251819709 Perhitungan Clorin Docx

8/17/2019 251819709 Perhitungan Clorin Docx

1/21

Perhitungan Kimia

BAHAN AJAR

(10)

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : X / 2

Standar Kompetensi :

1. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(stoikiometri

Kompetensi !asar :

2.2 Mem"uktikan dan mengkomunikasikan "erlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui data

per#o"aan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

$ndikator :

2.2.% Menentukan massa atom relati& dan massa molekul relati&

2.2.' Mengkonersikan jumlah mol dengan jumlah partikel) massa) dan olum *at

+lokasi ,aktu : % P

ujuan Pem"elajaran :

Sisa dapat mengkonersikan jumlah mol dengan jumlah partikel) massa) dan olum *at.

Materi Pokok : P0$345+4 K$M$+

Materi +jar :

1. Massa +tom relati&

2. Massa Molekul elati& 6. Mol

PERHITUNGAN KIMIA

1. Massa +tom elati&

+tom-atom yang sama tidak selalu mempunyai massa yang sama. +tom-atom unsur yang sama)

tetapi mempunyai massa yang "er"eda telah kita kenal se"agai isotop.

Misalnya atom kar"on ada yang mempunyai massa 12 sma dan 16 sma. !engan adanya isotop

terse"ut) maka massa atom merupakan massa rata-rata dari keseluruhan isotop atom yang ada

dialam.

7ontoh :


2/21

+tom klorin dialam terdapat dalam dua ma#am isotop) yaitu '89 se"agai 7l-68 yang "ermassa 68

sma dan yang 289 se"agai 7l-6' yang "ermassa 6' sma. erapakah massa rata-rata atom klorin;

aa":

Massa rata-rata 1 atom 7l <

<

68)8 sma

3ntuk menentukan massa suatu atom) se"agai standar massa atom ditetapkan massa 1 atom kar"on

-12 (atom yang bermassa 12 sma. adi) massa atom yang yang diperoleh dari pengukuran

merupakan massa atom relati& terhadap kar"on-12.

Massa atom relati& di"eri lam"ang +r dan dirumuskan se"agai "erikut:

Ar X =

7ontoh:

Massa rata-rata 1 atom 4 adalah 1= sma) "erapa massa atom relai& 4

aa":

+r 4 <

<

< 1=

1. Massa Molekul elati&

Molekul merupakan ga"ungan dari dua atom atau le"ih. >leh karena itu) massa molekul ditentukan

oleh massa atom-atom penyusunnya) yaitu merupakan jumlah dari massa seluruh atom yang

menyusun molekul terse"ut.

Seperti halnya massa atom relati&) maka massa molekul relati& juga merupakan per"andingan massa

rata-rata 1 molekul atau satuan rumus suatu *at relati& (di"andingkan terhadap massa 1 atom 7-12)

sehingga:

Mr +?y <

Mr +?y <

Mr AxBy = (x Ar A + y Ar B)

7ontoh:

itunglah massa molekul relati& senyaa (4=2S>=) jika diketahui +r 4 < 1=) < 1) S < 1%aa":


3/21

Mr (4=2S>= < (2 ? +r 4 @ (A ? +r @ (1 ? +r S @ (= ? +r >

< (2 ? 1= @ (A ? 1 @ (1 ? 62 @ ( = ? 1%

< 2A @ A @62 @%=

< 162

Batihan

1 oron dialam mempunyai dua isotop) yaitu -1C dengan massa atom 1C sma se"anyak 2C 9

dan AC9 se"agai isotop -11 dengan massa atom 11 sma. erapakah massa rata-rata 1 atom ;

1. 5unakan ta"el massa atom (+r untuk menghitung massa molekul relati& (Mr dri senyaa

"erikutD

1. P=

2. Ee2(S>=6

6. 7a6(P>=2

=. K+l(S>=2. 122>

8. K=Ee(74%

1. ila Mr B(>6 < 'A dan +r < 1) C < 1%) tentukan +r B.

1. Suatu senyaa mempunyai rumus 76) jika Mr senyaa terse"ut 6C) tentukan rumus molekul

dari senyaa terse"ut D

1. Mol

Seperti telah dipelajari) atom "ereeaksi untuk mem"entuk molekul dengan per"andingan angka yang

mudah dan "ulat.

Misalnya:

+tom hidrogen dan oksigen "erga"ung mem"entuk air dengan per"andingan 2 : 1

+tom kar"on dan oksigen "erga"ung mem"entuk kar"on monoksida dengan per"andingan 1 : 1

ika kita ingin mem"uat kar"on monoksida dari atom kar"on dan atom oksigen supaya tidak ada

yang "ersisa) maka

Kar"on @ oksigen F kar"onmonoksida

Per": 1 : 1 : 1

1 atom 7 : 1 atom > : 1 molekul 7> (karna terlalu sulit

1 lusin atom 7 : 1 lusin atom > : 1 lusin molekul 7> ( masih sulit

2 lusin atom 7 : 2 lusin atom > : 2 lusin molekul 7> ( masih sulit

!ipakai satuan mol:


4/21

1 mol atom 7 : 1 mol atom > : 1 mol molekul 7> ( 1 mol < %)C2? 1C26 partikel

%)C2? 1C26 atom 7 : %)C2? 1C26 atom > : %)C2? 1C26 molekul 7>

u"ungan mol dengan jumlah partikel (atom) molekul dan ion adalah

1 mol = 6,02x 102 !"r#$%&l

agaimana #ara menghitung jumlah partikel untuk 1 mol kar"on;

!ianalogkan dengan "agaimana menghitung 1 truk uang koin

1 truk dianggap beratnya 3 ton,

3 ton = 3000 kg

ika 1CC uang koin "eratnya < 1 kg

. . . ; < 6CCC kg

< ? 1CCC uang koin

< 6CC.CCC uang koin

%)C2? 1C26 partikel kar"on < 1 mol kar"on < 12 gram

1 mol oksigen < 1% gram

1 mol Si < 2A gram

1 mol A = Ar A 'r"m (u"ungan mol dengan massa unsur

%)C2? 1C26 partikel kar"on < 1 mol 2> < 1A gram

1 mol >2 < 62 gram

1 mol 46 < 1' gram

1 mol AxBy = Mr AxBy 'r"m (u"ungan mol dengan massa senyaa

7ontoh:

1. erapa jumlah atom emas dalam 2 mol emas ;2. erapa jumlah molekul air didalam C)1 mol air ;

6. erapa jumlah ion 7l- didalam C)8 mol ion 7l- ;

aa" :

1. mol jumlah partikel

1 mol < %)C2? 1C26 partikel

1 mol emas < %)C2? 1C26 atom emas

2 mol emas < . . . ; +tom emas

< ? %)C2? 1C26

atom emas< atom emas


5/21

< atom emas



1 mol molekul air < %)C2? 1C26 molekul air

C)1 mol air < . . . ; Molekul air

< ? %)C2? 1C26 molekul air

< molekul air

< molekul air



1 mol ion 7l- < %)C2? 1C26 ion 7B-

C)8 mol ion 7l- < . . . ; ion 7l-

< ? %)C2? 1C26 ion 7l-

< ion 7l-

< ion 7l-

Batihan

1. erapa mol silikon (Si terdapat dalam 6C)8 gram Si) silikon adalah elemen yang dipakai

untuk transitor ( +r Si < 2A

aa":

1 mol massa

1 mol + < +r + gram

1 mol Si < 2A gram Si

. . . .; mol Si < 6C)8 gram Si

? . . . mol Si

< . . . mol Si

1. erapa gram tem"aga (7u terdapat dalam 2)88 mol 7u (+r 7u < %=

aa":

1 mol massa

1 mol + < +r + gram

1 mol 7u < . . . gram 7u

2)88 mol 7u < . . . ; gram 7u

< ? . . . gram 7u


6/21

< . . . gram 7u

1. erapa jumlah atom magnesium (Mg dalam % gram Mg; +r Mg < 2=

aa":

umlah partikel mol massa

umlah partikel + < 1mol + < +r + gram

atom Mg < 1 mol Mg < 2= gram Mg

. . . ; < . . . ; < % gram Mg

1. erapa jumlah molekul alkohol(728> dalam 2)6 gram 728> (+r 7 < 12) < 1) > < 1%

aa":

umlah partikel mol massa

umlah partikel + 1mol + +r + gram

. . . . . . . . .

u"ungan mol dengan Golum

1 mol (TP) = 22, *

Batihan:

1. entukan olum C)C1 mol gas metana pada SP

aa":

1 mol (SP 22)= B

1 mol 7= < 22)= B

C)1 mol 7= < . . . ;

< ? . . . B

< . . .

1. itung Golum =)= gram gas kar"on dioksida (7>2 yang diukur pada keadaan standar (+r 7


7/21

Massa mol Golum

Mr 7>2 gram < 1 mol < 22)= B

== gram 7>2 < 1 mol < 22)= B

=)= gram 7>2 < . . . ; < . . . ;

1. erapa liter olume dari 6)C1 ? 1C22 molekul gas nitrogen jika diukur pada SP

aa":

Golume mol jumlah partikel

22)= B(SP < 1 mol < %)C2 ? 1C26 molekul 42

. . . ; < . . . ; < 6)C1 ? 1C22 molekul 42

agaimana #ara menghitung jumlah mol dan olum dalam keadaan selain SP;

P = tekanan ga (at!) " = te!peratur !ut#ak (0$)

% = %o#u!e ga (#iter) & = tetapan ga (0,0'2 # at!!o#$

n = u!#a* !o# ga ( !o#)

5unakan persamaan gas ideal:

P = RT

7ontoh:

Se"anyak 1 mol gas nitrogen pada suhu 2'C 7 mempunyai olume 8 liter. entukanlah tekanan gas

nitrogen terse"utD

aa" :

P G < n

P ? 8 < 1 ? C)CA2 ? 6CC

P < =)H2 atm


8/21

3ntuk menghitung jumlah mol dan olum dua gas pada shu dan tekanan tertentu dapat digunakan

hukum 5ay-Bussa#.

<

7ontoh:

entukan olume C)8 mol gas >2 dalam suatu ta"ung jika diketahui pada kondisi sama) 1)6 mol gas

42 mempunyai olume 68 liter

aa":

Golume >2 < . . . . liter; Mol >2 < C)8 mol

Golume 42 < 68 liter Mol 42 < 1)6 mol

<

<

G 1 ? 1)6 < 68 ? C)8

G1 < 16)=% liter

Batihan:

1. itunglah jumlah partikel dari *at-*at "erikut;

1. 2 gram gas 2 ( +r < 1

2. 6% gram 2> ( +r < 1) > < 1%

2. itung massa masing-masing *at "erikut;

1. %)C2 ? 1C26 molekul gas 46 ( +r 4 < 1=) < 1

2. 6)C1 ? 1C26 atom P" ( +r P" < 2C'

2 itunglah olum 11 gram gas 7>2 diukur pada CC7 dan tekanan 1 atm (+r 7 < 1%;

6 erapa gram massa 8)% liter uap air pada keadaan SP ( +r < 1%

= itunglah olum dari gas-gas "erikut ini.

1. 6)2 liter gas >2 diukur pada 2'C7) 1 atm

2. = gram gas S>6 diukur pada 2'C 7 dan tekanan 2 atm ( +r S < 62) < 1

ila 1 liter gas 4> massanya 1 gram) "erapa gram massa 2 liter gas > 2 jika diukur pada suhu dan

tekanan yang sama;BAHAN AJAR

(11)





(stoikiometri

Kompetensi !asar :


9/21

2.2 Mem"uktikan dan mengkomunikasikan "erlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui data

per#o"aan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

$ndikator :

2.2.A Menentukan kadar *at dalam senyaa

2.2.H Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

2.2.1C Menentukan rumus air kristal

+lokasi ,aktu : 6 P

ujuan Pem"elajaran :

1. Sisa dapat menentukan kadar *at dalam senyaa

2. Sisa dapat menentukan rumus empiris dan rumus molekul

6. Sisa dapat menentukan rumus air kristal

Materi Pokok : P0$345+4 K$M$+

Materi +jar :

1. Kadar *at

2. umus empiris dan rumus molekul

6. umus air kristal

PERHITUNGAN KIMIA1. Kadar Iat

+da "erma#am "entuk umus Kimia dan tiap "entuk "erisi suatu keterangan. $ni dapat termasuk

komposisi elemen) jumlah atom relati& dari atom yang ada) jumlah atom yang pasri dari tiap elemen

dalam molekul *at atau struktur dari molekul *at terse"ut. umus kimia menunjukkan jumlah atom-

atom penyusun *at) sesuai dengan ukum Proust J perr"andingan massa unsur-unsur dalam

senyaa selalu tetap

Sehingga dari rumus kimia dapat ditentukan persentase atau komposisi masing-masing unsur dalam

senyaa.

7ontoh :

1. entukan komposisi masing-masing unsur dalam senyaa +l2>6 L+r +l < 2') > < 1%

aa" :

Setiap 1 molekul +l2>6 mengandung 2 atom +l dan 6 atom >

Setiap 1 mol +l2>6 mengandung 2 mol +l dan 6 mol >


10/21

Mr A#2O3 = 2 x Ar A# + 3 x Ar O

= (2 x 2) + (3 x 16)

= +

=

Mol Massa

1 mol +l2>6 < Mr +l2>6 gram

1 mol +l2>6 < . . . gram

erarti)

1 mol +l +r +l gram

1 mol +l < 2' gram

2 mol +l < 2 ? 2' gram

9 +l dalam +l2>6 <

9 +l dalam +l2>6 <

9 +l dalam +l2>6 < 86)H= 9

Sedangkan)

Mol massa

1 mol > +r > gram

1 mol > < 1% gram

6 mol +l < =A gram

9 > dalam +l2>6 <

9 +l dalam +l2>6 <

9 +l dalam +l2>6 < =%)C% 9

!ari #ontoh) se#ara umum dalam men#ari persentase unsur dalam senyaa adalah:

9 + dalam senyaa +?y <

9 dalam senyaa +?y <

Sehingga)

massa + dalam P gram +?y <

7ontoh:

1. erapa 9 "esi yang terdapat didalam Ee2>6. ika diketahui +r Ee < 8%) > < 1%


11/21

aa":

Mr -e2O3 = 2 x Ar -e + 3 x Ar O

= 2 x + 3 x

=

9 + dalam senyaa +?y <

<

<

<

< 'C 9

2. itunglah "erapa gram massa 7 terdapat dalam 8C gram 7a7>6 ; (+r 7a < =C) 7 < 12 dan> <

1%

aa":



Mr CaCO3 = 1 x Ar Ca + 1 x Ar C +

3 x Ar O

=

massa 7 dalam P gram 7a7>6 <

<

< % gram

1. umus 0mpiris dan rumus molekul

umus 0mpiris adalah rumus yang menyatakan per"andingan "ilangan "ulat terke#il dari atom-atom

dalam suatu senyaa ( rumus empiris < per"andingan mol

umus molekul adalah rumus yang menyatakan "anyaknya atom-atom suatu unsur yang terdapat

dalam molekul senyaa ( M < (Mn

7ontoh:

Suatu senyaa idrokar"on terdiri dari AC9 massa 7 dan 2C9 massa ) jika +r 7 < 12) < 1 dan Mr

senyaa < 6C) tentukan :

a. rumus 0mpiris ". rumus molekul


12/21

aa":

1. Per"andingan massa 7 :

AC9 2C9

Per"andingan mol < :

< %)%% : 2C

< 1 : 6

umus empiris < 71 : 6

< 76

1. umus Molekul < (umus 0mpirisn

umus molekul < (76n

Mr rumus molekul < (Mr umus empirisn

Mr M < (Mr 0n

%C < (Mr 76n

%C < N(1 ? +r 7 @ (6 ? +r On

%C < N(1 ? 12 @ (6 ? 1On

%C < (18n

n <

n < =

umus molekul < (76n

umus molekul < (76=

< 7=1

1. Penentuan +ir Kristal

e"erapa senyaa yang "er"entuk kristal mengandung molekul-molekul air terperangkap dalam kisi-

kisi kristalnya) yang dise"ut dengan air kristal.

7ontoh:

MgS>= ' 2> / MgS>= ? 2>

Senyaa kristal jumlah air kristal air kristal

3ntuk menentukan harga ? dapat digunakan per"andingan mol antara senyaa kristal dengan air

kristal.

3ntuk menghilangkan air kristal dapat dilakukan dengan pemanasan) sehingga akan mengalami

peruraian se"agai "erikut:

MgS>= ? 2> MgS>= @ ? 2>

Senyaa kristal air kristal


13/21

7ontoh:

ika 11)% gram 4a2S>= ? 2> dipanaskan akan ter"entuk 4a2S>= se"anyak ')1 gram. (Mr 4a2S>= <

1=2) Mr 2> < 1A. entukan jumlah air kristal yang terkandung dalam senyaa terse"ut dan tuliskan

rumus senyaa "erkristal terse"utD

aa":

4a2S>= ? 2> 4a2S>= @ ? 2>

11) % gram ')1 gram (11)% ')1 gram < =)8 gram

!it : jumlah air kristal ( ? ;

Per"andingan mol : kristal : air kristal

4a2S>= : ? 2>

:

:

C)C8 : C)128 ( : C)C8

1 : 8

1 4a2S>= : 8 2>

adi rumus senyaa "erkristal terse"ut adalah: 4a2S>= 8 2>*"#$-".

1. itunglah kadar 4itrogen dalam senyaa-senyaa "erikut.

1. (4=2S>=

2. 4=4>6

(+r < 1) 4 < 1=) > < 1%) S < 62

1. itunglah massa unsur klor (7l dalam 2=8 gram K#l>6D

2. Suatu senyaa tersusun dari %C9 kar"on dan 8 9 hidrogen) dan sisanya nitrogen. ika Mr

senyaa < AC) tentukan rumus molekul senyaa terse"ut ( +r 7 < 12) padat dipanaskan) setelah pemanasan ternyata *at tesisa

se"anyak 11)= gram.

1. tuliskan reaksi pemanasan kristal terse"ut

2. tentukan harga ? nya;

6. untuk menentukan air kristal natrium &os&at) se"anyak 6A gram kristal 4a6P>= ? 2>

dipanaskan hinggga semua air kristalnya menguap) ternyata setelah penguapan massa

kristal tinggal 1%)= gram) jika +r 4a < 26) P < 61) > < 1%) < 1 entukan jumlah air

kristalnyaD

BAHAN AJAR(12)


14/21





(stoikiometri)

Kompetensi asar :

2.2 Mem!uktikan dan mengkomunikasikan !erlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui

data per"o!aan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

#ndikator :

2.2.$$ Menentukan !anyaknya %at pereaksi dan hasil reaksi

2.2.$2 Menentukan pereaksi pem!atas dalam suatu reaksi

&lokasi 'aktu : P

*ujuan Pem!elajaran :

$. Sis+a dapat menerapkan konsep mol dengan menggunakan persamaan reaksi

2. Sis+a dapat menentukan pereaksi pem!atas dalam suatu reaksi

Materi Pokok : P,#*01&0 K#M#&

Materi &jar :

A Persamaan eaksi

. Pereaksi Pe!atas

PERHITUNGAN KIMIA

. Persamaan eaksi

Persamaan reaksi delain menunjukkan jenis %at-%at pereaksi dan hasil reaksi juga

menunjukkan jumah partikel-partikel yang terli!at reaksi.3ontoh:

2324 (g) 5 6 72 (g) 8 372 (g) 5 4 27 (g)

2 molekul 6 molekul 8 molekul 4 molekul

$ liter . . . . . . . . .

$ mol . . . . . . . . .

Kesimpulan:

Per!andingan koe9esien reaksi Per!. . . . Per!. . . Per! . . .

3ontoh Soal:

Se!anyak ;erapa liter gas idrogen yang dihasilkan diukur pada S*P?

&r &l 26< 3l ;


15/21

2 &l (s) 5 4 3l (a=) 2 &l3l (a=) 5 2 (g)

;


16/21

Mr 3uS

2. Se!angai pereaksi pem!atas 3u (s)

6. 3uS ter!entuk mol 3uS A Mr 3uS

Cila dipakai ;ila ada tentukan massa pereaksi sisa G

Q:R L"ehaior:url(de&aultGMBTU

oQ:R L"ehaior:url(de&aultGMBTU


17/21

Q:R L"ehaior:url(de&aultGMBTU

.shape L"ehaior:url(de&aultGMBTU

4ormal

C

&alse

&alse

&alse

04-3S

X-4>40

X-4>40

Mi#roso&t$nternet0?plorer=

st1Q:RL"ehaior:url(ieooui U

/R Style !e&initions R/

ta"le.Mso4ormala"le

Lmso-style-name:a"le 4ormalT

mso-tstyle-ro"and-si*e:CT

mso-tstyle-#ol"and-si*e:CT

mso-style-nosho:yesT

mso-style-priority:HHT

mso-style-V&ormat:yesT

mso-style-parent:WTmso-padding-alt:C#m 8.=pt C#m 8.=ptT

mso-para-margin:C#mT

mso-para-margin-"ottom:.CCC1ptT

mso-pagination:ido-orphanT

&ont-si*e:1C.CptT

&ont-&amily:imes 4e oman)seri&TU


18/21

BAHAN AJAR

(12)


Kelas / Semester : X / 2Standar Kompetensi :


(stoikiometri)

Kompetensi asar :

2.2 Mem!uktikan dan mengkomunikasikan !erlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui

data per"o!aan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

#ndikator :

2.2.$$ Menentukan !anyaknya %at pereaksi dan hasil reaksi

2.2.$2 Menentukan pereaksi pem!atas dalam suatu reaksi

&lokasi 'aktu : P*ujuan Pem!elajaran :

$. Sis+a dapat menerapkan konsep mol dengan menggunakan persamaan reaksi

2. Sis+a dapat menentukan pereaksi pem!atas dalam suatu reaksi

Materi Pokok : P,#*01&0 K#M#&

Materi &jar :

A Persamaan eaksi

. Pereaksi Pe!atas

PERHITUNGAN KIMIA

. Persamaan eaksiPersamaan reaksi delain menunjukkan jenis %at-%at pereaksi dan hasil reaksi juga

menunjukkan jumah partikel-partikel yang terli!at reaksi.

3ontoh:

2324 (g) 5 6 72 (g) 8 372 (g) 5 4 27 (g)

2 molekul 6 molekul 8 molekul 4 molekul

$ liter . . . . . . . . .

$ mol . . . . . . . . .

Kesimpulan:

Per!andingan koe9esien reaksi Per!. . . . Per!. . . Per! . . .

3ontoh Soal:

Se!anyak ;erapa liter gas idrogen yang dihasilkan diukur pada S*P?

&r &l 26< 3l ;


19/21

@2 mol 2 A 22


20/21

Mula-mula : Cereaksi : Cila dipakai ;ila ada tentukan massa pereaksi sisa G


21/21

Documents

251819709 Perhitungan Clorin Docx