ANALITIČKA HEMIJA

• Kvalitativna analiza

• Kvantitativna analiza

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora! 1

RAZLIKE

Kvalitativnom hemijskom analizom dolazi se do saznanja o sastavu uzorka, tj. dobija se odgovor na pitanje od kojih komponenti se uzorak sastoji (identifikacija hemijskog sastava i dokazivanje elemenata i jedinjenja u uzorku).

Kvantitativnom hemijskom analizom dolazi se

do saznanja o sadržaju pojedinih komponenata u uzorku na osnovu merenja. Daje odgovor na pitanje koliko ima nečega u uzorku.

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

2

Kvantitativna hemijska analiza

(lat. quantitas=količina)

Kvantitativna hemijska analiza se bavi određivanjem sadržaja elemenata i jedinjenja u uzorku i daje odgovor koliko ima ispitivane supstance u uzorku.

Osnovni zadatak kvantitativne hemijske analize je da se merenjem odredi sadržaj pojedinih komponenti u ispitivanom uzorku.

Za pouzdano i potpuno određivanje kvantitativnog sastava nekog uzorka primenjuju se:

hemijske,

fizičko-hemijske i

fizičke metode analize.

(Klasične i instrumentalne metode hemijske analize)

3

Kvantitativna hemijska analiza

Metode kvantitativne hemijske analize zasnivaju se na merenju veličina koje su u direktnoj vezi sa sastavom i koncentracijom ispitivanog uzorka.

C = f(Merene veličine)

Kvantitativnom hemijskom analizom dolazi se do saznanja o sadržaju pojedinih komponenata u uzorku na osnovu neke karakteristične veličine.

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

4

Prema veličini koja se meri, metode kvantitativne hemijske analize se dele na:

GRAVIMETRIJSKE METODE (merenje mase), m VOLUMETRIJSKE METODE (merenje zapremine

rastvora), V INSTRUMENTALNE METODE (merenje neke

fizičko-hemijske veličine koja je povezana sa hemijskim sastavom ispitivanog uzorka) i

GASNE ANALIZE (merenje zapremine gasova).

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

5

Klasične metode

Instrumentalne metode

Gravimetrija

Volumetrija

Optičke metode Separacione

metode

Elektroanalitičke

metode

Taloženje

Merenje Titracija

Emisija

Absorbcija Elektroliza Hromatogram

6

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

Izbor metode

Količina uzorka

Tražena preciznost i tačnost

Osetljivost i granica određivanja

Prisustvo ometajućih supstanci

Brzina određivanja

Cena analize

Oprema

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

7

Koraci u kvantitativnoj analizi

Uzorkovanje materijala za analizu

Merenje mase uzorka na analitičkoj vagi

Prevođenje uzorka u rastvor

Kvalitativna hem. analiza

Razdvajanje komponenti u uzorku

Uklanjanje i maskiranje ometajućih supstanci

Primena odgovarajuće metode kvant. hem. analize

Obrada rezultata i zaključak

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

8

Uslovi

Veoma su bitni za uspešnost primene odabranog

postupka, za dobar efekat razdvajanja i precizno

odredjivanje analita.

Najbitniji:

pH-vrednost rastvora

Temperatura

Koncentracija taložnog reagensa itd.

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

9

Kvantitativna hemijska analiza

GRAVIMETRIJA

Principi, tehnika i osnovne operacije u gravimetriji. Taloženje.

Proračuni u gravimetriji. Gravimetrijski faktor.

Primeri konkretnih gravimetrijskih određivanja.

Metode razdvajanja (acetatna, oksalatna) i metode određivanja.

Hemijska ravnoteža u homogenim i heterogenim sistemima.

Proizvod rastvorljivosti.

Rastvorljivost.

Uticaji na rastvorljivost soli.

Uticaj zajedničkog jona

Uticaj jonske jačine rastvora: efekat soli

Uticaj kiselosti, pH

Uticaj stvaranja kompleksnih jona (amfoternost, minimum rastvorljivosti)

Uticaj toplote i rastvarača.

Uticaj stvaranja novih analitičkih vrsta

10

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

Kvantitativna hemijska analiza

VOLUMETRIJA

Principi, tehnika i osnovne operacije u volumetriji.

Titracija.

Proračuni u volumetriji. Titar.

Primeri konkretnih volumetrijskih određivanja.

Hemijska ravnoteže u homogenim sistemima.

Ravnoteže u rastvorima kiselina i baza (izračunavanje pH vrednosti rastvora)

Ravnoteže u rastvorima kompleksnih jedinjenja

Ravnoteže u rastvorima teško rastvornih soli

Ravnoteže u redoks sistemima

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

11

KUHINJSKA SO: NaCl (za jodiranje Ca(JO3)2)

PRAŠAK ZA PECIVO: NaHCO3

KONZERVANS: Na2S2O5

SIRĆE: CH3COOH (8%)

SREDSTVA ZA PRANJE: Na2CO3

SAPUNI (NaOH, Na2CO3, ulja, masti, alkohol,parfemi,

voda)

PASTE ZA ZUBE (CaCO3, MgCO3, menta, ulja, glicerin)

MASTILO (FeCl3, HCl, anilin, galna kiselina, tamin)

Nevidljivo mastilo (Co(NO3), grejanjem postaje vidljivo)

(AuClu rastvoru soli Pb postaje vidljivo)

NAOČARI ZA SUNCE (fotogrej 2Ag+ 2Ag) h

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

12

Kvantitativna hemijska analiza

HEMIKALIJE OKO NAS ZEMLJA

8%

4.9%

Si

27%

0.8%

0.7%

2.1%

2.6%

2.8%

3.6%

2%

46%

Fe

Ca

Na

K

Mg

Ti

H2

O2

Al

Si

ostali

13

Kvantitativna hemijska analiza

HEMIKALIJE OKO NAS VAZDUH, VODA

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

14

Kvantitativna hemijska analiza

HEMIKALIJE OKO NAS ŽIVI SVET

VODA ZA PIĆE

(mmol/dm3) KATJONI Na

+ 0,27

K+ 0,06

Ca2+

0,38

Mg2+

0,34

(Fe2+

)

(Mn2+

)

ANJONI HCO3- 0,96

Cl- 0,22

SO42-

0,12

MOLEKULI Al(OH)3, SiO2

GASOVI CO2, O2, N2, H2S

KRV

(mmol/dm3)

KATJONI Na+ 145,0

K+ 5,1

Ca2+

2,5

Mg2+

1,2

ANJONI HCO3- 103

Cl- 12

SO42-

2,5

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora!

15

KONCENTRACIJA RASTVORA: molarna, formalna ili analitička, udeli...

AKTIVNOST JONA

STEPEN DISOCIJACIJE

KONSTANTE RAVNOTEŽE: stehiometrijska, termodinamička, uslovna

RASPODELA JONA U HOMOGENIM I HETEROGENIM SISTEMIMA:

zavisnost od pH (acido-bazni sistemi)

ZBIRKA 15-47

ZBIRKA 83-99

Ova prezentacija je nekomercijalna i ne može se kopirati bez dozvole autora! 16