PROBLEMAS
UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN FAICG-ESAR
TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS QUMICOS.En la actualidad, la ley
peridica establece lo siguiente: Las propiedades fsicas y qumicas
de los elementos qumicos varan en forma peridica con respecto a sus
nmeros atmicos
En la tabla peridica actual, los elementos se organizan en
grupos y en periodos:
1. PERODOS (n)
Comprenden siete filas. Los elementos de un mismo periodo poseen
igual nmero de niveles de energa.PeriodoN de
elementosDenominacin
12Muy corto
28Corto
38Corto
418Largo
518Largo
632Extra completo
7Incompleto
2. GRUPOS O FAMILIAS
Los elementos estn organizados en dieciocho columnas verticales,
las cuales se agrupan en 16 familias. Los elementos de una familia
son similares en propiedades fsicas y qumicas. De acuerdo a estas
caractersticas, reciben un nombre particular. Los tomos de los
elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen la misma
configuracin electrnica externa.
En los elementos representativos cada grupo A, recibe un nombre
especfico, tal como se indica:GrupoConfig. final Denominacin
1 A .ns1metales alcalinos (excepto hidrgeno)
2 A . ns2metales alcalinos trreos
3 A ns2np boroides o trreos
4 A ns2np2 carbonoides
5 Ans2ns3 nitrogenoides
6 A ns2np4 anfgenos,calcgenos
chalcoides
7 Ans2np5 halgenos
(formadores de sal)
8 Ans2np6 gases nobles, raros, inertes, grupo cero
Asimismo los elementos de transicin o del grupo B tienen los
siguientes nombres.
GRUPO DENOMINACIN
1BFamilia del cobre (metales de acuacin)
2BFamilia del zinc (elementos puente)
3BFamilia del escandio
.
.
8B Ferromagnticos (Fe, Co, Ni)NOTA: los elementos lantnidos y
actnidos pertenecen al 6to y 7mo perodo, respectivamente y al grupo
3B.
CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS:
1) Segn su configuracin electrnica. Considerando el ltimo
subnivel en la que terminan su distribucin electrnica, se
clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite
identificar al grupo al cual pertenece cada elemento.
2) Segn sus propiedades qumicas
a) Metales.- Se caracterizan por:
Son buenos conductores del calor y de la electricidad
Pierden fcilmente sus electrones de valencia (se oxidan)
Son buenos agentes reductores
Son dctiles y maleables
La mayora estn al estado slido (excepto el Hg que es lquido)
Tienen bajos potenciales de ionizacin
Presentan elevados puntos de fusin
Poseen brillo metlico y reflejan la luz
Se combinan con el oxgeno para formar xidos bsicos y con el
hidrgeno, hidruros metlicos.
b) No metales.- Se caracterizan por:
Son malos conductores del calor y la electricidad
Tienden a ganar electrones (se reducen)
Son buenos agentes oxidantes
Pueden estar al estado slido (P, S, C), lquidos (Br2) y gaseosos
(O2, Cl2, etc.)
Tienen elevada electronegatividad. No tienen brillo metlico y
son opacos a la luz. Con el oxgeno se combinan formando xidos cido
(anhdridos) y con el hidrgeno, hidruros moleculares.
c) Metaloides.- Llamados tambin semimetales, sus propiedades
varan como metales y como no metales, segn la temperatura y/o
presin. Son ocho: B, Si, Ge, Sb, Po, Te, As, At
Gases nobles.-Se caracterizan por:
Son inactivos en condiciones ambientales
Tienen configuracin electrnica estable, porque tienen ocho
electrones en su ltimo nivel
Presentan elevados potenciales de energa de ionizacin
Conducen electricidad a elevados voltajes. Ejem. Ne
Son He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.PROPIEDADES PERIDICAS DE LOS
ELEMENTOS QUMICOSA. Afinidad electrnica (AE).- Es la energa emitida
o absorbida, cuando un tomo en estado gaseoso gana un electrn.
B. Electronegatividad (EN).- Es la fuerza relativa de un tomo
para ganar electrones al unirse con otro. Sus valores estn en la
tabla peridica. El elemento ms electronegativo es el flor y el
menos electronegativo es el francio.
C. Energa de ionizacin (EI).- Llamado tambin potencial de
ionizacin (PI). Es la mnima energa requerida para quitar un electrn
del nivel externo de un tomo en estado gaseoso y trasformarse en
catin.
D. Radio atmico (RA).- Es la mitad de la distancia internuclear
de dos tomos idnticos unidos mediante un enlace qumico. Nos
proporciona el tamao relativo del tomo.
En un mismo elemento qumico se cumple lo siguiente:
En la tabla peridica estas propiedades varan segn el periodo y
el grupo aumentando o disminuyendo en sus valores, tal como se
puede apreciar en este esquema:
Aumentan: Radio atmico y carcter metlico
ENLACE QUMICO
Uniones entre tomos que surgen al ceder, coger o compartir
electrones entre si con el fin de lograr la estructura ms estable
en la ltima capa (tener 8 electrones). Existen tres tipos de
enlaces fundamentales: inico, covalente y metlico.
SMBOLOS DE LEWIS
Los electrones que participan en el enlace qumico son los
electrones de valencia (electrones que ocupan el ltimo nivel de
energa). Representados as: Na*; Ca:
A) ENLACES INTERATMICOSa) El enlace inico ((EN 1,7): Es la
fuerza de atraccin elctrica entre iones de signo contrario que se
forman como consecuencia de una transferencia de electrones entre
tomos no estables situados (metal no metal).Los compuestos con
enlaces inicos: a.1. No forman molculas aisladas, sino redes
cristalinas, muy fuertes y estables. Para separar los iones de la
red se requiere bastante energa,.por lo que los compuestos inicos
son: Slidos no conductores. De elevado punto de fusin. Duros y
quebradizos (consecuencia de la estructura de la red.).a.2. Los
iones pueden ser separados de la red fundiendo el compuesto o bien
disolvindolo en sustancias polares como el agua, logrando la
separacin de los iones de la red. Por este motivo estos compuestos
en disolucin acuosa conducen la corriente elctrica.
b) El enlace covalente ((EN ( 1,7): Se forma cuando dos tomos,
iguales o distintos (tomos no metlicos), comparten uno o ms pares
de electrones.
b.1. Covalente apolar o no polar: El par de electrones es
compartido de manera equitativa por ambos tomos.
b.2. Covalente Polar: El par de electrones tiende a estar ms
cerca de uno de los tomos (Al de mayor electronegatividad), lo cual
trae como consecuencia la formacin de dipolos, sin que se llegue a
formar iones.
b.3. Enlace covalente Coordinado: Llamado tambin dativo,
hemipolar o semipolar, es aquel en el cual el par de electrones de
comparticin es aportado por uno slo de los tomos.
c) El enlace metlico: Es la unin que existe entre los tomos de
los metales gracias a los electrones interpuestos entre los mismos.
EJERCICIOS1. Indique el perodo y el grupo al que pertenece un
elemento cuyo Z=17
A) 3; VIIAB) 7; IIIA
C) 3; VA
D) 5: IIIAE) 5; VA2. Indique el perodo y el grupo al que
pertenece un elemento cuyo Z = 35
A) 3 ; II A (2)
B)3; VIII A (18)C)2;IIB (2)
D) 4; VIIA (17)E)4; VA (15)
3. La estructura 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertenece a un:
A) Halgeno
B) AlcalinoC) Carbonoide
D) Anfgeno
E) Gas noble
4. A que perodo y familia pertenece un elemento cuyo ltimo
electrn tiene los nmeros cunticos (3, 1, +1, +1/2)?
A) 5; VAB) 3; IIIA
C) 3; VA
D) 3;IIIBE) 3; VB5. Seale el perodo y grupo de ubicacin en la
Tabla peridica para un elemento cuya configuracin electrnica es
[10Ne] 3s23p64s2
A) 3; IIAB) 4; IIA
C) 4; VIIA
D) 3; IIBE) 4; XA
6. Considerar las siguientes configuraciones electrnicas:I[Ar]
4s2 3d7 II. [Ne] 3s2 3p4III. [Kr] 5s2
Marque la que corresponde a elementos representativos.
A) I y IIB) II y III
C) I y III
D) solo IE) I,II y III
7. A que grupo y perodo pertenece el elemento 39Y?
A) 5; IIIBB) 5; IIIA
C) 4; IIIB
D) 4; IBE) 4; IA
8. Un elemento pertenece al grupo II B y el 4 perodo, luego su
nmero atmico es:
A) 30B) 20C)23D) 24E) 22
9. Seale las propiedades que aumentan peridicamente en el
sentido que indican las flechas dentro de la Tabla peridica.
A ) Electronegatividad B)Afinidad electrnica
C )Energa de Ionizacin D)Carcter no metlico
E )Todas
Elementos representativos
8 grupos A: (IA al VIIIA)
16 GRUPOS
Elementos de transicin
8 grupos B: (IB al VIIIB)
d
f
p
s
Elementos representativos
Elementos de transicin interna
Elementos de transicin
S2
R.A. anin > R.A. neutro > R.A. catin
Aumentan:
Electronegatividad
Energa de ionizacin
Afinidad electrnica
Carcter no metlico
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