RECONOCIMIENTO DE ACIDOS Y BASES

PRESENTADO POR INGRID KAROLA CASTILLO CHAVEZ MARILYN ELIZABETH JOJOA BOTINA MARIA DEL MAR MUOZ NIEVES PRESENTADO A PATRICIA BRAVO BURBANO

I.E.M. NORMAL SUPERIOR DE PASTO QUIMICA GRADO 11 - 3 MARZO DE 2012

MATERIALES Y REACTIVOS Materiales 1 gradilla con sus tubos de ensayo 1 esptula 1 bureta 1 nuez doble 1 pinza para bureta 1 pinza para tubo de ensayo 2 erlenmeyer 3 beaker de 50 ml 1 beaker de 1000 ml 1 agitador 1 soporte universal 1 embudo 1 churrusco 1 capsula de porcelana 1 pipeta 1 gotero

Reactivos Solucin de hidrxido de sodio Acido sulfrico Acido clorhdrico Fenolftalena Papel tornasol azul Papel tornasol rojo Ceniza

DESCRIPCION EXPERIMENTO 1 Primero se colocaron las distintas sustancias en cada uno de los tubos de ensayo, a cada una de ellas se las etiqueto, en cada una de estas se adiciono agua de repollo morado, obteniendo una reaccin particular, tal que

Leche de Magnesia Al agregar de 1 a 5 ml de agua de repollo se torno de color verde oscuro Alcohol Inicialmente transparente tomo un color morado claro despus de algunos segundos Bicarbonato Al principio la superficie adquiere un color azul, que se va degradando de acuerdo a la profundidad Agua de ceniza No se mezcla inmediatamente, posteriormente toma color morado para despus volverse verde, Se mezcla, pero no se disuelve Vinagre Al comienzo, se hizo color fucsia para despus disolverse completamente Limn Se resiste a la mezcla y trata de volver a su estado inicial Leche comn Se vuelve de color lavanda Jabn en polvo Se torna de color verde oscuro Jabn de barra Se vuelve de color azul marino Alkazeltzer Se torno de color morado Agua de cal Las partculas de cal se sitan de fondo y el agua toma un color verde

DESCRIPCION EXPERIMENTO 2 En cada uno de los Beaker se agrego 20 ml de reactivos txicos como NaOH, H2SO4 y HCl y posteriormente se adiciono agua de repollo morado y de manera aparte papel tornasol azul y rojo.

NaOH La superficie se volvi color verde y segn se iba acercando el fondo progresivamente se degrada el color. Torn.Azul La superficie se volvi amarilla. H2SO4 La superficie no se mezcla totalmente pero es de un tono rojo. Torn.Azul La superficie se volvi roja HCl Se torna de tonos rojos, aclarndose en el fondo del tubo de ensayo. Torn.Azul La superficie se volvi roja DESCRIPCION EXPERIMENTO 4

En este experimento se tomo una bureta con 20 ml de NAOH en la cual se utilizo un embudo posteriormente se ubicaron 15 ml de HCL en el erlenmeyer. De 5 a 10 gotas de fenolftalena. Despus se abri la llave de la bureta con un giro completo hasta que la sustancia obtenida cambio definitivamente de color. El por qu de esto radica en que se llevo a cabo una neutralizacin es decir se igualaron la base y el acido.

QUE SON Y COMO FUNCIONAN LOS INDICADORES Los indicadores de PH Son una sustancia qumica, que dan y reciben protones generando cambios de color. Su aplicacin es determinar el punto final de una neutralizacin. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias qumicas que cambian su color al cambiar la disolucin. El cambio se debe a u una alteracin estructural inducido por la protonacin o desprotonacin. Algunos indicadores requieren ms de un parmetro por ejemplo cierto tiempo de exposicin y humedad para cambiar de color. Pueden ser fabricados de papel especial, cintas autoadhesivas o tubos de vidrio con lquidos especiales. Los anteriores indicadores tienen la desventaja que pueden reaccionar cambiando de color an cuando no se han dado los parmetros necesarios para obtener la esterilizacin. Los indicadores qumicos son diferentes de acuerdo al proceso utilizado. Los indicadores CIDO-BASE se dividen en: CIDO-BASE NATURAL Deducimos son obtenidos directa mente de la naturaleza y ya estn listos para indicar el PH de una sustancia

CIDO-BASE SINTTICO Es algo muy distinto puesto que esta pasa por una serie de procesamientos debido a que no estn acondicionados como los naturales pero a diferencia del natural este suele ser ms exacto al determinar el PH de una sustancia.

Los ms comunes son Indicador de pH, detecta el cambio del pH. Indicador redox, un indicador qumico de titulacin redox. Indicador complejo mtrico, un indicador qumico para iones metlicos en complejometra. Indicador de precipitacin, utilizado para valoraciones de precipitacin o solubilidad, generalmente gravimetrias.

COMO PERMITEN LOS INDICADORES DIFERENCIAR UN ACIDO DE UNA BASE Bsicamente lo que hacen los indicadores es medir el nivel de PH, por lo tanto, segn la medida de este, las sustancias reaccionan y toman diferentes colores, es as como se toma en cuenta el hecho de que si es una base o un acido, debido a su estructura

OTROS TIPOS DE INIDICADORES Y ELABORE UN CUADRO SEGN SU COMPORTAMIENTO

Azul de timol El azul de timol o Sulfonaftalina es un compuesto orgnico Rojo Congo Es una sustancia de uso fsico o de farmacutico Naranja de metilo Es una sal sdica Azul de bromocresol Es un compuesto orgnico Rojo de metilo Es un cido dimtilamino-4 Fenilazo-2 benzoico

Tornasol Se encuentra en diversas especies de organismos conocidos como liquenes Azul de bromotimol Es la Dibromotimolsulfontalena Rojo neutro Es un Colorante, tintura soluble en agua utilizada en la observacin de hongos y ms Fenolftalena Es un compuesto qumico orgnico que se obtiene por reaccin del fenol Carmn ndigo Colorante azul, presente de forma natural en el arbusto Indigofera tinctoria COMPORTAMIENTO PRINCIPALES SUSTANCIA Alkazeltezer Vinagre Limn Anticido Bicarbonato de sodio Cal Alcohol Leche Jabn en polvo Jabn de barra BROMO TIMOL AZUL azul Amarillo amarillo azul Azul azul azul azul azul azul ANARANJADO DE METILO amarillo rojo rojo amarillo amarillo amarillo amarillo amarillo amarillo amarillo TORNASOL Azul Rojo Rojo Azul Azul Azul Azul Azul Azul Azul FENOLFTALEINA Rojo Incoloro Incoloro Incoloro Rojo Rojo Rojo Rojo Rojo rojo

indicadores CIDO-BASE NATURAL CIDO-BASE SINTTICO

comportamiento Se obtienen principalmente de la naturaleza y estn listos para indicar el PH de una sustancia Es muy distinto ya q este pasa por una serie de procedimientos puesto que este no est acondicionado como los naturales pero a diferencia del natural este suele ser ms exacto l determinar el PH de una sustancia

LA FENOLFTALEINAL

Es un indicador de PH que permanece incoloro en soluciones acidas pero cuando hay bases se torna rosa o violeta Polvo de color verde Vira en el intervalo de 1,2 a 2,8. Presenta coloracin roja en un medio ms cido y amarilla en un medio menos cido. La coloracin amarilla la mantiene de 2,8 hasta el intervalo 8,0-9,6 que vira a azul. Su principal riesgo durante su manipulacin es ser irritante y nocivo leve. Es una tira de papel tratada que se vuelve color de rosa cuando est sumergida en una solucin cida, y azul cuando est sumergida en una solucin alcalina.

AZUL DE TIMOL

TORNASOL

EN QUE CONSISTE E PROCESO DE NEUTRALIZACION Es una reaccin que se lleva a cabo entre un cido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas cido-base se forma agua y una sal. Podemos decir que es la combinacin de iones hidrgeno y de iones hidrxido para formar molculas de agua. A partir de esto se forma una sal. Las reacciones de neutralizacin son generalmente exotrmicas, lo que significa que producen calor . cido + base sal + agua

Eh aqu el ejemplo clsico de una reaccin de neutralizacin: Acido clorhdrico con hidrxido de sodio, ambos corrosivos pero de naturaleza qumica diferente, formando cloruro de sodio (sal comn) y agua. HCl + NaOH NaCl + H2O

QUE ES UNA TITULACION O VALORACION Es un proceso por el cual se mide la cantidad o la concentracin de una sustancia en una muestra especifica. Puede ser de varios tipos y tambin es llamado anlisis volumtrico.

El proceso de adicin de volmenes de la disolucin conocida se denomina valoracin. Generalmente la disolucin con el reactivo conocido (disolucin valorante, prepara a partir de un patrn u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolucin de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolucin valorante se aade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un clculo estequiomtrico sencillo se puede calcular la concentracin del compuesto problema. El indicador se elige de tal forma que el punto final coincida (o sea muy cercano) al punto de equivalencia. Tambin se debe escoger un indicador apropiado para cada tipo de reaccin y para cada propiedad. Por ejemplo, si se toma en cuenta la acidez o basicidad de las sustancias, se puede utilizar fenolftalena. Si se da una reaccin de formacin de complejos, se puede utilizar eriocromo negro T El punto de equivalencia es cuando la cantidad de equivalentes del valorante es igual a la del analito. 1 Son clasificadas segn el tipo de objeto a analizar VALORACIONES ACIDO-BASE Basadas en la racin de neutralizacin entre un analito y una disolucin de acido o base, esta sirve de referencia. Para determinar el punto final usan un indicador de PH-metro, o un medidor de conductancia VALORACION REDOX Basadas en la reaccin de oxidacin-reduccin entre el analtico y una disolucin de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potencimetro o un indicador redox. VALORACIONES DE FORMACION DE COMMPLEJOS O COMPLEXOMETRIAS Basadas en la reaccin de formacin de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. VALORACIONES DE PRECIPITACION basadas en las reacciones de precipitacin. Uno de los tipos ms generales son las Argentometrias

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http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090129173343AAN4klL

QUE FUNCION CUMPLE EL AGUA DE REPOLLO Acta de manera que segn la reaccin de la sustancia podemos determinar si es un acido o una base

CLASIFIQUE LAS SUSTANCIAS QUE TRAJO DE CASA COMO ACIDOS O BASES SEGN EL COMPORTAMIENTO QUE TUVIERON FRENTE A LOS INDICADORES UTILIZADOS Sustancias Vinagre - cidos Limn - cidos Anticido - Base Bicarbonato - Base Cal - Base Alcohol - Base Leche comn - Base Leche de magnesia Jabn en polvo - Base Jabn de barra - Base QUE ES EL PH Y EL POH COMO SE CALCULAN PH Medida de la concentracin de iones de hidrogeno, Se mide segn una escala: de 7 que es neutro a 1 que es el valor de mayor acidez y 14 que es el valor de mayor Bacidez. Por ejemplo, La cerveza (sustancia acida) con un PH de 4.5 o La sbila (sustancia bsica) con una variante de 6.5 a 7.5 POH Logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo.

QUE RANGO DE PH TENDRIA CADA UNA DE LAS SUATNACIAS UTILIZADAS SUSTANCIA Alkazeltezer Vinagre RANGO DE PH 7.5 8.0, porque contiene base 2.4 3.4, porque es un acido orgnico

Limn Anticido Bicarbonato de sodio Cal alcohol Leche Jabn en polvo Jabn de bao

2.0 2.5, porque es un acido orgnico 7.5 8.0, porque es una base dbil 8.0 8.2, porque es una base 12.0 13.0, porque es una base fuerte 5.0 5.5, porque es un acido 6.3 6.7, porque es neutra 8.0 8.5, porque es una base 7.5 8.0, porque es una base

BIBLIOGRAFIA Wikipedia, La Enciclopedia Libre Indicador de PH Yahoo Respuestas, Que es titulacin Guas de qumica, grado once Conocimiento Practico