4+mddHNO3-m khí = 307,6 g

C%Fe(NO3)3= 0,36.242/307,6=28,32%

=> Đáp án B

Câu 39 (ID: 83801). Thực hiện các thí nghiệm sau:(1) Cho một miếng Na vào nước thu được khí X.(2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được khí Y.(3) Nhiệt phân KMnO4 thu được khí Z. Trộn X, Y, Z với tỉ lệ thể tích tương ứng là 3 : 1 : 1 vào bình kín, sau đó nâng nhiệt độ cho phản ứng xảy rahoàn toàn, ngưng tụ hỗn hợp khí sau phản ứng thu được dung dịch T. Nhận định nào sau đây là sai?A. Dung dịch T làm quì tím hóa đỏ.B. Dung dịch T có thể hòa tan được hỗn hợp Fe2O3 và Cu.

C. Cho dung dịch natri phenolat vào dung dịch T thấy dung dịch phân lớp.

D.

Cho dung dịch phenylamoni clorua vào dung dịch T thấy dung dịch phân lớp

Giải: X là H2, Y có thể là H2 hoặc Cl2, Z là O2

=> X là H2, Y là Cl2 và Z là O2 tỉ lệ 3 : 1 : 1

=> Thu được HCl và H2O

=> Sau khu ngưng tụ được dung dịch HCl

=> ý B sai vì HCl không hòa tan được Cu

=> Đáp án B

------------------------------------ HẾT------------------------------------

Documents

11-Trường THPT Âu Lạc Thành Phố HCM