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Química General 2016-I
Laboratorio Nº 4: Estequiometría 1
ESTEQUIOMETRIAI. OBJETIVOS
Confirmar los principios básicos de la estequiometría.Determinar
la masa experimental de Yoduro de Plomo (PbI 2) ycomparar con el
valor teórico.Calcular el rendimiento de la reacción química.
II. PRINCIPIOS TEÓRICOS
II.I ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas,
masa, energía y
volumen en las reacciones químicas, es decir la medición de las
cantidadesquímicas relativas de los reactantes y productos a partir
de una reacción químicacompleta y balanceada, mediante la
información expresada en sus fórmulas y lasleyes ponderales de la
Química.
Ley de la Conservación de la Materia(Lavoisier)
En toda reacción química la suma de masa de los reactivos será
igual a la sumade la masa de los productos obtenidos, es decir, no
habrá cambio detectableen la masa.
LABORATORIO Nº 4
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Laboratorio Nº 4: Estequiometría 2
II.II RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción
química, essiempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de
varios factores, comola pureza del reactivo y de las reacciones
secundarias que puedan tener lugar.Lograr una reacción 100%
eficiente es prácticamente imposible.
El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reacción es
la relaciónentre la cantidad de producto obtenida experimentalmente
(en situacionesreales) y la cantidad de producto calculada de
manera teórica (en situacionesideales), expresado como un
porcentaje :
Recordar que: Número de Moles:
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Materiales y Equipos:
- Tubos de ensayo.- Gradilla.- Embudo.- Matraz.- Pipetas.-
Pro-pipetas.- Bagueta.- Papel filtro.- Cápsula de porcelana.- Pinza
para crisol.- Estufa eléctrica.- Balanza.
b) Reactivos:
- Solución de nitrato de plomo
- Solución de yoduro de potasio
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Laboratorio Nº 4: Estequiometría 3
c) Procedimiento:
1. Preparación del equipo de Filtración
a) De las soluciones ya preparadas agregar a un tubo de ensayo
lassiguientes cantidades:
b) Deje sedimentar el precipitado durante un minuto.
c) Armar el equipo de filtración según la figura mostrada.
d)
Asegurar el papel filtro al embudo agregando una pequeña
cantidad deagua destilada, para que éste se adhiera.
e) Se procede a filtrar la solución para recoger el precipitado
en el papel.
f) Asegúrese de pasar todo el precipitado amarillo al papel
realizandolavados al tubo de ensayo con agua destilada.
g) Dejar que termine el proceso de filtración.
Solución KI Pb(NO3)2
Concentración 0.024g KI/mL Sol 0.024g Pb(NO3)2/mL Sol
Volumen (mL) 5 5
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Laboratorio Nº 4: Estequiometría 5
REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRÁCTICA 04: ESTEQUIOMETRÍA
PROFESOR:FECHA:HORARIO:
INTEGRANTES:
I. CÁLCULOS Y RESULTADOS. Complete las tablas y escriba sus
cálculos en unahoja adjunta.
I.1 Escribir la ecuación balanceada.
KI + Pb (NO3)2 PbI 2 + KNO3
I.2 Completar la tabla de datos con sus respectivas unidades
COMPUESTOS KI Pb (NO 3) 2 PbI 2 KNO3
Coeficiente Estequiométrico orelación
(Peso Molecular)
Masa (g) Inicial
Apellidos y Nombres Apellidos y Nombres
1 5
2 6
3 7
4 8
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Página 6Laboratorio Nº 4: Estequiometría
I.3 Completar la tabla de Resultados:
II. CONCLUSIONES:
1.
2.
3.
4.
III. CUESTIONARIO:
1. ¿En el proceso de filtración, que sustancias quedaron en el
matraz?2. ¿Qué factores influyeron para que su rendimiento no sea
del 100%?
