Análisis CuantitativoMarlon David Ayapán 201313994

Aplicaciones del Acido Fosfórico a nivel médico e industrial.Aplicaciones del Acido Fosfórico grado técnicoEste ácido fosfórico tiene un aspecto líquido transparente y se provee comercialmente en concentraciones del 75%, 80% y 85%

Sus principales aplicaciones son: Tratamiento de metales: Fosfatado de metales y abrillantado de aluminio.

Detergencia: Limpiadores de tipo ácido.

Tratamiento de aguas: Aporte de fósforo en aguas residuales industriales (plantas biológicas).

Química: Obtención de fosfatos metálicos.

Aplicaciones de Acido fosfórico purificado

El ácido fosfórico purificado tiene un aspecto Líquido transparente, ligeramente amarillento y se maneja comúnmente en concentraciones de 54% P2O5 (75% H3PO4)

Sus principales aplicaciones son:

Abonos: Complejos líquidos y en suspensión. Fertirrigación y abonos foliares.

Química: Regulador del pH. Fabricación de fosfatos.

Otras aplicaciones del ácido fosfórico

El ácido fosfórico se utiliza en la preparación de abonos y en el riego por goteo. Es, además, el punto de partida para la obtención de fosfato monoamónico, usado en fertirrigación y en abonos foliares. El fosfato bi-cálcico y el monocálcico son productos empleado principalmente en la preparación de piensos compuestos por su alto contenido en fósforo digestible y calcio. El ácido fosfórico es usado como regulador de pH en diferentes industrias, como levaduras, cervezas, aceites y bebidas refrescantes. El ácido fosfórico técnico interviene en los tratamientos de fosfatado de metales, siendo la industria automovilística su primer consumidor, y asimismo, se emplea en los baños para el abrillantado del aluminio. El ácido fosfórico se utiliza para el blanqueo del caolín, mediante la reducción y posterior eliminación de los iones férricos presentes en el mineral.

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Compuestos que conforman un fertilizanteProducción de Fertilizantes

Todos los proyectos de producción de fertilizantes requieren la fabricación de compuestos que proporcionan los nutrientes para las plantas: nitrógeno, fósforo y potasio, sea individualmente (fertilizantes "simples"), o en combinación (fertilizantes "mixtos"). El amoníaco constituye la base para la producción de los fertilizantes nitrogenados, y la gran mayoría de las fábricas contienen instalaciones que lo proporcionan, sin considerar la naturaleza del producto final. Asimismo, muchas plantas también producen ácido nítrico en el sitio. La materia prima preferida para producir amoníaco es el petróleo y el gas natural; sin embargo, se utiliza carbón, nafta y aceite combustible también. Los fertilizantes nitrogenados más comunes son: amoníaco anhidro, urea (producida conamoníaco y dióxido de carbono), nitrato de amonio (producido con amoníaco y ácido nítrico), sulfato de amonio (fabricado a base de amoníaco y ácido sulfúrico) y nitrato de calcio y amonio, o nitrato de amonio y caliza el resultado de agregar caliza al nitrato de amonio.

Los fertilizantes de fosfato incluyen los siguientes: piedra de fosfato molida, escoria básica (un subproducto de la fabricación de hierro y acero), superfosfato (que se produce al tratar la piedra de fosfato molida con ácido sulfúrico), triple superfosfato (producido al tratar la piedra de fosfato con ácido fosfórico), y fosfato mono y diamónico. Las materias primas básicas son: piedra de fosfato, ácido sulfúrico (que se produce, usualmente, en el sitio con azufre elemental), y agua. Todos los fertilizantes de potasio se fabrican con salmueras o depósitos subterráneos de potasa. Las formulaciones principales son cloruro de potasio, sulfato de potasio ynitrato de potasio. Se pueden producir fertilizantes mixtos, mezclándolos en seco, granulando varios fertilizantes intermedios mezclados en solución, o tratando la piedra de fosfato con ácido nítrico (nitrofosfatos). También es posible hacer fertilizante de forma natural.

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Aplicaciones de Sales en la industria

Azufre Industrial 

El azufre industrial de DISAGRO es sólido y granulado de color amarillo.  El azufre tiene múltiples aplicaciones industriales, como por ejemplo:  la producción de ácido sulfúrico y ácido sulfónico para la industria de detergentes; la fabricación de pólvora, el vulcanizado del caucho, blanqueo del papel y blanqueo del azúcar.

Sal Industrial

Existen varios tipos de sal que se diferencian básicamente por su nivel de pureza y granulometría.  Sal para uso industrial, por ejemplo para la producción de cloro; sal textil que se utiliza para la fijación de colores en prendas de vestir; sal técnica, principalmente para uso médico.  La sal industrial se utiliza comúnmente para la producción de sal para consumo humano, después de un proceso de refinación e impregnación de yodo.

Aditivos Oxodegradables

Gracias a la tecnología del d2w ahora se puede controlar la vida útil del plástico que lo convierte en plástico inteligente. Con el aditivo d2w el plástico ahora tiene una vida útil controlada dependiendo del tiempo de aplicación que se requiera.El d2p es un aditivo agregado al plástico que protege contra microbios y hongos al producto contenido dentro del mismo. Provee protección contra infecciones, contaminación de alimentos, mal olor, entre otros.

Sal Bromuro de SodioLa sal bromuro de sodio, se utiliza para obtener bromuro de plata, material fotosensible de placas, papel y películas fotográficas, además de utilizarse en la medicina como sedante. El yoduro de plata tiene las mismas aplicaciones que el bromuro, en fotografía y en la medicina. También las sales son utilizadas en la fabricación de explosivos, por ejemplo el nitrato de potasio; aunque se usa en la conservación de jamones, su principal uso es en la producción de pólvora y de fuegos artificiales. La pólvora negra es una mezcla íntima de nitrato de potasio, carbono en polvo, octazufre y agua. La reacción de la pólvora constituye en esencia una combustión rápida y al explotar produce los gases dióxido de carbono, monóxido de carbono, monóxido de nitrógeno, dinitrógeno y dióxido de azufre, contaminantes del medio ambiente. La pólvora negra produce mucho humo de color negro, que tarda, mucho en disiparse; en

la actualidad se ha sustituido por nitroderivados orgánicos, que no dejan residuos sólidos al estallar.

Cloruro de SodioEl cloruro de calcio es muy utilizado en la industria como desecador, al eliminar la humedad de un sistema dado. Por esta propiedad, se utiliza también en países fríos, para eliminar la nieve sobre las calles y en los sistemas de calefacción.  Esta micrografía electrónica de barrido muestra la sal pura cloruro de sodio, recristalizada a partir de agua destilada. Esta sal está formada por un catión sodio y un anión cloruro. Los iones sodio, potasio y cloruro, presentes en las disoluciones acuosas de cloruro de sodio y cloruro de potasio, ayudan a mantener un correcto funcionamiento de las células del organismo; por esta razón el ser humano necesita ingerir estas sales en su dieta diaria.

Análisis Cuantitativo

Marlon David Ayapán 201313994 EstalactitasEstalactitas. Son concreciones calcáreas que han ido formando, poco a poco, las aguas de infiltración. Durante sus desplazamientos subterráneos, el agua disuelve el carbonato de calcio de las rocassedimentarias y se filtra por las grietas de las bóvedas de las grutas. Al entrar en contacto con el aire y el gas carbónico, se forma un precipitado que se sedimenta y se solidifica, colgando por la bóveda de la gruta; estas son las estalactitas. Las estalactitas de mayor grosor (las más comunes), presentes en la mayoría de las cavidades, se forman cuando además del flujo a través del canal central, el agua circula por las paredes exteriores. Si el crecimiento es rápido las formas son alargadas, si es lento son más gruesas.

La voz estalactita procede de la palabra griega "stalaktós" ( de "stalasso' que significa gotear. Roca calcárea en forma de cono irregular y con la punta hacia abajo, que se forma en el techo de las cavernas por la filtración lenta de aguas con carbonato cálcico en disolución. El agua procedente de una fisura desemboca en un conducto aéreo. Alrededor de la gota precipita el carbonato de calcio, produciéndose poco a poco el crecimiento de una concreción cilíndrica hueca de poco espesor, por cuyo interior continua circulando el agua. Este tipo de crecimiento se denomina primario, mientras que el crecimiento secundario se produce por los laterales, lo que aumenta el grosor de la estalactita. En este estado se denomina frecuentemente "Macarrón". Puede alcanzar longitudes de 6 mts. y el diámetro varía entre 2 y 9 cm. y el grosor de la pared entre 0,1 y 0,5 mm, por lo tanto son muy frágiles.

La formación de las estalactitas obedece al ataque realizado por el dióxido de carbono que se encuentra disuelto en el agua de lluvia sobre la roca caliza, constituida ésta casi en su totalidad por carbonato cálcico. Como producto de esta reacción química aparece el bicarbonato cálcico, sustancia muy soluble en el agua. Cuando en el techo de una cueva afloran gotas de esta agua, se produce la reacción inversa: escapa el dióxido de carbono y precipita el carbonato cálcico, que comienza a formar concreciones alrededor del punto de caída de la gota hacia el suelo. El crecimiento de éstas es muy lento, estimándose que para crecer 2,5 cm se precisan entre 4.000 y 5.000 años. La estalactita más larga de la que se tiene noticia se encuentra en la cueva de Poll an Ionana, en Irlanda, y mide 6,20 m.

EstalagmitasEstalagmitas. Son concreciones calcáreas que han ido formando, poco a poco, las aguas de infiltración. Durante sus desplazamientos subterráneos, el agua disuelve el carbonato de calcio de lasrocas sedimentarias y se filtra por las grietas de las bóvedas de las grutas. Al entrar en contacto con elaire y el gas carbónico, se forma un precipitado que se sedimenta y se solidifica, colgando por la bóveda de la gruta; estas son las estalactitas. Abajo de ellas, el agua que gotea forma una estalagmita. Cuando se juntan una y otra, se forma una columna calcárea; pero para ello deben transcurrir varios siglos.

La voz estalagmita también procede del griego "stalagmós' (goteo). Las gotas de agua al caer al suelo originan las estalagmitas. Generalmente son más anchas que las estalactitas, y con el extremo menos puntiagudo. Presentan una enorme variedad de formas, resultado de diversos factores como el ritmo del goteo y su altura de caída, evaporación, etc. Por ejemplo, mientras mayor sea la altura de goteo menos altura tendrá la estalagmita y su parte superior irá variando de convexo a cóncavo. Si la estalactita y la estalagmita crecen hasta unirse se convierten en una columna.

Las estalagmitas se forman por la caliza disuelta en las gotas de agua que caen al suelo. La mayoría, por tanto, aparece debajo de las estalactitas, a las que acaban por unirse, dando lugar con el tiempo a una columna.

Cuando las aguas se infiltran por las grietas y fisuras de un [[terreno cársico, ya sea en un [[mogote ó en una [[llanura, y llegan a una cavidad subterránea, pueden ocurrir procesos de disolución de las rocas ó simplemente procesos de precipitación de [[carbonato de calcio, en el caso que se trate de un substrato de [[rocas calizas. Cuando existen las condiciones naturales adecuadas para la deposición del carbonato de calcio, que ha sido previamente disuelto de la roca por las aguas, el dióxido de carbono se libera en el aire de la cueva y el carbonato de calcio contenido en el goteo de las aguas de infiltración precipita y se reparte, formándose producto del goteo las estalactitas en el techo de la cueva y las estalagmitas en el piso de la cueva, las cuales pueden unirse a medida que van creciendo para formar una columna.