HALOGENHALOGENKelompok V- Herliani Lusiana- Rezky Aulia- Indri Yuliani- Hana Islamiati A- Nurhayati- Reni Anggraini- Lerry Asparop S

halogen molecule structure model d(X−X) / pm(gas phase)

d(X−X) / pm

(solid phase)

fluorine F2                            143 149

chlorine Cl2

                     

                  199 198

bromine Br2

                        

                      228 227

iodine I2

                     

                         

266 272

HALOGEN Halogen artinya pembentuk garam.

Unsur-unsur halogen merupakan unsur yang bersifat elektropositif dan mudah bereaksi dengan unsur elektropositif untuk membentuk garam. Anda dapat lebih mengenal sifat-sifat unsur halogen dengan mempelajari uraian berikut.

fluor

clor

brom

iodin

SIFAT UNSUR HALOGEN

• Sifat periodik unsur halogen• Sifat fisik unsur halogen• Sifat kimia unsur halogen

a.Sifat periodik unsur halogen

Sifatunsur

Elektron Valensi

Jari-jari Atom(Å)

Keeletro-negatifan

Energi Ionisasi (kJ

mol-1)

Afinitas Elektron (kJ mol-1)

Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0

Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0

Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7

Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2

Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270

Unsur Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C)

Fluorin -188,14 -219.62

Klorin -34,6 -100,98

Bromin 58,78 -7,25

Iodin 184,35 113,5

Astatin 337 302

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen

 

 Membentuk asam oksi kecuali F12. Pembentukan asam oksi

 3X2 + 6MOH ®  5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks) 11. Dengan basa kuat (panas)

 X2 + 2MOH ®  MX + MXO + H2O (auto redoks) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin)

 2 M + nX2 ®  2MXn (n = valensi logam tertinggi) 9. Reaksi dengan logam (M)

Tidak dapat

mengusir F, Cl, Br

X = IBr2 + KX ®  2KBr + X2

X = Br dan I

Cl2 + 2KX ®   2KCl +

X2

X = Cl, Br, IF2 + 2KX ®  2KF X2

8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida

 7. Kereaktifan terhadap gas H2

  

(makin besar sesuai dengan arah panah)

6. Kelarutan oksidator

UnguCoklatTak berwarnaTak berwarna5. Warna larutan (terhadap

pelarut 4)

 CCl4, CS24. Pelarutnya (organik)

UnguCoklat merah

Kuning hijauKuning muda3. Warna gas/uap

PadatCairGasGas2. Wujud zat (suhu kamar)

 Diatom1. Molekulnya

Iodium (I2)

Brom (Br2)Klor (Cl2)Fluor (F2)X2

    SIFAT  FISIS DAN KIMIA HALOGEN

+1+5, +7

+ 1+5, +7

+ 1, +3+5, +7

-1 9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen

18358-34-188.28. Suhu Didih (0o)

114.0-72-101.0-216.67. Suhu Lebur (0o)

6. Potensial Reduksi (Eored > 0)

5. Keelektronegatifan

4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

3. Jari-jari Atom

2. Massa Atom

[X] ns2 , np51. Konfigurasi elektron

53I 35Br17Cl9F

Iodium BromKlorFluorUNSUR

HUBUNGAN ANTARA JARI – JARI ATOM, AFINITAS ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN

SIFAT KIMIA UNSUR GOLONGAN HALOGEN

a.       Kereaktifan Semakin tinggi keelektronegatifan maka semakin reaktif

unsur halogen karena semakin mudah menarik elektron.b.       Daya oksidasi Halogen merupakan  pengoksidasi kuat. Sifat oksidator

dari atas kebawah semakin lemah, sehingga halogen-halogen dapat mengoksidasi ion halida di bawahnya. Sedangkan sifat reduktor ion halida makin ke bawah semakin kuat.

c.       Membentuk molekul diatomik Unsur halogen selalu dalam bentuk molekul diatomik

yang sangat reaktif terhadap unsur logam maupun nonlogam.

Pembuatan halogen Unsur-unsur halogen dapat dibuat dengan jalan oksidasi,

reduksi, dan elektrolisis.Klor (Cl)• Oksidasi, Dengan memanaskan campuran MnO2, NaCl,

dan H2SO4 pekat.• Elektrolisis lebur NaCl menghasilkan gas klor di anode.• Elektrolisis lebur NaCl, dihasilkan gas Cl2 pada anode

dan Na pada katode.• Elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan

diafragma, dihasilkan gas Cl2 pada anode dan NaOH pada katode.

Brom (Br)• Oksidasi, Dengan mengalirkan gas Cl2 ke

dalam air laut.• Cl2(g) + 2 Br–(aq) —> 2 Cl–(aq) + Br2(aq)

Iodium (I) Reduksi, Dengan menambah NaHSO3 ke

dalam larutan NaIO3 2 IO3–(aq) + 5 HSO3 –(aq) —>3 HSO4 –

(aq) +2 SO42–(aq) + H2O(l) + I2(aq)