8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

1/8

Difusi Gas

26 November 2014

Wiji Dwi Utami

1113016200014

Abstrak

Difusi adalah suatu penyamaan keadaan-keadaan fisika secara sertamerta (spontan).

Bila difusi menyangkut zat-zat yang berbeda, difusi merujuk ke pencampuran partikel ketika mereka bergerak untuk terdistribusi secara seragam satu diantara

yang lain. Percobaan ini bertujuan untuk mencari massa molekul gas dengan jalan

membandingkan laju difusi berdasarkan hukum Graham. Larutan yang digunakan

adalah larutan HCl dan zat X cair (volatile). Berdasarkan hasil percobaan diperoleh

massa molekul zat X cair sebesar 74,8 gram/mol.

 Kata kunci: Difusi, Gas, Massa molekul, Hukum Graham.

Pendahuluan

Gambaran langsung tentang gerakan acak diperlihatkan oleh difusi

(diffusion), yakni campuran antara molekul suatu gas dengan molekul gas lainnya

yang terjadi secara sedikit demi sedikit berdasarkan sifat kinetiknya. Difusi selalu

 berlangsung dari suatu daerah dengan konsentrasi lebih tinggi ke daerah dengan

konsentrasi yang lebih rendah. Meskipun pada kenyataannya bahwa kecepatanmolekul sangat besar, proses difusi memerlukan waktu relatif lama hingga selesai.

Sebagai contoh, jika botol berisi larutan ammonia pekat dibuka di salah satu ujung

meja praktikum, akan memerlukan waktu sebelum seseorang mencium baunya di

 bagian ujung lainnya dari meja itu. Alasannya adalah bahwa molekul mengalami

sejumlah tumbukan ketika bergerak dari satu ujung ke ujung lain meja praktikum.

Maka, difusi gas selalu terjadi secara berangsur-angsur, dan tidak secara seketika

seperti kecepatan molekul yang diperkirakan. Lebih jauh lagi, karena kecepatan

8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

2/8

akar kuadrat rata-rata dari gas ringan adalah lebih besar daripada gas yang lebih

 berat, maka gas yang lebih ringan akan berdifusi melalui ruang tertentu, lebih cepat

daripada gas yang lebih berat (Raymond Chang, 2004 : 146).

Difusi gas yakni campuran antara molekul satu gas dengan molekul gas

lainnya yang terjadi secara sedikit demi sedikit berdasarkan sifat kinetiknya. Efek

gaya tarik-menarik antar molekul terhadap tekanan yang ditimbulkan oleh gas.

(elisa1.ugm.ac.id)

Difusi adalah lewatnya satu zat ke zat lain. Difusi adalah migrasi molekul

akibat gerakan molekul secara acak. Difusi dari dua atau lebih gas menghasilkan

campuran molekul dan dalam wadah tertutup, segera menghasilkan campuran

homogen. Gejala yan terkait yaitu efusi. Efusi adalah lepasnya molekul gas dari

wadahnya melalui lubang kecil atau jarum.Laju terjadinya efusi berbanding lurus

dengan kecepatan molekul. Artinya, molekul dengan kecepatan tinggi berdifusi

lebih cepat dibanding dengan molekul dengan kecepatan rendah. Laju efusi dua gas

yang berbeda berbanding terbalik dengan akar kuadrat dari massa molarnya

(Petrucci, 1984: 203).

Difusi adalah suatu penyamaan keadaan-keadaan fisika secara sertamerta

(spontan). Bila difusi menyangkut zat-zat yang berbeda, difusi merujuk ke

 pencampuran partikel ketika mereka bergerak untuk terdistribusi secara seragam

satu di antara yang lain. Pengujian eksperimen Graham menunjukkan bahwa

sebenarnya lebih mengukur laju efusi daripada laju difusi. Efusi merupakan gerakan

 partikel-partikel gas lewat suatu lubang sempit. Persamaan untuk hokum Graham

memberikan laju efusi dengan sangat tepat. (Isana SYL, staff.uny.ac.id)

Thomas Graham (1805-1869) seorang ahli kimia Inggris mempelajari

kecepatan efusi beberapa gas dan mendapatkan hubungan yang disebut hukum

Graham. Pada suhu dan tekanan yang sama, maka kecepatan efusi gas berbanding

terbalik dengan akar kerapatannya. Pernyataan ini dikenal dengan hukum Graham

dan secara matematika ditulis: (Syukri, 1999 : 280)

Kecepatan efusi ( r ) ∞ √  

8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

3/8

  Suatu gas dengan rapatan tinggi akan berdifusi lebih lambat daripada gas

yang berapatan rendah. Menurut Thomas Graham, laju difusi dua gas berbanding

terbalik dengan akar (kuadrat) rapatan mereka. Secara matematika dapat dituliskan

sebagai berikut:

rr

=√d√d

 

Dengan r1 dan r2 adalah laju dua gas, d1 dan d2 adalah rapatan masing-masing gas.

Menurut hukum Avogadro, rapatan gas berbanding lurus dengan massa molekul

relatif. Oleh karena itu massa molekul relatif dapat menggantikan rapatan dalam

rumus hukum difusi Graham:

rr

=√Mr()√Mr()

 

Massa molekul relatif suatu gas tertentu dapat ditentukan dengan mengukur laju

difusi (efusi)-nya dengan cara membandingkan laju gas tersebut dengan laju gas

yang telah diketahui massa molekulnya.

Laju difusi merupakan perbandingan antara jarak dengan waktu difusi. Untuk

waktu difusi yang sama antara gas satu dengan yang lain, maka perbandingan laju

difusi sebanding dengan perbandingan jarak yang ditempuh oleh gas dalam

 berdifusi.

LL

=√Mr()√Mr()

 

Dengan L1 dan L2 adalah jarak yang ditempuh gas 1 dan gas 2 selama berdifusi,Mr(1) dan Mr(2) masing-masing adalah massa molekul relatif dari gas 1 dan gas 2

(Milama, 2014 : 40-41).

8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

4/8

Metodologi

Praktikum “Difusi  Gas” dilakukan di Laboratorium Pendidikan Kimia,Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan, UIN Syarif Hidayatullah Jakarta pada hari

Rabu, 26 November 2014 pukul 13.00-17.00 WIB.

Alat dan Bahan

Alat yang digunakan dalam percobaan ini antara lain alat untuk metode

kenaikan pipa gelas (1 buah), stop watch (1 buah), pipet tetes (2 buah), statif dan

klem (1 buah), kapas penyumbat (secukupnya). Sedangkan bahan yang digunakan

adalah HCl pekat dan Zat X Cair.

Langkah Kerja

Pertama, menyiapkan pipa gelas, letakkan dalam posisi horizontal dengan

statif. Pipetlah HCl pekat dan teteskan dua tetes ke dalam pipa gelas pada ujung

yang satu, dalam waktu yang bersamaan teteskan dua tetes zat x dalam ujung yang

lain. Tutuplah kedua ujung pipa yang telah ditetesi dengan kedua zat tersebut

dengan kapas dan biarkan beberapa saat. Catat waktu yang diperlukan sampai

terlihat warna putih kabut di tengah pipa gelas. Ukurlah jarak antara ujung pipa zat

HCl dengan titik putih kabut yang terjadi (L1). Ukur pula jarak ujung pipa zat x

dengan titik putih kabut (L2). Ulang percobaan sebanyak 3 kali.

Hasil dan Pembahasan 

 Nama Zat Percobaan

Waktu

(Detik)

Jarak yang

Ditempuh (cm)

Rata-rata jarak

yang ditempuh(cm)

HCl (L1)

1 12 33,6

30,862 68 31,7

3 60 27,3

Zat X (L2)

1 12 20,6

21,532 68 18,3

3 60 25,7

8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

5/8

 

Difusi gas yakni campuran antara molekul satu gas dengan molekul gaslainnya yang terjadi secara sedikit demi sedikit berdasarkan sifat kinetiknya.

Percobaan “Difusi Gas” ini bertujuan untuk mencari massa molekul gas dengan

 jalan membandingkan laju difusi berdasarkan hukum Graham.

Massa molekul yang ingin dicari dalam percobaan ini adalah massa molekul dari

zat X cair, dimana zat tersebut merupakan senyawa volatile. Di dalam praktikum kali ini

 praktikan diminta untuk mengamati kabut (gas) yang akan dihasilkan dari percobaan, serta

mengukur jarak yang ditempuh gas 1(HCl) dan gas 2 (Zat X) selama berdifusi. Pada pengamatan ini kedua gas berdifusi dengan pergerakan yang cukup cepat. Pada

 percobaan terlihat bahwa difusi lebih cepat dilakukan oleh HCl, dikarenakan

molekul-molekul HCl lebih lebih ringan daripada zat x yang molekulnya lebih

 berat. Hal ini disebabkan massa molekul(Mr) dari HCl lebih kecil daripada zat x. 

Didalam praktikum ini, didapatlah data-data yang dibutuhkan yaitu waktu (detik)

dan jarak yang ditempuh kabut (cm). Berdasarkan data yang di peroleh, maka dilakukanlah

 perhitungan dengan menggunakan rumus Graham untuk perbandingan jarak dan massa

molekul. Dari hasil perhitungan didapatkan massa molekul zat X sebesar 74,8 g/mol.

Praktikan menyimpulkan zat X yang digunakan dalam percobaan ini merupakan suatu

senyawa alkohol, karena sifatnya yang dingin dan aroma yang menyengat.

Kesimpulan

Berdasarkan hasil percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan sebagai

 berikut:

1. 

Difusi (diffusion) adalah campuran antara molekul suatu gas dengan

molekul gas lainnya yang terjadi secara sedikit demi sedikit berdasarkan

sifat kinetiknya secara spontan.

2.  Massa molekul relatif suatu gas tertentu dapat ditentukan dengan mengukur

laju difusi (efusi)-nya dengan cara membandingkan laju gas tersebut dengan

laju gas yang telah diketahui massa molekulnya.

8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

6/8

3. 

Massa molekul zat X lebih besar dari massa molekul HCl, yaitu sebesar 74,8

gram/mol.

Daftar Pustaka

Chang, Raymond.  Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti. Edisi ketiga Jilid 1.

Jakarta: Erlangga. 2004 

Milama, Burhanudin.  Panduan Praktikum Kimia Fisika 2. Jakarta : UIN

P.IPA FITK-Press. 2014

Petrucci, dkk. Kimia Dasar Prinsip-Prinsip dan Aplikasi Modern Edisi Kesembilan

 Jilid 1. Jakarta: Erlangga. 2007

Syukri, S. Kimia Dasar Jilid 2. Bandung: ITB. 1999

Elisa. http://elisa1.ugm.ac.id/files/cyrajeha/cXxgyZt8/Chapter%206%20Gas.pdf . 

(Diakses pada tanggal 30 November 2014, pada jam 14.00 WIB)

Supiah, Isana.

http://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%2

0Dra.,%20M.Si./PKF2.pdf . (Diakses pasa tanggal 30 November 2014,

 pada jam 14.28 WIB)

http://elisa1.ugm.ac.id/files/cyrajeha/cXxgyZt8/Chapter%206%20Gas.pdfhttp://elisa1.ugm.ac.id/files/cyrajeha/cXxgyZt8/Chapter%206%20Gas.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF2.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF2.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF2.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF2.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF2.pdfhttp://elisa1.ugm.ac.id/files/cyrajeha/cXxgyZt8/Chapter%206%20Gas.pdf

8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

7/8

Lampiran

Perhitungan

Diketahui: L1(HCl) = 30,86 cm

L2(Zat X) = 21,53 cm

Mr1 = 36,5 g/mol

Ditanyakan: Mr2?

Jawab:

()

( )   =

 ( )

 ()  

30,8621,53

  = ( )

 36,5 

30,8621,53

  = ( )

 36,5 

(1,43) =( )

36,5 

20449 =( )

36,5  

( ) = 74,8 / 

Foto Langkah Kerja

8/19/2019 1113016200014_Difusi Gas

8/8