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Collage Del Tema: Electrolisis
• Colegio de bachilleres del estado de Campeche plantel 02 Candelaria
• Jose Pablo Contreras Laguna• Grupo: 603• Materia: Temas selectos de química• Maestra: Rosario Celaya Ramírez
ElectrolisisLa electrolisis es un procedimiento que consiste en aplicar una
corriente eléctrica a una sustancia pura o en disolución para
provocar reacciones de óxido-reducción sobre la superficie de un
par de electrodos. El electrodo en el que se lleva a cabo el
proceso de oxidación es el ánodo, mientras que el electrodo en
donde se efectúa la reducción es el cátodo.
La palabra electrolisis significa literalmente “ruptura por acción
de la electricidad”; es un término que se usa para describir todas
aquellas reacciones químicas de óxido-reducción que se llevan a
cabo gracias a la aplicación de una corriente eléctrica.
Si se aplica energía eléctrica a un sistema químico, se favorece el
desarrollo de reacciones químicas Endergonicas (no
espontaneas), debido a que la energía suministrada al sistema
se utiliza para aumentar la energía interna de las sustancias
reaccionantes, lo que favorece la colisión entre ellas y el
desarrollo de productos de reacción.
Los procesos vinculados a la electro
lisis
reciben el nombre de procesos electro
líticos
mientras que el d
ispositivo en el q
ue se
realizan recibe el n
ombre de celda
electrolíti
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El estudio de lo
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comenzó después
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illiam Nicholson y
Antonie Carleslie
reporta
ron la electro
lisis
del agua para obtener h
idrogeno y oxígeno
en 1800. En 1807, H
umphrey Davy. Logro
aislar sodio y potasio m
ediante la electro
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de hidróxido de sodio e hidróx
ido de potasio,
y un año después
aisló los m
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térreos; m
agnesio (Mg), c
alcio (Ca), e
stroncio
(Sr) y bario
(Ba).
En 1813, Humphrey Davy acepta como ayudante a Michael Faraday y este último inicia una serie de observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos de una celda electrolítica.
Estas relaciones cuantitativas las enuncio en dos leyes que
rigen el comportamiento de los procesos electrolíticos:
Primera ley
“la masa de sustancia que se obtiene de una reacción
electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de
electricidad que circula por la celda electrolítica”.
Segunda ley
“el cociente de las masas de las dos sustancias obtenidas
en un proceso de electrolisis es igual al cociente de sus
pesos equivalentes”.
En la actualidad ambas leyes enuncian un solo enunciado
general:“al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través
de una celda electrolítica, circulara en ella 1 mol de
electrones, que participara en la producción de
cantidades estequiometricas de los correspondientes
productos de reacción en cada uno de los electrodos”.
ELECTROLISIS
Procesos electrolíticos
dispositivoElectrolisis
de sales fundidas
Electrolisis de disoluciones acuosasElectrolisis del agua
Celda
electrolíti
ca
Reacción Endergonica
En
erg
ía lib
re
Curso de la reacción
reactivos
productos
Cantidad de energía requerida
Grafica de una reacción Endergonica
En las reacciones Endergonicas se necesita aplicar energía para obtener los productos de reacción ya que estos poseen una mayor energía libre
ELECTROLISISCorriente
eléctrica
sustancia
Puro o en
disolución
Reacciones
oxido-reducci
ón
Superficie de
los electro
dos
CientíficosWilliam
Nicholson y Antonie Carleslie
Humphrey Davy Michael Faraday
Reportaron la electrolisis del agua para obtener hidrogeno y oxigeno en 1800.
En 1807 logro aislar sodio y potasio mediante la electrolisis de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio y un año después aisló metales alcalino-terreo: (Mg, Ca, Sr, Ba).
Hizo observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos de una celda electrolítica.
LEYES DE FARADAY
Primera ley Segunda leyla masa de sustancia que se obtiene de una reacción electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que circula por la celda electrolítica
el cociente de las masas de las dos sustancias obtenidas en un proceso de electrolisis es igual al cociente de sus pesos equivalentes
al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través de una celda electrolítica, circulara en ella 1 mol de electrones, que participara en la producción de cantidades estequiometricas de los correspondientes productos de reacción en cada uno de los electrodos