procura da vitamina CObjetivoCom este experimento procura-se desenvolver um procedimento simples para a verificao da presena de vitamina C em sucos de frutas variados.

Material utilizadoa- 1 comprimido efervescente de 1 g de vitamina Cb- tintura de iodo a 2% (comercial)c- sucos de frutas variados (por exemplo: limo, laranja, maracuj e caju)d- 5 pipetas de 10 mL (ou seringas de plstico descartveis)e- 1 fonte para aquecer a gua (aquecedor eltrico ou secador de cabelo)f- 6 copos de vidrog- 1 colher de ch de farinha de trigo ou amido de milhoh- 1 bquer de 500 mL ou frasco semelhantei- gua filtradaj- 1 conta-gotask- 1 garrafa de refrigerante de 1 L

Experimento1. Coloque 200 mL de gua filtrada em um bquer de 500 mL. Em seguida, aquea o lquido at uma temperatura prxima a 50 C, cujo acompanhamento poder ser realizado com um termmetro ou com a imerso de um dos dedos da mo (nessa temperatura difcil a imerso do dedo por mais de 3 s). Em seguida, coloque uma colher de ch cheia de amido de milho (ou farinha de trigo) na gua aquecida, agitando sempre a mistura at atingir a temperatura ambiente.2. Em uma garrafa de refrigerante de 1 L, contendo aproximadamente 500 mL de gua filtrada, dissolva um comprimido efervescente de vitamina C e complete o volume at 1L.3. Escolha 6 frutas cujos sucos voc queira testar, e obtenha o suco dessas frutas.4. Deixe mo a tintura de iodo a 2%, comprada em farmcias.5. Numere seis copos de vidro, identificando-os com nmeros de 1 a 6.Coloque 20 mL da mistura (amido de milho + gua) em cada um desses seis copos de vidro numerados. No copo 1, deixe somente a mistura de amido e gua. Ao copo 2, adicione 5 mL da soluo de vitamina C; e, a cada um dos copos 3, 4, 5 e 6, adicione 5 mL de um dos sucos a serem testados. No se esquea de associar o nmero do copo ao suco escolhido.6. A seguir pingue, gota a gota, a soluo de iodo no copo 1, agitando constantemente, at que aparea uma colorao azul. Anote o nmero de gotas adicionado (neste caso, uma gota geralmente suficiente).7. Repita o procedimento para o copo 2. Anote o nmero de gotas necessrio para o aparecimento da cor azul. Caso a cor desaparea, continue a adio de gotas da tintura de iodo at que ela persista, e anote o nmero total de gotas necessrio para a colorao azul persistir.8. Repita o procedimento para os copos que contm as diferentes amostras de suco, anotando para cada um deles o nmero de gotas empregado.A partir desse experimento, algumas questes podem ser propostas aos alunos: Em qual dos sucos houve maior consumo de gotas de tintura de iodo? Atravs do ensaio com a soluo do comprimido efervescente possvel determinar a quantidade de vitamina C nos diferentes sucos de frutas? Procure determinar a quantidade de vitamina C em alguns sucos industrializados, comparando-os com o teor informado no rtulo de suas embalagens.

Entendendo o experimentoA vitamina C, tambm conhecida como cido L-ascrbico (1), foi isolada pela primeira vez sob a forma de um p cristalino branco, em 1922, pelo pesquisador hngaro Szent-Gyrgi. Por apresentar comportamento qumico fortemente redutor atua, numa funo protetora, como antioxidante; na acumulao de ferro na medula ssea, bao e fgado; na produo de colgeno (protena do tecido conjuntivo); na manuteno da resistncia s doenas bacterianas e virais; na formao de ossos e dentes, e na manuteno dos capilares sanguneos, dentre outras.Segundo a literatura, as principais fontes naturais de cido ascrbico esto no reino vegetal, representadas por vegetais folhosos (bertalha, brcolis, couve, nabo, folhas de mandioca e inhame), legumes (pimentes amarelos e vermelhos) e frutas (cereja-do-par, caju, goiaba, manga, laranja,acerola, etc.). Entre esses, quais contm a maior quantidade de vitamina C?Ao se cozinhar um alimento h perda de vitamina C? Existe diferena entre a quantidade da vitamina quando uma fruta est verde ou madura?Essas e outras perguntas podero ser facilmente respondidas realizando-se a experincia acima proposta.Este tema poder tambm ser objeto de pesquisa a ser realizada pelos alunos e seu levantamento apresentado e discutido em sala de aula ou exposies de cincias.A adio de iodo soluo amilcea (gua + farinha de trigo ou amido de milho) provoca uma colorao azul intensa no meio, devido ao fato de o iodo formar um complexo com o amido.Graas a sua bem conhecida propriedade antioxidante, a vitamina C promove a reduo do iodo a iodeto (I-), que incolor quando em soluo aquosa e na ausncia de metais pesados. Dessa forma, quanto mais cido ascrbico um alimento contiver, mais rapidamente a colorao azul inicial da mistura amilcea desaparecer e maior ser a quantidade de gotas da soluo de iodo necessria para restabelecer a colorao azul.A equao qumica que descreve o fenmeno :C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI(cido ascrbico + iodo cido deidroascrbico + cido ioddrico)Resduos, tratamento e descarteOs resduos gerados neste experimento podem ser descartados no lixo comum. As garrafas de plstico (PET) devem ser encaminhadas para a reciclagem.

DETERMINAO DO TEOR DE VITAMINA C EM ALIMENTOS

1 INTRODUOA maioria das vitaminas no pode ser fabricada pelo corpo, por isso necessrio obt-las a partir dos alimentos. A vitamina D uma exceo, pois ela pode ser produzida na pele com a exposio luz solar. As bactrias que vivem no intestino tambm podem produzir algumas vitaminas.As vitaminas eram conhecidas originalmente pelas letras do alfabeto, mas atualmente, os pesquisadores e outros profissionais de sade utilizam o seu nome qumico com mais freqncia. Elas dividem-se em dois grupos: solveis em gua (hidrossolveis) e solveis em gordura (lipossolveis).As vitaminas solveis em gua so encontradas em alimentos no gordurosos e ricos em gua como frutas e vegetais e as vitaminas solveis em gordura so encontradas em alimentos gordurosos.Algumas vitaminas, particularmente as vitaminas solveis em gua so perdidas com o passar do tempo. Por esta razo, os alimentos frescos e pouco cozidos tm melhor suprimento de vitaminas. A vitamina C, por exemplo, destruda pelo calor, e a vitamina B1 chamada tiamina sensvel a luz.Os vegetais congelados so geralmente melhores fontes de vitaminas porque so resfriados logo aps a colheita e as vitaminas so preservadas. J os vegetais frescos podem permanecer em transito ou no mercado por dias antes de seremvendidos, ou ficarem armazenados em casa antes de serem consumidos. A vitamina C, tambm chamada de cido ascrbico, ajuda a manter a pele, o tecido conjuntivo e estimula a absoro de ferro no intestino. Os indivduos que noingerem vitamina C suficiente desenvolvem o escorbuto que causa fadiga, sangramento e m cicatrizao.A vitamina C tem importante participao na sntese das protenas, colgeno e elastina. O colgeno o principal componente dos vasos sangneos, ossos, cartilagens, dentes e tramas que sustentam os rgos. O consumo de alimentos ricos em vitamina C combate a ao dos radicais livres responsveis pela oxidao das clulas (Oxidao uma reao qumica que ocorre quando o oxignio utilizado por essas reaes qumicas em seu corpo, produzindo como subproduto, substncias potencialmente prejudiciais chamadas radicais livres) evitando rugas, clareando e firmando a pele, previne gripes e resfriados por agir no sistema imunolgico e ajuda na absoro de ferro e clcio pelo organismo.A vitamina C solvel em gua e qualquer excesso excretado pela urina. Ela encontrada em frutas e vegetais, especialmente em frutas ctricas, tomates, espinafre, batatas e brcolis. Ela facilmente destruda por calor e luz, portanto esses alimentos devem ser armazenados em local fresco e escuro e preparados de maneira mais rpida possvel.A vitamina C um agente antioxidante natural (substncias que previnem ou impedem que leos e gorduras se tornem ranosos) usado em cervejas, bebidas no alcolicas, leite em p, frutas e derivados de carne.Nesse experimento voc ir determinar a quantidade de vitamina C em alguns produtos alimentcios, verificando qual mais rico ou mais pobre em vitamina C e se h diferena no teor de vitamina C em sucos frescos, naturais, industrializados, congelados e se cozinhar o alimento ou se deixar o suco pronto de um dia para outro afeta o teor de vitamina C.2 OBJETIVOSReconhecer a presena da Qumica no controle de qualidade de alimentos.Determinar a quantidade de vitamina C em alguns produtos alimentcios e comparar os resultados obtidos com os teores fornecidos pelo fabricante.

3 PARTE EXPERIMENTAL3.1 - Materiais utilizados:Comprimido efervescente de vitamina C (500 mg)Tintura de iodo a 2% (comercial)Sucos de frutas variados (limo, laranja, maracuj)Proveta de 50 mLBureta de 50 mL01 fonte de calor (aquecedor eltrico, bico de Bunsen ou lamparina a lcool) erlenmeyer de 125 mL01 colher de ch de farinha de trigo ou amido de milhoBquer de 50 mL ou 100 mLBalo Volumtrico de 500 mLgua filtrada ou destilada3.2 - Procedimento ExperimentalColocar 200 mL de gua filtrada ou destilada em um bquer de 500 mL. Em seguida, aquecer o lquido at uma temperatura prxima a 50o C, cujo acompanhamento poder ser realizado utilizando um termmetro ou atravs da imerso de um dos dedos da mo (nessa temperatura difcil permanecer com o dedo imerso por mais de 3 segundos).A seguir, colocar uma colher de ch cheia de amido de milho (ou farinha de trigo) na gua aquecida, agitando sempre a mistura at que alcance a temperatura ambiente.Colocar gua fervida, ou destilada, temperatura ambiente em um balo volumtrico de 500mL e o comprimido de vitamina C previamente triturado. Tampar o balo e agitar, at que todo comprimido tenha se dissolvido.Colocar 30 mL de soluo de iodo comercial a 2% m/v em uma proveta de 50 mL e transferir para um bquer de 100 mL Na mesma proveta colocar 30 mL de lcool e adicionar a soluo de iodo no bquer. Essa a soluo de iodo 1% m/v.Fixar a bureta no suporte universal, fechar a torneira e transferir a soluo de iodo a 1% m/v para a bureta, com o auxlio de um funil de vidro. Caso se formem bolhas dentro da bureta, retir-las da seguinte maneira: coloque um bquer limpo sob a bureta, abra a torneira deixando a soluo escoar e ao mesmo tempo d algumas batidas com a palma da mo na abertura superior da bureta. Assim que as bolhas se desfizerem, feche a torneira novamente e com a soluo recolhida volte a preencher a bureta novamente, de forma que o nvel da soluo no interior fique exatamente namarca de 0,00 mL.Colocar em uma proveta 25 mL da soluo de vitamina C e transferir para um erlenmeyer de 125 mL. Adicionar ao erlenmeyer 05 gotas de soluo de amido e colocar o erlenmeyer sob a bureta e embaixo do erlenmeyer uma folha de papel branca para facilitar a observao da mudana de cor.Abrir lentamente a torneira da bureta deixando a soluo de iodo escoar gota agota para o erlenmeyer, agitando-o constantemente.Adicionar a soluo de iodo at aparecer uma cor azul intensa na soluo do erlenmeyer e ao agitar esta cor permanecer por mais de 15 segundos. Quando ocorrer alterao permanente da cor fecha-se a torneira interrompendo-se a adio de iodo.Anotar o volume de iodo gasto que reagiu completamente com os 25 mL da soluo de vitamina C 1% m/v.Transferir essa soluo de vitamina C para um bquer ou tubo de ensaio e conservar para comparar a cor com os testes dos demais sucos.Preencher a bureta novamente com a soluo de iodo at a marca 0,00 mL e iniciar a anlise dos sucos, repetindo o mesmo procedimento substituindo a soluo de vitamina C do erlenmeyer, por 25 mL de cada suco a ser analisado.Anotar o volume da soluo de iodo gasto para reagir com a vitamina C presente em cada amostra de suco, utilize a tabela abaixo.

Ao final do experimento, retirar a soluo de iodo restante na bureta e lav-la vrias vezes com gua de torneira, enxaguando com gua fervida ou destilada. Retirar a bureta do suporte e fix-la de forma invertida no suporte para secar.Descartar os resduos e solues conforme instrues do professor, lavar todo material e organizar sua bancada.

4 RESULTADOS E DISCUSSOA equao qumica que descreve a reao da vitamina C com o iodo est apresentada abaixo:1) C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2 I - + 2H +Ac.ascrbico iodo2) I - + I2 + Amido Amido I3 on iodeto iodo complexo amido-iodo(azul intenso)Atravs destas equaes possvel observar que um mol de iodo reage com um mol de cido ascrbico (eq.1) e quando todo cido ascrbico presente nas amostras consumido, a primeira gota a mais de iodo que cai na soluo reage com o on iodeto formado na equao 1 produzindo o on triiodeto, que reage com o amido formando um composto azul escuro, conforme mostrado na equao 2. Desta maneira, mudana de cor definitiva da soluo indica que todo o cido ascrbico presente n amostra foi consumido pela soluo de iodo.A partir do volume da soluo de iodo gasto na reao com a soluo padro de vitamina C e com as amostras de suco possvel calcular o teor de vitamina C nas amostras analisadas.Para calcular o teor de vitamina C dos sucos analisados no experimento, considera-se que 500 mL da soluo de vitamina C padro contm 500 mg de vitamina C (quantidade de vitamina C contida em um comprimido que foi dissolvido no balo de 500 mL), ento em 25,00 mL da soluo de vitamina C que foi titulada continha 25 mg de vitamina C, conforme clculo abaixo:500 mL de soluo da vitamina C 500 mg de vitamina C25,00 mL de soluo de vitamina C XX = 25 mg de vitamina C presente na soluo tituladaPara calcular o teor de vitamina C nos sucos e alimentos analisados utilizamosa relao entre o volume de soluo de iodo (V) que reagiu com as 25 mg de VitaminaC na primeira titulao da seguinte maneira:25 mg de vitamina C da soluo padro V mL da soluo 1% m/v de iodoY volume de iodo gasto para amostraY = mg de vitamina C em 25 mL da amostra analisadaPara comparar o teor de vitamina C determinado experimentalmente com aquele contido no rtulo das amostras analisadas (concentrao nominal) preciso utilizar a mesma unidade em que este teor est expresso no rtulo. Geralmente em mg de vitamina C por 100 mL do produto, faa as converses necessrias e anote na tabela a seguir.A partir destes dados, calcular tambm o erro relativo percentual entre o valor experimental obtido e o valor informado no rtulo do suco e anotar na tabela a seguir.

Para isso faa a diferena entre o valor obtido experimentalmente e o valor informado no rtulo do suco, como demonstrado a seguir:Erro relativo % = (valor nominal valor experimental) x 100 valor nominalResponda as seguintes questes, baseadas no experimento que acabou de realizar:

1 - Qual a frmula molecular do cido ascrbico (vitamina C)?2 - Qual a funo do amido adicionado as amostras analisadas?