碱金属碱金属元素及其化合物元素及其化合物

目的目的 认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐钠盐 (NaHCO(NaHCO33 、、 NaNa22COCO33 、、 NaNa22SS22OO33 等等 )) 的性的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式并在理解的基础上记忆其用途。式并在理解的基础上记忆其用途。

学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。素性质的递变规律。

一、碱金属元素 一、碱金属元素 在元素周期表中的位置和原子结构在元素周期表中的位置和原子结构

一、碱金属元素一、碱金属元素 碱金属物理性质的变化规律碱金属物理性质的变化规律

一、碱金属元素一、碱金属元素 碱金属元素的化学性质变化规律碱金属元素的化学性质变化规律(1)(1) 金属性随核电荷数的增加而增强。金属性随核电荷数的增加而增强。(2)(2) 单质还原性随核电荷数的增加而增强。单质还原性随核电荷数的增加而增强。(3)(3) 最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。数的增加而增强。

【【讨论讨论】】为什么有上述变化规律？请你从微观的为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。角度进行分析。

二、钠及其化合物二、钠及其化合物 钠钠(1)(1) 钠的物理性质钠的物理性质【【回忆回忆】】请回忆钠的物理性质。有哪些实验现请回忆钠的物理性质。有哪些实验现象可以证明之？象可以证明之？

银白色金属银白色金属质软质软 ---- 可以用剪刀可以用剪刀 (( 小刀小刀 )) 切割切割密度小密度小 (( 轻金属轻金属 )--)-- 浮在水面上浮在水面上熔点较低熔点较低 ---- 与水反应，融成一个闪亮小与水反应，融成一个闪亮小

球球

二、钠及其化合物二、钠及其化合物(2)(2)钠的化学性质钠的化学性质——强还原性强还原性4Na+O4Na+O22=2Na=2Na22O(O(常温常温 )) 2Na+O2Na+O22=Na=Na22OO22(( 点燃点燃 ))

2Na+X2Na+X22=2NaX(=2NaX(点燃点燃 )) 2Na+S=Na2Na+S=Na22S(S(研研磨磨 ))

2Na+2H2Na+2H22O=2NaOH+HO=2NaOH+H22↑↑ 22Na+2HCl=2NaCl+HNa+2HCl=2NaCl+H22↑↑

2Na+2ROH2Na+2ROH→→2RONa+2RONa+HH22↑↑

2Na+CuSO2Na+CuSO44+2H+2H22O=Cu(OH)O=Cu(OH)22↓↓+Na+Na22SOSO44+H+H22↑↑

2Na+H2Na+H22=2NaH(=2NaH(高温高温 ))

二、钠及其化合物二、钠及其化合物(3)(3) 钠单质的制备钠单质的制备2NaCl(2NaCl( 熔融熔融 )=2Na+Cl)=2Na+Cl22↑↑

4NaOH(4NaOH( 熔融熔融 )=4Na+O)=4Na+O22↑↑+2H+2H22OO(4)(4) 钠的保存钠的保存金属钠长期放置在空气中会经过一下转化：金属钠长期放置在空气中会经过一下转化：NaNa→Na→Na22O→NaOH→NaOHO→NaOH→NaOH(aq)(aq)→Na→Na22COCO3(aq)3(aq)

→→NaNa22COCO33•10H•10H22O→NaO→Na22COCO33

金属锂保存在石蜡油中，金属钠、钾保存在煤金属锂保存在石蜡油中，金属钠、钾保存在煤油中。油中。

二、钠及其化合物二、钠及其化合物 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠

氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠颜色颜色 白色白色 淡黄色淡黄色

化合物类型化合物类型 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物生成条件生成条件 常温和氧气反应常温和氧气反应 加热与氧气反应加热与氧气反应

化学性质化学性质 碱性氧化物通性碱性氧化物通性

2Na2Na22OO22+2H+2H22O=4NaOH+O=4NaOH+OO22

2Na2Na22OO22+2CO+2CO22=2Na=2Na22COCO33

+O+O22

其他其他 强氧化性强氧化性

二、钠及其化合物二、钠及其化合物 【【讨论讨论】】现有一定量含有现有一定量含有 NaNa22OO 杂质的杂质的 NaNa22OO22

试样，请设计一个最简单的实验装置测定试样，请设计一个最简单的实验装置测定NaNa22OO22 的纯度。 的纯度。

①① 根据怎样的反应原理测定？根据怎样的反应原理测定？ ②② 需测定的数据有哪些？需测定的数据有哪些？ ③③ 从操作的简便性上分析，是采用与水反应从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与的方案简单，还是采用与 COCO22 反应的方案简单？反应的方案简单？

④④ 设计反应装置图。 设计反应装置图。

二、钠及其化合物二、钠及其化合物

二、钠及其化合物二、钠及其化合物 氢氧化钠氢氧化钠(1)(1) 白色固体，滑腻，苛性钠白色固体，滑腻，苛性钠 (( 烧碱烧碱 )) ，易溶，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)(2) 强碱性强碱性NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H22OONaOH+CONaOH+CO22=NaHCO=NaHCO33

2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO44=Na=Na22SOSO44+Cu(OH)+Cu(OH)22↓↓

6NaOH+3Cl6NaOH+3Cl22=5NaCl+NaClO=5NaCl+NaClO33+H+H22O(O(ΔΔ))

二、钠及其化合物二、钠及其化合物(3)(3) 制备制备2NaCl+2H2NaCl+2H22O=2NaOH+HO=2NaOH+H22↑↑+Cl+Cl22↑(↑(电解电解 ))

NaNa22COCO33+Ca(OH)+Ca(OH)22=CaCO=CaCO33↓↓+2NaOH+2NaOH

二、钠及其化合物二、钠及其化合物

三、碱金属的检验三、碱金属的检验 焰色反应焰色反应操作步骤：操作步骤：稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，重复相稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液蘸取待测液 (( 粉末粉末 )) ，在火焰中灼烧，观察焰，在火焰中灼烧，观察焰色。色。Na—Na— 黄色黄色 K—K— 透过蓝色的钴玻璃，紫色。透过蓝色的钴玻璃，紫色。