ANALISIS KUALITATIF ZAT ANORGANIK TUJUAN ??? METODA 1. KLASIK
Dasar : -Reaksi dalam larutan -Pengamatan : warna, bau, bentuk
kristal, dsb 2. MODERN Biasanya menggunakan instrumen, misalnya
kromatografi
Analisis kualitatif dapat dilakukan -dalam skala mikro, semi
mikro, makro -dengan cara kering dan cara basah CARA PENGENALAN 1.
Sifat yang langsung dapat diamati Contoh : Warna, bau, bentuk
kristal 2. Sifat fisik Contoh : titik didih, titik leleh, indeks
bias 3. Reaksi dengan zat lain Pengenal : endapan, gas, kompleks
yang berwarna
PEMBENTUKAN KOMPLEKS .Pembentukanion kompleks Mn+ + :L (M:L)n+
atom pusatligan ContohIon Kompleks: .[ .[ .[ .[ Fe Fe Cu Cu
(CN)6]4(CN)6 ]3(NH3)4]2+ (CN)4]3-
.Dalamanalisiskualitatif,
pembentukankompleksseringdigunakanuntukpemisahanatauidentifikasi.
.Terbentuknyaion kompleksantaralain ditandaidenganadanya:
-perubahanwarnadalamlarutan -kenaikankelarutan
Stabilitaskompleksyang satuberbeda denganyang lainnya. Tetapan
kestabilanpenguraianion kompleks
disebuttetapanketidakstabilan(Kinst)
CONTOH .Cu 2++ 4 NH3. [Cu (NH3)4]2+ BiruBirutuagelap .Fe2++ CN-.
. Fe (CN)6]4HijauMudaKuning .AgCl(p) + 2NH3. . Ag (NH3)2] ++
Cl.AgCN(p) + CN-. . Ag (CN)2 ]-
blue_bubbles_by_rowelld PENGENDAPAN .Banyak digunakan dalam
analisis kualitatif anorganik. .Pemisahan Pengendapan .Kelarutan
(S) .Kesetimbangan Kelarutan Contoh: AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp= [Ag+][Cl-] Konstanta Solubility Product ][ ]][[ AgClClAgK
A2B32A3++ 3 B2Ksp= [A3+]2[B2-]3Harga Ksptetap Tetapan hasil kali
kelarutan sama dengan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terdapat
dalam kesetimbangan dipangkatkan koefisiennya dalam persamaan
kesetimbangan. Harga Kspmenentukan kelarutan dan sebaliknya .
Contoh soal 1.Kelarutan perak kromat adalah 0,0279 g/L pada suhu
25oC. Hitunglah KSPdengan mengabaikan hidrolisis ion kromat!
Mengubah satuan g/L menjadi M : M Ag2CrO4= = 8,4 x 10-5mol/L
Menghitung molaritas masing-masing ion yang terbentuk: Ag2CrO42Ag++
CrO42[Ag+] = 2 x 8,4.10-5M = 1,7.10-4M[CrO42-] = 8,4.10-5M
Menghitung harga Ksp: Ksp= [Ag+]2[CrO42-] = (1,7.10-4)2x (8,4.10-5)
= 2,4 . 10-12M molgLg/332/0279,0
2. Hasil kali kelarutan timbal fosfat adalah 1,5.10-32.
Hitunglah konsentrasi larutan jenuh dalam satuan g/L! Jawab:
Pb3(PO4)23 Pb2++ 2 PO43Dimisalkan Kelarutan timbal fosfat adalah S
mol/L maka: [Pb2+] = 3S M[PO43-] = 2S M Menentukan harga kelarutan
(mol/L): KSP= [Pb2+]3[PO43-]21,5.10-32= (3S)3(2S)2= 108 S5maka
kelarutan (S) = = 1,69.107mol/L Mengubah satuan mol/L menjadi g/L :
g/L = 1,69.10-7mol / Lx 811 g / mol= 1,37.10-4g/L 53210810.5,1
PEMBENTUKAN ENDAPAN Q = Quotient reaksi = hasil kali konsentrasi
ion-ion dalam larutan Jika Q > KSPberarti mengendap Q =
KSPberarti tepat jenuh Q < KSP berarti larut Makin kecil
KSPmakin sukar larut Contoh: Harga KSPuntuk larutan kalsium florida
adalah 3,2 . 10-11. Ramalkan apakah terbentuk endapan atau tidak
apabila larutan berikut dicampurkan. a.100 mL larutan Ca2+2,0.10-4M
+ 100 mL larutan F-2,0.10-4M b.100 mL larutan Ca2+2,0.10-2M + 100
mL larutan F-6,0.10-3M
Jawab: CaF2 Ca2++ 2 Fa.-Menghitung konsentrasi Ca2+dan F-setelah
dicampurkan: [Ca2+] = 1,0.10-4M [F-] = 1,0.10-4M-Menghitung harga Q
Q = [Ca2+][F-]2= (1,0.10-4) x (1,0.10-4)2= 1,0.10-12-Membandingkan
harga Q denga n KSPQ < KSPTidak terbentuk endapan b. b.
-Menghitung konsentrasi Ca2+dan F-setelah dicampurkan: [Ca2+] =
1,0.10-2M [F-] = 3,0.10-3M -Menghitung harga Q: Q = [Ca2+][F-]2 =
(1,0.10-2) x (3,0.10-3)2= 9,0.10-8 -Membandingkan harga Q dengan
KSP Q > KSPTerjadi endapan
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KELARUTAN ENDAPAN 1.Suhu Umumnya
kelarutan endapan garam anorganik meningkat dengan bertambahnya
suhu. 2.Jenis PelarutKebanyakan garam anorganik lebih larut dalam
air daripada dalam p elarut organik. 3.Ion SenamaSuatu endapan
biasanya lebih larut dalam air murni dibandingkan dala m larutan
yang mengandung salah satu ion dari endapan. 4.Pengaruh pHGejala
pengaruh ion sejenis dapat dipakai untuk menerangkan mengapa pH
berpengaruh pada kelarutan suatu zat. 5.Terbentuknya ion
kompleksPembentukan ion kompleks akan mengurangi konsentrasi ion
logam bebas dalam larutan, sehingga endapan dari logam akan melarut
kembali untuk menggantikan kation yang hilang
Jawab: Kesetimbangan yang terjadi: CaF2(p) Ca2+(aq)+ 2 F-(aq)
a.Misal kelarutan molar CaF2= x mol/Lmaka [Ca2+] = x dan [F-] =
2xKSP = [Ca2+] [ F-]24.10-11 = (x) (2x)2= 4 x3 x = 2,1.10-4mol/L
Contoh soal pengaruh ion senama: Hitung kelarutan molar dari
larutan CaF2 dalam: a.Air b.Larutan CaCl20,010 M c.Larutan NaF
0,010 Mjika diketahui harga KSP = 4,0 . 10-11!
b. Misal kelarutan molar CaF2= x mol/L dalam larutan NaF 0,010
Mmaka [Ca2+] = x; [F-] = (0,010 + 2x) KSP = [Ca2+] [F-]24.10-11 =
(x) (0,010 + 2x)2 ; 2x
