Upload
lamkhanh
View
230
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Os modelos atómicos
•Os modelos atómicos tratan de dar explicación a cómo está estructurada a
materia
•Ó longo dos anos xurden varios modelos atómicos que dan explicación ós
fenómenos que o anterior deixaba sen explicar
O modelo atómico de Dalton•É o primeiro modélo atómico (1808).
•Baséase nas seguintes suposicións:
•A materia está formada por distintas partículas chamadas átomos que son
indivisibles
•Os átomos dun elemento son iguais entre si
•Os átomos combínanse para formar compostos
•Os átomos combínanse en proporcións simples
•Cando cambiamos a proporción temos distintos compostos
O modelo atómico de Dalton•¿En qué fallaba o modelo atómico de Dalton?
•Non daba explicación ó feito de que existen isótopos
•Non tiña en conta que os átomos están formados por outras partículas
máis pequenas (partículas subatómicas)
•Os isótopos son átomos dun mesmo elemento pero que teñen diferente
número de partículas subatómicas
•Estes feitos fan que haxa que inventar outro modelo
Modelo atómico de Thompson
•Para dar explicación ó comportamento dos átomos tendo en conta
as limitacións do modelo de Dalton, Thompson plantexa un modelo
alternativo que se basea nos seguintes puntos:
•Un átomo está composto por partículas de carga positiva e
carga negativa
•Os electróns atópanse no interior do nucleo xunto cos
protóns
Modelo atómico de Thomson
•¿Cales eran os fallos do modelo de Thomson?
•O modelo de Thompson no separaba os electróns do
nucleo.
•Hoxe en día sabemos que os electróns non están
insertados no nucleo senón que se atopan na codia
atómica
Modelo atómico de Rutherford
•O modelo atómico de Rutherford trata de solucionar os problemas
que plantexaba o modelo de Thompson
•O modelo de Rutherford introduciu o concepto de codia atómica
•O modelo baseabase en que:
•O átomo está formado por un nucleo no que se atopan os
protóns e os neutróns
•Na codia atómica atopamos os electróns orbitando ó redor do
nucleo en órbitar circulares:
Modelo atómico de
Rutherford
¿Cales eran os fallos do modelo atómico de
Rutherford?
•Non explicaba porque os electróns so
poden orbitar a determinadas distancias do
nucleo
•Non explicaba satisfactoriamente o
fenómeno da radiación
Modelo atómico de Bohr
O modelo atómico de Rutherford pronto foi sustituido polo modelo atómico
de Bohr.
Este modelo baseábase nos seguientes supostos
•Os electróns só poden orbitar a determinadas distancias do núcleo
•Os electróns emiten ou absorben enerxía cando pasan dunha órbita a
outra en forma de radiación
Partículas subatómicasSegundo o que acabamos de ver, o átomo está formado por tres
tipos de partículas subatómicas:
•Protóns.- Están situados no nucleo e teñen carga positiva
•Neutróns.- Están situados tamén no nucleo e son neutros
electricamente
•Electróns.- Orbitan ó redor do nucleo e teñen carga
negativa
Determinación de partículas
subatómicasNormalmente, un átomo ven representado do seguinte xeito:
Onde X é o símbolo do elemento
Determinación de partículas
subatómicas
Nun átomo neutro cúmplese:
•Z= número de protóns que hai no nucleo
•A=Número de protóns+numero de neutróns
Determinación de partículas
subatómicasDe igual maneira, podemos ter que determinar Z e A a partir
do número de partículas subatómicas
Nº protóns=Z
Nº néutróns=A-Z
Átomos non neutros
Un átomo pode gañar ou perder electróns
1. Se un átomo gaña un ou varios electróns, convírtese en un ion
negativo e recibe o nome de anión
2. Se un átomo perde un ou varios electróns convírtese en un ion
positivo e recibe o nome de catión
Isótopos
Dous átomos son isótopos se teñen o mesmo número atómico, pero
distinto número másico
Esto quere decir, que teñen o mesmo número de protóns e
electróns, pero distinto número de neutróns:
Determinación de masa
atómica A masa atómica dun elemento calcúlasetendo en conta a abundancia
coa que se presenta nanatureza o isótopo e a masa atómica de dito
isótopo.
A maneira de calcular a masa atómica é:
𝑀𝑎𝑠𝑎𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 =𝐴𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑐𝑖𝑎1 · 𝑚𝑎𝑠𝑎1 + 𝐴𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑐𝑖𝑎2 · 𝑚𝑎𝑠𝑎2 +⋯
100
O sistema periódicoTódolos elementos se clasifican dentro do que se denomina sistema
periódico.
O sistema periódico está formado por grupos (18 grupos) e periodos (7
periodos).
Os metais: Propiedades
Bos conductores
•Conducen ben a electricidade
•Conducen ben a calor
Estado físico
• Son sólidos a temperatura ambiente
Maleables e dúctiles
•Pódense moldear
•Pódense estirar formando fíos
Os non metais: propiedades
Malos conductores
• Conducen mal a electricidade
• Conducen mal a calor
Estado físico
• Son gases, líquidos ou sólidos a temperatura ambiente
Maleables e dúctiles
• Non se poden moldear
• Non se poden estirar formando fíos
Configuración electrónica
• Os átomos están caracterizados polo número de electróns que teñen
• Os electróns colócanse en distintos niveis ou orbitais.
• A orde na que se enchen ven dado pola seguiente norma:
Configuración electrónica
Temos que ter en conta que:
Cada orbital s ten capacidade para 2 electróns
Cada orbital p ten capacidade para 6 electróns
Cada orbital d ten capacidade para 10 electróns
Cada orbital f ten capacidade para 14 electróns
Como situar un elemento no
sistema periódico
•Para situar un elemento no sistema periódico é necesario decir en
que periodo e en que grupo se atopa
•O periodo no que se atopa é o maior valor de n na configuración
electrónica
•O grupo depende de cómo remate a configuración
•Se a configuración remata en s, o grupo será 1 ou 2
dependendo de se a configuración remata en s1 ou en s2
•Se a configuración remata en p, súmanselle ós electróns de p
12
•Se a configuración remata en d, súmanselle ós electróns de d 2
•Se a configuración remata en f súmanselle 3 ós electróns
Exemplo
•Fai a configuración electrónica e sitúa segundo a mesma na
táboa os seguintes elementos:
•Na (Z=11)
•Mg (Z=12)
•Cl (Z=17)
•Ne (Z=18)
•Fe (Z=26)
Propiedades periódicas. Enerxía de
ionización•A enerxía de ionización defínese como a enerxía que hai
que suminstrar a un átomo neutro, en estado fundamental
e en estado gaseoso para arrincarlle un electrón
•A enerxía de ionización aumenta cara a dereita e cara
arriba
Electronegatividade•A electronegatividade indica a tendencia que ten un átomo a atraer
ós electróns nun enlace con outro elemento co que comparte ditos ea
electróns
•A electronegatividade varía cara arriba e cara a dereita
Afinidade electrónica•A afinidade electrónica é a enerxía que desprende un átomo cando
perde un electrón no seu estado fundamental