Acids - Merit Tutors · 2018. 5. 25. · Acids are neutralised by metal hydroxides to form (1) A salt only B salt and hydrogen only C salt and oxygen only D salt and water only (ii)

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Acids Question Paper 1

Level Edexcel

Subject Chemistry

Exam Board GCSE(9-1)

Topic Chemical Changes

Sub Topic Acids

Booklet Question Paper 1

Time Allowed: 51 minutes

Score: /42

Percentage: /100


1 (a) Water, acidified with a small amount of dilute sulfuric acid, can be decomposed by electrolysis using the apparatus shown.

(i) State the form of energy used to carry out the electrolysis.(1)

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(ii) During the electrolysis, hydrogen is formed at one of the electrodes.

Describe a test to show that this gas is hydrogen.(2)

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(b) Electrolysis is also used to produce chlorine on a large scale.

Name a raw material that can be electrolysed to produce chlorine.(1)

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oxygen hydrogen

acidified water

6V d.c.supply

+ –


(c) (i) Complete the sentence by putting a cross ( ) in the box next to your answer.

Acids are neutralised by metal hydroxides to form (1)

A salt only

B salt and hydrogen only

C salt and oxygen only

D salt and water only

(ii) Acids can also be neutralised by metal carbonates.

Dilute sulfuric acid is neutralised by copper carbonate as shown in the wordequation.

Copper carbonate is a green powder.

Describe what you would see when copper carbonate powder is added to dilute sulfuric acid.

(2)

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+copper carbonate

sulfuricacid

csulfat

oppere

+ diocarbon

xide+ water


(d) Two experiments were carried out to test the effectiveness of tablets of threedifferent indigestion remedies, A, B and C.

For each remedy, the experiments were carried out on both a whole and acrushed tablet.

In experiment 1, each tablet was added to excess hydrochloric acid and the timetaken for the tablet to react completely was recorded.

In experiment 2, the volume of acid neutralised by each tablet was determined.

The table shows the results obtained for the investigation.

tablet of

state of tablet

experiment 1 : time taken for the tablet to react completely / s

experiment 2 : volume of acid neutralised / cm3

Awhole 75 25.0

crushed 30 25.0

Bwhole 59 25.0

crushed 19 25.0

Cwhole 120 50.0

crushed 44 50.0

(i) Explain, using information from the table, which of the tablets contains themost of the active ingredient to overcome indigestion.

(2)

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(ii) Explain, using information from the table, whether faster relief of indigestionis achieved by using a given tablet whole or crushed.

(1)

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(Total for Question 1 = 10 marks)


2 (a) Magnesium carbonate reacts with dilute nitric acid.

Give the names of the products formed in this reaction.(2)

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(b) Zinc oxide, ZnO, reacts with dilute hydrochloric acid to form zinc chloride, ZnCl2,and water.

(i) Complete the sentence by putting a cross ( ) in the box next to your answer.

This reaction is an example of(1)

A combustion

B thermal decomposition

C neutralisation

D oxidation

(ii) Write the balanced equation for the reaction between zinc oxide and dilutehydrochloric acid.

(3)

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*(c) Electrolysis of hydrochloric acid can produce hydrogen and chlorine.

The apparatus for the electrolysis is

hydrochloric acid

two carbon rods

a suitable container for the electrolysis reaction

a suitable source of electricity

test tubes

Describe how the apparatus can be used to electrolyse hydrochloric acid and how the gases produced can be tested to show that they are hydrogen and chlorine.

You may use a diagram to help your answer.(6)

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3 (a) Which of the following pairs of substances contains one substance that is soluble in water and one that is insoluble in water?

Put a cross ( ) in the box next to your answer.(1)

A aluminium nitrate and lead sulfate

B ammonium chloride and copper sulfate

C copper hydroxide and lead sulfate

D sodium hydroxide and potassium nitrate

(b) Barium chloride is an ionic compound and has a high melting point.

Explain why barium chloride has a high melting point.(2)

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(c) Barium chloride solution is used to test for the presence of sulfate ions in asolution.

When sulfate ions are present, insoluble barium sulfate is formed.

(i) Describe the appearance of barium sulfate.(1)

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(ii) Complete the balanced equation for the reaction between barium chlorideand potassium sulfate.

(2)

BaCl2 + K2SO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .


(1)

(d) C ompound X is a metal carbonate.

(i) A flame test was carried out on compound X.A lilac flame was seen.

Complete the sentence by putting a cross ( ) in the box next to your answer.

The formula of the metal ion in compound X is

A Ca2+

B Cu2+

C K+

D Na+

(ii) Lead carbonate is an insoluble salt.

Describe how a pure, dry sample of solid lead carbonate can be obtained fromsodium carbonate solution and lead nitrate solution.

(3)

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4 To make pure sodium chloride from sodium hydroxide solution and dilute hydrochloric acid, a titration has to be used.

The equation for the reaction is

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(. . . . . . . .) + H2O(. . . . . . . .)

(a) Which state symbols follow NaCl and H2O to complete the equation?


NaClNa 2O

A s

B q aq

C as

D aqq

(b) The reaction above is a neutralisation reaction.

Write the ionic equation for the reaction.(2)

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(c) When sodium hydroxide solution is titrated with dilute hydrochloric acid, an acid-baseindicator is used.The hydrochloric acid is added from a burette to the sodium hydroxide solution ina conical flask.At the end point the indicator changes colour.

(i) Give the name of a suitable indicator to use in this titration.(1)

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(ii) State the colour change for this indicator at the end point.(1)

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(d) A sodium hydroxide solution was made up by dissolving 20.0 g of sodiumhydroxide in water and making the volume of the solution up to 1.00 dm3.Calculate the concentration of sodium hydroxide, NaOH, in this solutionin mol dm–3.

(relative atomic masses: H = 1.00, O = 16.0, Na = 23.0)(2)

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concentration = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . mol dm–3

(e) In another experiment, a titration was carried out.25.0 cm3 of 1.50 mol dm–3 sodium hydroxide solution, NaOH, was titrated withhydrochloric acid.The volume of the hydrochloric acid required to neutralise the sodium hydroxidesolution was 30.0 cm3.

Calculate the concentration of the hydrochloric acid, HCl, in mol dm–3.

HCl + NaOH NaCl + H2O(3)

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concentration = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . mol dm–3




Level Edexcel

Subject Chemistry



Sub Topic Acids



Score: /41

Percentage: /100


1 The method used to prepare a salt depends on its solubility in water.

(a) Complete Figure 9 by placing one tick in each row to show whether the salt issoluble or insoluble.

(2)salt soluble insoluble

ammonium chloride

lithium sulfate

magnesium carbonate

Figure 9

(b) Lead nitrate solution mixed with sodium sulfate solution forms lead sulfate as aprecipitate.

Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3

The theoretical yield of lead sulfate for this reaction was 2.85 g. The actual yield of lead sulfate obtained was 2.53 g.

Calculate the percentage yield of lead sulfate in this experiment.

Give your answer to two significant figures. (3)

percentage yield = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .%


(c) The method used to make the lead sulfate is:

● pour 100 cm3 lead nitrate solution into a beaker● add drops of sodium sulfate solution until a precipitate is seen● allow the precipitate to settle to the bottom of the beaker● pour off the liquid● use a spatula to transfer the solid lead sulfate onto a filter paper

Explain two ways of improving this experimental method to increase the amount and quality of lead sulfate obtained from the same volume of lead nitrate solution.

(4)

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(d) Ammonium nitrate is produced from ammonia and nitric acid on a large scale in industry.

Ammonium nitrate can also be made in the laboratory by titrating ammonia solutionwith dilute nitric acid.

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Ammonium nitrate crystals can then be obtained by evaporating off some of the water from the solution.

Give two reasons why this laboratory method is not suitable for use on a large scale in industry.

(2)

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2 (a) Complete the sentence by putting a cross ( ) in the box next to your answer.

An acid reacts with a metal oxide to form(1)

A a salt and hydrogen only

B a salt and oxygen only

C a salt only

D a salt and water only

(b) Acids also react with metal carbonates.

The word equation for the reaction of copper carbonate with dilute nitric acid is

water (l)copper nitric → copper carbon +carbonate (s) + acid (aq) nitrate (aq) + dioxide (g)

(i) Stat te wo things you would see when solid copper carbonate reacts withdilute nitric acid.

(2)

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(ii) Write the balanced equation for the reaction of copper carbonate with dilutenitric acid.

(3)

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(c) Two gases can be produced by the electrolysis of water, under suitableconditions.

(i) Explain what is meant by electrolysis.(2)

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(ii) One of the gases is oxygen.

Describe a test to show the gas is oxygen.(2)

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3 (a) Hydrochloric acid can be electrolysed using this apparatus.

(i) State the form of energy used to carry out the electrolysis.(1)

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(ii) Chlorine gas is formed at one electrode.

Name the gas formed at the other electrode.(1)

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(iii) Describe the test to show that a gas is chlorine.(2)

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chlorine

hydrochloric acid

6V dc supply


(b) Which of these can be used to obtain chlorine from sea water?


A corrosion

B electrolysis

C fractional distillation

D neutralisation

(c) Acids react with metal carbonates.

Complete the word equation for this type of reaction.(1)

acid + metal carbonate � salt + water + . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

(d) Acids also react with metal oxides.

Complete and balance the equation for the reaction between copper oxide, CuO,and dilute hydrochloric acid, HCl.

(2)

CuO + . . . . . . . . . . . . . . HCl � CuCl2 + . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .



4 (a) Substance X is an ammonium salt.

(1)

(i) Complete the sentence by putting a cross ( ) in the box next to your answer.

A test was carried out to find which anion is present in substance X.Dilute hydrochloric acid was added to a sample of substance X.There was effervescence and the gas given off turned limewater milky.

The anion present in substance X is

A carbonate ion, CO32–

B chloride ion, Cl–

C nitrate ion, NO3–

D sulfate ion, SO42–

(ii) Describe how sodium hydroxide solution can be used to show thatammonium ions are present in substance X.

(2)

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(b) Aluminium ions, Al3+, react with hydroxide ions in solution to give a whiteprecipitate of aluminium hydroxide.

Write the ionic equation for this reaction.(3)

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*(c) A technician found some colourless crystals of a substance left, unlabelled, in a beaker in a laboratory.

She knew the substance was one of potassium sulfate, potassium iodide, sodium sulfate or sodium iodide.

Explain how, using chemical tests, the technician could find out if the substance left in the beaker was potassium sulfate, potassium iodide, sodium sulfate or sodium iodide.

You may include equations in your answer. (6)

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Level Edexcel

Subject Chemistry



Sub Topic Acids



Score: /51

Percentage: /100


1 Some acids such as hydrochloric acid are described as strong acids.Some acids such as ethanoic acid are described as weak acids.

(a) (i) Explain the difference between a strong acid and a weak acid.(2)

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(ii) Give a reason why adding hydroxide ions to an acid solution leads to anincrease in pH.

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(b) The salt zinc nitrate can be made by reacting zinc oxide, ZnO, with dilute nitricacid, HNO3.

Write the balanced equation for this reaction.(2)

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(c) 50 cm3 of potassium hydroxide solution of concentration 40 g dm–3 is needed foran experiment.

Calculate the mass of potassium hydroxide that must be dissolved in water tomake 50 cm3 of solution of this concentration.

(2)

mass of potassium hydroxide = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . g


*(d) Salts of metals can be made by reacting one of the metal’s compounds with the appropriate acid.

Plan an experiment to prepare pure, dry crystals of magnesium sulfate, MgSO4 , by reacting a suitable magnesium compound with a suitable acid.

You may use equations if you wish.(6)

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Acids - Merit Tutors · 2018. 5. 25. · Acids are neutralised by metal hydroxides to form (1) A salt only B salt and hydrogen only C salt and oxygen only D salt and water only (ii)