5 Teori Orbital Molekul

8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul

http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 1/20

5.6 Teori Orbital Molekl

Pada saat 2 atom berikatan, orbital atomic mengalami tumpang tindih untuk

menghasilkan orbital molekul. Tumpang tindih antar dua orbital atom menghasilkan

dua orbital molekul. Satu adalah orbital ikatan yaitu orbital molekul yang memiliki

energi lebih rendah daripada orbital atom sebelum orbital molekul dibentuk, yang

lainnya orbital anti ikatan, yaitu orbital yang memiliki energi lebih tinggi daripada

orbital atom sebelum orbital molekul dibentuk (gambar 1).

Gambar 1. Diagram Orbital Molekul

Orbital atom mengandung jenis atom tertentu. Orbital molekul mengandung

molekul dari atom. umlah orbital molekul sebanding dengan jumlah orbital atom

yang mengalami tumpang tindih. enis!jenis orbital atom dijelaskan oleh gambar 2.

Tiap orbital atom menggambarkan paling banyak dua elektron. Orbital atom

setengah penuh jika mengandung satu elektron. Orbital atom penuh jika mengandung

dua elektron. "ua elektron dibutuhkan untuk mengisi pada tingkat energi sama untuk

membentuk orbital molekul ikatan atau anti ikatan.





#onsep ini bisa digunakan untuk menjelaskan ikatan di dalam molekul

hidrogen. Orbital atom 1s dari dua atom hidrogen bertumpang tindih membentuk

molekul hidrogen dua elektron, satu dari masing!masing atom. #etika elektron

mencapai energi terendah, elektron mengisi tingkat energi orbital molekul ikatan

(gambar $).

Gambar 3. Diagram Orbital Molekul H2

%nergi dari elektron pada orbital ikatan lebih rendah daripada energi dari

elektron yang terpisah pada atom hidrogen. &ni membuat molekul hidrogen stabil.

'ambar menunjukkan pembentukan ikatan dan anti ikatan orbital molekul.

Gambar 4. Pembentukan ikatan dan anti ikatan orbital molekul



Pada orbital molekul ikatan terdapat besar kemungkinan menemukan elektron

diantara inti dari gabungan atom. Orbital ini simetris sepanjang sumbu aksis antara

aom hidogen. &katan sigma dibentuk ketika dua orbital atom bergabung membentuk

orbital molekul yang simetris sepanjang sumbu aksis menghubungkan dua inti atom.

Simbol dalam bahasa unani untuk sigma adalah σ (gambar *).

&katan dihasilkan dari ketidakseimbangan antara inti gaya tarik dan gaya

tolak. #arena bermuatan berla+anan, inti dan elektron tertarik satu sama lain. #arena

bermuatan sama, inti menolak inti dan elektron menolak elektron lain. Pada molekul

hidrogen gaya tarik antara inti hidrogen dan elektron mempengaruhi keseimbangan

karena adanya gaya tarik. Pada energi lebih tinggi atau orbital molekul anti ikatan,

elektron tidak berada diantara inti. eskipun keseimbangan terjadi karena gaya

tolak. 'aya tolak terjadi jika dua atom helium bergabung membentuk molekul -e2.

Tiap atom memiliki dua elektron 1s. "ua dari elektron masuk pada tingkat energi

ikatan dan dua lainnya masuk pada tingkat energi anti ikatan.

Pada kasus ini gaya anti ikatan lebih besar daripada gaya ikatan, meskipun

molekul -e2 tidak stabil dibandingkan atom helium dan helium ada hanya dalam

bentuk atom.Orbital atom p juga bertumpang tindih untuk membentuk orbital molekul.

ontoh, atom /luor terisi setengah penuh pada orbital 2p. #etika dua atom /luor

bergabung, orbital mengalami tumpang tindih untuk membentuk orbital molekul

ikatan penuh. Orbital molekul ikatan menunjukkan kemungkinan besar menemukan

pasangan elektron antara nuklida yang bermuaan positi/ dari dua atom /luor. &nti

/luor tertarik ke daerah yang memiliki kerapatan elektron tinggi. "aya tarik menahan

atom berikatan dalam molekul /luor, 02. Tumpang tindih pada orbital 2p

menghasilkan orbital molekul simetris ketika diperlihatkan sepanjang sumbu aksis

ikatan 0!0. Oleh karena itu ikatan 0!0 merupakan ikatan sigma.

Soal

pa yang dimaksud dengan ikatan sigma elaskan dengan bantuan diagram

bagaimana pertumpangtindihan dua orbital 1s setengah penuh menghasilkan ikatan

sigma3



Pada molekul /luorin orbital atom p bertumpangtindih ujung ke ujung. Pada

beberapa molekul, orbital ini bisa bertumpangtindih sisi ke sisi. Tumpang tindih sisi

ke sisi pada orbital atom p menghasilkan orbital molekul pi. Terjadi ikatan pi ketika

orbital molekul pi diisi oleh dua elektron. Simbol unani untuk pi adalah π (gambar

). "i dalam ikatan pi, electron ikatan lebih mudah ditemukan pada daerah berbentuk

lonjong di atas dan di ba+ah inti dari atom yang berikatan. Orbital bertumpang tindih

pada ikatan p tidak seluas pada ikatan sigma. Oleh karena itu ikatan pi cenderung

lebih lemah daripada ikatan sigma.

Gambar 5. katan !igma dan katan pi

Model Molekul



odel bola dan stik me+akili atom dimana bolanya berbeda +arna (gambar

4). #uning me+akili hidrogen, hitam untuk karbon, dan merah untuk oksigen. &katan

di+akili oleh stik kayu atau pegas logam yang sesuai dengan lubang yang ada pada

bola dengan sudut 156,*o. umlah lubang tiap bola sama dengan jumlah ikatan atom.

-idrogen memiliki satu ikatan, oksigen dua, dan karbon memiliki empat. %lektron

tidak berpasangan tidak diperhitungkan. odel bola dan stik menunjukkan dengan

sangat jelas sudut ikatan dalam molekul. ereka +alaupun tidak secara akurat

me+akili ukuran relati/ atom atau panjang ikatan.

odel space!/illing dibuat dari bola plastik. 7kuran tiap bola dengan tepat

me+akili ukuran relati/ dari atom. Panjang ikatan juga bisa diukur. odel ini tidak memberikan kesan menyimpang dari ruang kosong antara atom dalam molekul.

&lmu+an organik dan biokimia+an menggunakan komputer untuk menciptakan

model molekul yang dibentuk dari ratusan atom. 8anyak reaksi biokimia bergantung

pada senya+a yang memiliki bentuk tertentu dengan rumus tertentu. "engan

menggunakan perlengkapan khusus, kimia+an bisa melihat bentuk tiga dimensi dari

molekul kompleks pada layar komputer. &ni memungkinkan untuk membuat molekul

bergerak ke sisi lain, mengecilkan molekul, atau memotong bagian molekul pada

layar.

Gambar 6. Model Molekul



Metode S"# dengan menggunakan kombina!i linier











Metode &on 'mpiri! dan Metode Semi 'mpiri!



(on)igura!i elektron dan HOMO*+,MO







'nergi Orbital dan 'nergi oni!a!i



Metode dengan Mema!ukkan (orela!i 'lektron





Sumber 9

:ilbraham, . . 16;<. Chemistry, Teacher’s Edition. ddison :esley 9 7nited

States o/ merica.

#imia!kuantum!bab . pd/. kses internet tanggal < gustus 255<.

&onic = o>alent 8onding. kses internet tanggal < gustus 255<.

olecular 'eometry. kses internet tanggal < gustus 255<.

?uantum Theory o/ The tom. kses internet tanggal < gustus 255<.



Documents

5 Teori Orbital Molekul