• 仪器连接实验 ： 08 海南卷 T16 、 09 宁夏T26 、 10 海南 T17

• 化学量的测定 --- 相对原子量测定实验 10海南 T17 化学式的确定 09 宁夏

• 滴定实验 2008 宁夏卷 T27 10 天津卷 T9

• 化合物的制备、性质实验 10 宁夏卷 T26

• 探究实验： 10 宁夏卷 T 28,10 福建卷 T25

实验题类型

〈 2009 宁夏卷） 26. （ 14 分）碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O, 测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（ 1 ）现采用氢气还原法，请回答如下问题：① 写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；② 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）

③ 称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g ，化学式为 ；（ 2 ）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。

• 答案 (1) xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = ①(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O

• ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l• ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O• (2) 可行 根据反应 xCuCO3·yCu(OH)

2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑, 依据碱式碳酸铜、CuO 、 CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

• 【解析】（ 1 ）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（ 2 ）其实在分析（ 1 ）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑ ，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、 CuO 、 CO2 和H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

• （ 2008 海南卷 16 ） (10 分 ) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2) 。已知实验中可能会发生下列反应：

• ①2Mg+O2=2MgO ；② 3Mg+N2 =Mg3N2 ；③ 2Mg+CO2=2MgO+C• ④Mg+H2O=MgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑⑤• 可供选择的装置和药品如下图所示 ( 镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应

是完全的，整套装置的末端与干燥管相连 ) 。• 回答下列问题；

• (1) 在设计实验方案时，除装置 A 、 E 外，还应选择的装置 ( 填字母代号 ) 及其目的分别 ______________________________________;

• (2) 连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是 ( 填字母代号 )_________ ；

• (3)通气后，如果同时点燃 A 、 F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响 ?__________ ，原因是 ____________________ ；

• (4) 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：• _________________________________________________________________

• 16 、（ 1 ） B 、 D 、 F• 选择 B ，目的：除去空气中的水蒸气• 选择 D ，目的：除去空气中的 CO2• 选择 F ，目的：除去空气中的 O2• （ 2 ） h→g→d→c→k→l→a→b • （ 3 ）制得的氮化镁将不纯；因为 A 装置没

有排完空气前就加热会让空气中的氧气、 CO2 、水蒸气等与镁反应。

• （ 4 ）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

• （ 2010 海南卷． 17 ） (11 分 ) 根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值 ) 的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO) ，反应完全后测定生成物水的质量m(H20) ，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下 ( 根据需要可重复选用，加入的 NH4C1 与 Ca(OH)2 的量足以产生使CuO 完全还原的氨气 ) ：

• 请回答下列问题：

• (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ________________________________ ；• (2) 从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连

接顺序为 ( 用图中标注的导管口符号表示 )a→______________________________ ；• (3) 在本实验中，若测得m(CuO)= a g ，m(H2O)= b g ，则Ar(Cu)= _______________ ；• (4) 在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 _______________ ( 填序号 ) ；• 1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥• 3Cu0 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥• ⑤NH4C1 与 Ca(OH)2混合物不干燥• (5) 在本实验中，还可通过测定 _______________ 和 ___________ ，或 _______________

和 _______________达到实验目的。

• (3) 在本实验中，若测得m(CuO)= a g ，m(H2O)= b g ，则 Ar(Cu)= _______________ ；

• (4) 在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是 _______________ ( 填序号 ) ；

• ①Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥• ③Cu0 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥• ⑤NH4C1 与 Ca(OH)2混合物不干燥• (5) 在本实验中，还可通过测定 ____________

_ 和 ___________ ，或 _______________ 和 _______________达到实验目的。

• （ 2010 宁夏．）（ 15 分）• 27 、某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。• 请到答 F 列问题：•

• （ 1 ）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

• （ 2 ）实验过程中，装置 B 、 C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式为 ；

• （ 3 ）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

• （ 4 ）尾气可采用 溶液吸收。• 要关注： NH3 的性质实验；铁及其化合物的实验；氯气的实验；乙炔、乙烯

及乙酸乙酯的制备实验，

• （ 2010 天津卷 9 ）（ 18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

• 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·x H2O ，经过滤、水洗除去其中的 Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

• 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+ 。

• 请回答下列问题：• ⑴ TiCl4 水解生成 TiO2·x H2O 的化学方程式为 ___________

____________________ 。• ⑵ 检验 TiO2·x H2O 中 Cl －是否被除净的方法是 _________

_____________________ 。• ⑶ 下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 _____________

________ （填字母代号）。• a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电

子显微镜法

• ⑷ 配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4 的原因是 _________________ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _____ （填字母代号）。

•

• a b c d e• ⑸ 滴定终点的现象是 ______________________________________ 。• ⑹ 滴定分析时，称取 TiO2 （摩尔质量为 M g·mol－ 1 ）试样 w g ，消耗 c

mol·L－ 1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL ，则 TiO2 质量分数表达式为 ___________ 。

• ⑺ 判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

• ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 ____________ 。

• ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 ________ 。

27. （ 15 分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580　mL （标准状况）；方案二：将 0.1ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000　mol·L-1 的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00　mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（ 1 ）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2) 在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　；(3) 根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 ___　　　　　　和 ______ ；（铁的相对原子质量以 55.9 计）（ 4 ）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。① 方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　；② 方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　。

• 27. （ 15 分）• (1)2 10 8 5 2

1 8• (2) 碱 KmnO4 是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管• (3) (4)• ①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成

氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

• ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确