ÁCIDOS y BASES

1. Marque la alternativa correcta que corresponda a la definición de ácido.

I. Sustancia que incrementa la concentración de los iones hidrógeno en solución acuosa.

II. Especie aceptadora de un protón en reacción ácido – base.III. Especie que puede formar enlace covalente coordinado donando un par de

electrones a otra especie.

A) III B) II C) I; II; III D) II; III E) I

2. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a la definición de base.

I. Sustancia que incrementa la concentración de iones hidróxido.II. Especie aceptadora de un protón ácido – base.III. Especie que puede formar enlace covalente coordinado donando un par de

electrones a otra especie.

A) VVF B) FVV C) VVV D) VFV E) FFF

3. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. Ácido fuerte: electrolito que se ioniza completamente en el agua.II. Base débil: electrolito que se ioniza completamente en el agua.III. Ácido débil: sustancia que se ioniza poco en el agua.IV. Base fuerte: sustancia que se ioniza poco en el agua.

A) VVVV B) FVFV C) VFVF D) FFVV E) FFFF

4. Según la teoría ácido – base de Bronsted y Lowry marque la alternativa correcta de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes reacciones:

(1) NH3 + H2O ⇌ NH4+1 +OH-1

(2) HCO3-1 + H2O ⇌ CO3

-2 + H3O+1

I. El agua en (1) es un ácido de Bronsted.II.El NH4

+1 es el ácido conjugado del NH3.III. El agua en (2) es una base de Bronsted.IV. El OH-1 es la base conjugada del agua en (1).

A) FFVV B) VVFF C) VVFV D) FVFV E) VVVV

5. Marque la correspondencia reacción: tipo de ácido – base.

a) HI + H2O(l) → H3O+1 +I-1 ( ) base débilb) CH3COOH + H2O(l) ⇌ CH3COO-1 + H3O+1 ( ) ácido fuertec) Ca(OH)2 + H2O(l) → Ca+2 + 2 OH-1 ( ) ácido débild) NH3 + H2O(l) ⇌ NH4

+1 + OH-1 ( ) base fuerte

A) dabc B) dbac C) cabd D) cbad E) cbda

6. Con respecto al pH marque la secuencia correcta verdadero (V) o falso (F)

I. Indica la concentración normal de los ácidosII.Indica el grado de acidez o basicidad de una sustancia.III. Es el logaritmo negativo de la concentración del ión hidronio.

A) VVV B) FVF C) FVV D) VFV E) FFF

7. Determine el pH de una solución de HCl preparada a partir de 5mL del ácido 6N que se ha diluido a 300mL.

A) 1,0 B) 0,9 C) 2,0 D) 0,5 E) 1,9

8. ¿Cuál es el pH de una solución de NaOH al 0,4% W/V?Dato: P.F (NaOH = 40)

A) 12 B) 14 C) 10 D) 13 E) 11

9. ¿Cuál es el pH de vino cuya concentración de iones hidronio es 0,0001M.

A) 3 B) 3 C) 4 D) - 2 E) 1

10. ¿Cuántos mg de NaOH se necesitan para neutralizar completamente 25mL de H 2SO4

0,25M?Dato: P.F (NaOH = 40)

A) 50 B) 125 C) 500 D) 250 E) 25

11. ¿Cuántos mL de HCl 0,05N se necesitan para neutralizar 20mL de Ca(OH)2 0,015M.

A) 6 B) 12 C) 24 D) 30 E) 18

12. ¿Qué volumen en mL ocupa el CO2(g) a 27ºC y 1 atm de presión, que se produce cuando 50mL de HCl 0,5N neutralizan al CaCO3 según la reacción:

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2(g) + H2O

Dato: P.F(CaCO3= 100; CO2 = 44) ; R = 0, 082 L.atm/mol. KA) 614,0 B) 153,8 C) 300,00 D) 307,5 E) 200,0

13. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. Un ácido incrementa la concentración de iones hidronio en solución acuosa.II. Por el cambio de color del indicador se sabe si la solución es ácida o básica.III. El ión NH4

+1 es una base de Lewis.IV. El agua es una especie anfótera.

A) VFVF B) VVVV C) VFVV D) VVFV E) VVFF

14. ¿Cuántos mL de H3PO4 0,8M es necesario para neutralizar 25mL de KOH preparado a partir de 16,8g de la base en 200mL? Asuma para el H3PO4 disociación total.Dato: P.F(KOH= 56)

A) 31,2 B) 15,6 C) 23,4 D) 46,9 E) 11,7

15. ¿Cuál es la normalidad del HNO3 si 25mL del ácido neutralizan 30ml DE Mg(OH)2

0,06M?

A) 0,072 B) 0,050 C) 0,100 D) 0,216 E) 0,144

16. Marque la alternativa correcta,

I. El NH3 es una base de LewisII.En el equilibrio del agua KW = 1x10-14 a 25ºCIII. HF(ac) especie aceptadora de un protón en una reacción ácido – base.

A) VVV B) VFV C) VVF D) VFF E) FVV

17. ¿Cuántos mg de Al(OH)3 se necesitan para neutralizar a 50mL de H2SO4 0,25M?Dato: P.F(Al(OH)3= 78; H2SO4= 98)

A) 975 B) 325 C) 650 D) 488 E) 163

18. Ordene en forma decreciente según su acidez las siguientes sustancias:

Sustancia pH

Lejía (NaClO) 12,5Café 5,0Lluvia 5,6Zumo de limón 2,4Sangre 7,39

A) IV, II, III, V, I B) I, V, II, III, IV C) IV, III, II, I, VD) I, V, IV, II, III E) V, IV, II, III, I

19. ¿Cuál es la normalidad del H3PO4, si 20mL del acido neutraliza a 18mL de NaOH al 8%W/VDato: P.F(NaOH= 40)

A)0,9 B) 1,8 C) 3,6 D) 0,2 E) 0,4

20. Respecto a la acidez o basicidad de una solución y valores de pH, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), para los enunciados.

I. En una solución básica [H+] < 1,0 x 10-7 MII.El pH de las soluciones básicas es mayor que 7.III. En soluciones ácidas el pH es menor que 7.IV. En una solución neutra [H+]=[OH-] = 1,0 x 10-7

A) FVFV B) VFVF C) FFVV D) VVVV E) VVFF

PRÁCTICA DOMICILIARIA

1. Con respecto a las características de los ácidos y bases marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para los enunciados.

I. Los ácidos reaccionan con las bases formando sales y agua.II. Las bases cambian el color del papel de tornasol de azul a rojo.III. Los ácidos reaccionan con los metales, como el Zn y Mg produciendo H2(g).IV. Las bases diluidas son resbalosas y jabonosas al tacto.

A) FFVV B) VFFV C) VFVV D) VFVF E) FVVV

2. Con respecto a las teorías ácido – base marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) sobre los siguientes enunciados.

I. Según Arrhenius, una base en solución acuosa incrementa la [OH-1]II. Una base de Lewis, es una especie aceptadora de un par de electrones.III. Según Bronsted – Lowry, un ácido es una especie donadora de un protón.

A) VVF B) FFV C) VFF D) VVV E) VFV

3. Con respecto a la siguiente ecuación: H2S + H2O ⇌ H3O+1 + HS-1 , marque la alternativa correcta, el

A) H2S y H3O+1 es el par conjugado base ácido.B) H2O es un ácido Bronsted – Lowry.

C) HS-1 es el ácido conjugado del H2S.D) H3O+1 es el ácido conjugado del agua.E) H2O y HS-1 es el par conjugado ácido base.

4. Dados los siguientes pares en solución acuosa, indique los que son ácido – base conjugada.

a) HSO4-1 y SO4

-2 b) NH4+1 y NH2

-1 c) H3O+1 y H2Od) H2SO4 y SO4

-2 e) HCO3-1 y CO3

-2

A) a, b, c B) a, c, e C) b, c, d D) c, d, e E) a, b, e

5. De las siguientes especies:

a) HCO3-1 b) NO3

-1 c) SO4-2 d) NH3

indique cuales pueden comportarse como anfóteras.

A) a y b B) b y d C) a y c D) c y d E) a y d

6. Respecto de las siguientes ecuaciones de ionización en agua, marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F).

a) CH3-COOH + H2O ⇌ H3O+1 + CH3-COO-1 b) HCl(ac) → H+1 + Cl-1

c) HS-1 + H2O ⇌ H3O+1 + S-2

d) NaOH(ac) → Na+1 + OH-1

I. El ácido clorhídrico es un ácido inorgánico fuerte.II. El ión sulfuro es la base conjugada del ión HS-1.III. El ácido acético es un ácido orgánico débil.IV. El hidróxido de sodio es una base débil.

A) FFVV B) VVVF C) VVFF D) VFVF E) FVVV

7. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) para las siguientes expresiones.

I. En una solución ácida la [H+1] > 1,0 x 10-7 M, entonces pH > 7.II. En el agua pura a 25ºC la [H+1]= [OH-1]= 10-7 M.III. KW, representa la constante del producto iónico del agua, a 25ºC es 1,0 x 10-14 M.IV. En una solución neutra la [H+1]= 1,0 x 10-7 M, entonces el pH< 7.

A) FFVV B) VFVF C) VVFF D) VFFV E) FVVF

8. En un experimento de laboratorio, los estudiantes midieron el pH de muestras de agua de lluvia y de amoniaco para uso doméstico. Determine respectivamente:

a) [H3O+1] en el agua de lluvia si su pH= 4,0.b) [OH-1] en el amoniaco si su pH= 11,0.

A) 1,0 x 10-4 M; 1,0 x 10-5 M B) 1,0 x 10-3 M; 1,0 x 10-4 M C) 1,0 x 10-4 M; 1,0 x 10-3 MD) 1,0 x 10-4 M; 1,0 x 10-6 M E) 1,0 x 10-2 M; 1,0 x 10-5 M

9. Determine el pH y la [H+1] respectivamente de las siguientes disoluciones.

a) HNO3 0,001M b) KOH 0,01M

A) 1 y 1,0 x 10-10 M B) 2 y 1,0 x 10-14 M C) 3 y 1,0 x 10-2 MD) 3 y 1,0 x 10-12 M E) 3 y 1,0 x 10-3 M

10. Calcular el pH de una disolución 0,005 M de hidróxido de calcio.

A) 8 B) 13 C) 12 D) 14 E) 10

11. En una solución de HCl(ac), cuya concentración es 0.001 M. Determine la [H3O+1], [ Cl-

1], [OH-1] respectivamente y marque la secuencia correcta.

A) 1 x 10-3; 1 x 10-3; 1 x 10-11 B) 1 x 10-3; 1 x 10-3; 1 x 10-7 C) 1 x 10-3; 1 x 10-3; 1 x 10-10

D) 1 x 10-3; 1 x 10-3; 1 x 10-14 E) 1 x 10-3; 1 x 10-3; 1 x 10-13

12. Una muestra de 25mL de solución de H2SO4 necesitó 15mL de NaOH 0,2N para su neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad y la molaridad de la solución de ácido sulfúrico?

A) 1,2 x 101 y 6,0 x 10-2 B) 1,2 x 10-1 y 6,0 x 102

C) 1,2 x 10-1 y 6,0 x 10-2

D) 1,2 x 10-1 y 3,0 x 10-2 E) 1,2 x 10-1 y 2,4 x 10-1

13. Para preparar 500mL de una solución de Ca(OH)2, se disuelve 0,185g de Ca(OH)2 en suficiente agua. Calcular el pH de la solución.Dato: P.A(Ca= 40; O= 16; H=1)

A) 2 B) 12 C) 3 D) 10 E) 11

14. ¿Cuántos equivalentes gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar 24,5mL de una solución al 15% W/V de ácido sulfúrico?Dato: P.F(H2SO4= 98)A) 7,5 x 10-3 B) 7,5 x 10-2 C) 7,5 x 102 D) 7,5 x 101 E) 7,5 x 10-1

15. El pH de una solución de Mg(OH)2 que tiene una concentración de 1,0 x 10-3

equivalentes por litro es:

A) 3 B) 2 C) 13 D) 11 E) 12

16. ¿Cuántos gramos de NaOH serán necesarios para preparar 1 litro de solución de soda caustica cuyo pH sea 13?Dato: P.F(NaOH= 40)

A) 4 x 10-1 B) 4 x 10-2 C) 2 x 100 D) 2 x 10-2 E) 4 x 100

17. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) respecto de la solución que se obtiene al mezclar 400mL de HCl 0,1N con 600mL de NaOH 0, 05M

I. El pH corresponde al de una solución neutra.II. La solución contiene un exceso de 10 moles de ácido.III. La mezcla da lugar a una reacción de neutralización ácido – base.IV. La neutralización ácido – base produce 30 moles de agua.

A) VFVF B) VFFV C) FFVF D) FVVV E) FVVF

18. Calcule el volumen, en litros, de una solución de NaOH 0,5N necesarios para neutralizar 400mL de H2SO4 0,25M.

A) 0,4 B) 0,2 C) 2,0 D) 5,0 E) 0,5

19. ¿Cuántas moles y cuántos gramos de ácido clorhídrico pueden neutralizarse con 0,75g de carbonato de calcio? Considere la siguiente reacción iónica:

CaCO3(s) + 2 H+1 → Ca+2(ac) + 3 H2O(l) + CO2(g)

Dato: P.F(CaCO3= 100; HCl= 36,5)

A) 1,5 x 10-1 y 5,5 x 100 B) 1,5 x 10-2 y 5,5 x 10-1

C) 3,0 x 10-1 y 3,5 x 10-1

D) 5,5 x 10-1 y 1,5 x 10-2 E) 1,5 x 10-3 y 3,5 x 10-1

20. Calcule el pH de una solución de ácido nítrico 0,0010M.

A) 1 B) 13 C) 2 D) 12 E) 3

EXAMENES DE ADMISIÓN

1. (UNMSM-1970) Uno de los siguientes compuestos no se comporta como electrolito:

A) KOH B) H2SO4 C) NaCl D) CO(NH2)2 E) N.A

2. (UNMSM-2004-I) Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) para los enunciados:

I. Una solución cuya [OH-] = 10-10 tiene un pH=10 II. En el agua la [OH-] = [H+] III. Una solución ácida tiene la [H+] mayor que 10-7

A) FVV B) FVF C) VVF D) VFV E) FFV

3. (UNMSM-2004-II) Calcular el pH de una solución cuyo pOH es 4,5.

A) 8,5 B) 10,5 C) 9,5 D) 7,5 E) 12,5

4. (UNI- 2005) ¿En cuales de las siguientes reacciones, el H2O actúa como una base?

I. CH3COO-1 + H2O ⇌ CH3COOH + OH-1

II. CN-1+ H2O ⇌ HCN + OH-1

III. NH3 + H2O ⇌ NH4+1 + OH-1

IV. H2PO4-1 + H2O ⇌ HPO4

-2 + H3O+1

V. HSO4-1 + H2O ⇌ SO4

-2 + H3O+1

A) I; II y III B) Sólo V C) II y V D) I y II E) IV y V

5. (UNMSM-2009-I) ¿Cuál es el pH de una solución de NaOH que contiene 40ug de NaOH por litro de solución?

A) 9 B) 6 C) 7 D) 8 E) 12

Lima, Junio del 2012

PROFESOR: Antonio Huamán N.