8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

1/10

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

2/10

karena uap tersebut dapat ditimbang dengan teliti jika dikondensasikan menjadi zat

cair pada suhu kamar. Dengan cara ini maka densitas uap dapat ditentukan lebih

mudah dan lebih teliti hasilnya. (Isna Supiah, http://staff.uny.ac.id )

Densiti dari gas dipergunakan untuk menghitung berat molekul suatu gas,

ialah dengan cara membendungkan suatu volume gas yang akan dihitung berat

molekulnya dengan berat gas yang telah diketahui berat molekulnya (sebagai

standar) pada temperatur atau suhu dan tekanan yang sama. Densiti gas

diidenfinisikan sebagai berat gas dalam gram per liter. Untuk menentukan berat

molekul ini maka ditimbang sejumlah gas tertentu kemudian diukur PV dan T-nya.Menurut hukum gas ideal :

P V = n R T dimana n =

M = = M = d (Brady. 2002: 509)

Bobot molekul secara numeris sama dengan massa molar. Persamaan gas

ideal untuk n mol gas adalah

pV=nRT Jumlah mol ( n) = beratberat molekul =

w

Gabungkan kedua persamaan tersebut

pV=wRT atau

M = w Persamaan tersebut dituliskan kembali sebagai

p = (w) . = d atau

= dimana d adalah kerapatan gas dan ( d/p ) untuk gas ideal tidak tergantung dari

tekanan. (Dogra. 1990: 229)

http://staff.uny.ac.id/http://staff.uny.ac.id/http://staff.uny.ac.id/http://staff.uny.ac.id/

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

3/10

Gas yang biasa ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, biasanya disebut gas

nyata, dapat diasumsikan bersifat gas ideal apabila memenuhi kriteria-kriteria

tertentu, diantaranya adalah:

1. Molekul-molekul gas tidak mempunyai volume dan

2. Tidak ada interaksi antara molekul-molekulnya, baik tarik-menarik maupun

tolak menolak.

Pada kenyataannya, gas-gas yang memenuhi kriteria seperti itu sangat jarang

ditemukan. Meskipun demikian, gas nyata dapat mendekati sifat gas ideal pada

tekanan yang rendah dan suhu yang relatif tinggi. Persamaan keadaan gas ideal

dapat diturunkan dari berbagai pendekatan, diantaranya adalah dengan

menggunakan pendekatan hukum-hukum gas yang telah dikenal. (Ijang Rohman:

2)

Sebetulnya untuk gas-gas real (nyata) seperti metana (CH 3) dan oksigen

dilakukan pengukuran secara cermat, ternyata hal ini tidak benar betul. Gas

hipotesis yang dianggap akan mengikuti hukum gabungan gas pada berbagai suhu

dan tekanan hukum gabungan gas pada berbagai suhu dan tekanan disebut gas ideal.

Gas nyata akan menyimpang dari sifat gas ideal. Pada tekanan yang relatif rendah

termasuk pada tekanan atmosfer serta suhu yang tinggi, semua gas akan menempati

keadaan ideal sehingga hukum gas gabungan dapat dipakai untuk segala macam gas

yang digunakan diatas. (Brady:2002:503)

Metodologi

Percobaan “Penentuan Massa Molekul Zat Berdasarkan Massa Jenis” ini

dilakukan di Laboratorium Pendidikan Kimia, Fakultas Ilmu Tarbiyah dan

Keguruan, UIN Syarif Hidayatullah Jakarta. Pada hari Rabu, 10 Desember 2014,

pukul 13.00-17.00 WIB.

Alat dan Bahan

Peralatan yang digunakan dalam percobaan in antara lain bola

dumas+sumbat, gelas kimia 1 L, kaki tiga+kasa, pembakar spiritus, cawan petri,

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

4/10

thermometer, neraca, bak air/ember, piknometer. Sedangkan bahan-bahan yang

digunakan adalah cairan volatile (kloroform) (3 mL).

Langkah Kerja

Pertama, menimbang bola dumas kosong + tutup dengan neraca dan catat

massanya. Kemudian rendam bola dumas (tanpa tutup) tersebut pada penangas air

selama 10 menit dengan temperatur awal( T 1) 80ºC. Angkat dumas dari penangas

tersebut, keringkan dengan lap / tissu dan segera masukkan cuplikan sebanyak 3ml.

Rendam kembali bola dumas yang telah berisi cuplikan dengan suhu

konstan seperti langkah sebelumnya. Setelah semua cuplikan menguap langsung

tutup bola dumas. Angkat bola dumas dan baca temperature penangas (T2).

Kemudian keringkan sampai dingin dan setelah dingin, timbang kembali pada

neraca dan catat massanya. Benamkan bola dumas tersebut kedalam ember/bak air

yang berisi air. Jika bola dumas terisi penuh dengan air maka percobaan dapat

dikatakan berhasil jika bola dumas tidak dapat terisi air maka dapat dikatakan

percobaan gagal/ tidak sempurna.

Tentukan volume bola dumas dengan cara sebagai berikut: jika bola dumas

tidak terisi penuh oleh air, tambahkan air sampai penuh ke dalam bola dumas.

Kemudian sumbat erat-erat, keringkan bagian luarnya. Setelah itu ditimbang

dengan menggunakan neraca. Air yang digunakan dalam percobaan ini diukur pula

massa jenisnya, sehingga volum bola dumas dapat diketahui. Catat pula

temperature dan tekanan pada saat percobaan dilakukan.

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

5/10

Hasil dan Pembahasan

Hasil PengamatanNo. Yang ditimbang Massa (gram)

1. Bola + tutup 75

2. Bola + tutup + cuplikan 79

3. Bola + tutup + air 420

Suhu percobaan : T 1 = 80 oC = 353 K

T2 = 84 oC = 357 K

Suhu ruangan : 27oC = 300 K

Tekanan udara luar : 746 mmHg = 0,98 atm

Tetapan gas : 0,08205 L atm/mol K

Massa jenis air : 0,992 g/ml

Pembahasan:

Pada praktikum kali ini bertujuan untuk menentukan massa molekul

zat berdasarkan massa jenis. Metode yang kami gunakan adalah metode

bola dumas. Kami menggunakan metode dumas karena massa molekul yang

akan ditentukan (BM) adalah cuplikan atau sampel merupakan senyawa

volatil atau senyawa yang mudah menguap, dan dalam kasus ini kami

menggunakan kloroform.

Saat pemanasan dumas yang telah berisi senyawa volatil tersebut,

ternyata semua senyawa tepat menguap pada suhu 84ºC atau sama dengan

357K. Sedangkan untuk mengetahui volume dumas, dilakukan dengan

mengisi dumas dengan air sampai penuh dan massa yang dihasilkan sebesar

420 gram. Maka, volume bola dumas sebesar 347,78 ml. Sehingga berat

molekul senyawa volatil yang didapatkan adalah 343,56 gram/mol dengan

presentase kesalahan 287,5%. Presentase tersebut didapat dari

perbandingan antara berat molekul kloroform dari handbook sebesar 119,5

gram/mol dengan berat molekul yang didapatkan pada percobaan.

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

6/10

Pada percobaan ini dianggap gagal/ tidak sempurna karena pada

saat dumas dibenamkan didalam air, dumas tersebut tidak dapat terisi

sepenuhnya dengan air sehingga untuk menghitung volume dumas, agar

dumas dapat terisi penuh dengan air kita lakukan dengan cara menyuntikkan

air ke dalam dumas. Hal ini dapat terjadi karena tekanan pada saat

percobaan tidak mencapai 1 atm tetapi hanya 0.98 atm. Selain itu saat akan

digunakan, masih terdapat sedikit sisa air di bagian dalam bola dumas yang

akan mempengaruhi hasil percobaan.

Kesimpulan

Berdasarkan hasil percobaan dapat disimpulkan sebagai berikut:

1. Metode dumas meruupakan salah satu metode untuk mengetahui berat

molekul suatu zat cair berdasarkan massa jenisnya.

2. Berat molekul yang menggunakan metode dumas didapatkan 343,56

g/mol.

3. Dengan persamaan gas ideal dapat diketahui berat molekul suatu zat.P V = n R T

P V = (m/BM)RT

P(BM) =(m/V)RT

BM = (m/V)RT/P

Daftar Pustaka

Brady, James E. Kimia Universitas , Jilid 1, edisi kelima. Jakarta: Binarupa Aksara. 2002

Dogra, S.K. dan S. Dogra. Kimia Fisik dan Soal-soal . Jakarta: Penerbit UniversitasIndonesia. 1990

Rohman, Ijang. Common Text Book (Edisi Revisi) Kimia Fisika I . Bandung:

Universitas Pendidikan Indonesia.

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MULYANI%20DWI%20M%20%280606421%29/sifatsenyawakovalen.html (Diakses pada 14Desember 2014 pukul 10.45 WIB)

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MULYANI%20DWI%20M%20%280606421%29/sifatsenyawakovalen.htmlhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MULYANI%20DWI%20M%20%280606421%29/sifatsenyawakovalen.htmlhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MULYANI%20DWI%20M%20%280606421%29/sifatsenyawakovalen.htmlhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MULYANI%20DWI%20M%20%280606421%29/sifatsenyawakovalen.htmlhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MULYANI%20DWI%20M%20%280606421%29/sifatsenyawakovalen.html

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

7/10

http://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF1.pdf (Diakses pada 14 Desember 2014 pukul 21.04 WIB)

http://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF1.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF1.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF1.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF1.pdfhttp://staff.uny.ac.id/system/files/pendidikan/Isana%20Supiah%20YL.,%20Dra.,%20M.Si./PKF1.pdf

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

8/10

LAMPIRAN

Perhitungan:

Berat bola + tutup : 75 gram

Berat bola + cuplikan + tutup : 79 gram

Massa senyawa volatil (gas) : 79-75 = 4 gram

Suhu percobaan : T 1 = 80 oC = 353 K

T2 = 84 oC = 357 K

Suhu ruangan : 27o

C = 300 K

Tekanan udara luar : 746 mmHg = 0,98 atm

Tetapan gas : 0,08205 L atm/mol K

Massa bola + air + tutup : 420 gram

Massa jenis air : 0,992 g/ml

Volume bola dumas

=

=420 − 75 0,992 / = 348 = 0,348

Berat Molekul (BM) Senyawa Volatil

= . = .

=4

0,348. 0,08205 . 357

0,98

= 343,56 /Presentase Kesalahan:

% ℎ = ℎ 100%

% ℎ =343,56 /119,5 / 100%

% ℎ = 287,5%

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

9/10

Foto Langkah Kerja

8/19/2019 1113016200014_Metode Dumas

10/10

PASCA PRAKTIKUM

1. Sebutkan faktor-faktor yang dapat mempengaruhi percobaan ini ?

Jawab :

- Faktor suhu, semakin tinggi suhu maka semakin cepat proses penguapan.

- Faktor tekanan, tekanan mempengaruhi suhu, semakin tinggi tekanan

mengakibatkan suhu yang semakin meningkat.

- Faktor volume, senyawa yang digunakan.

2. Uraikan secara singkat beberapa pendekatan yang dapat ditempuh dalam

pengolahan data penentuan massa molekul ?

Jawab :

P V = n R T

P V = (m/BM)RT

P(BM) =(m/V)RT

BM = (m/V)RT/P

BM = RT

Penentuan berat molekul berdasarkan metode dumas, sejumlah zat cair yang

massanya diketahui dipanaskan dalam ruang tertentu serta suhu dan tekanan

tertentu.

Penentuan berat molekul berdasarkan massa jenis gas dengan mengetahui

massa jenis gas melalui persamaan P V = n R T , maka dari variabel, n,

massa molekul gas dapat diketahui.

3. Jelaskan secara singkat langkah-langkah strategis apa yang harus dillakukan

dalam penentuan massa molekul dengan menggunakan bola dumas?

Jawab:

- Pemanasan dilakukan dengan suhu konstan.

- Suhu ruangan pada saat percobaan mendekati suhu kamar ( STP )

- Pada pengisian air ke dalam bola dumas diusahakan air terisi penuh supaya

perhitungan volume gas pada bola dumas tersebut.