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anexos de desarrollo de fisico quimica de la carrera de ing quimica
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A. Anexos
Ley de la termodinámicaMasa del agua = 98.27 grPeso del calorímetro vacio = 746.71 grPeso del calorímetro con agua = 844.98 grPeso del Beaker vacio = 103.52 grPeso del Beaker con hielo = 191.43 grPeso del hielo = 191.43 gr - 103.52 gr = 89.11 gr Temperatura inicial = 21.3°C + 273.15 = 294.48K Temperatura final = 2.3°C + 273.15 = 275.45K
Entalpia de fusiónqa=mw×∆T ×cpqa=Calor de agua
cp=Calor especificodel agua 4.184Jg
∆T=∆T f−∆T i
Cuando es adiabático qw−qh=0
Para los cálculos qa=(mw+mh)×(T f−T i)×cp
qa=(98.27+89.11)×(275.45−294.48)×4.184qa=−14.9KJ
Entalpia de disolución
Para el cloruro de Litio
AHdisolucion=m×cp×∆T
Donde m = 15gr H2O + 3gr LCl = 18gr
Temperatura inicial = 21.2°C + 273.15 = 294.35K
Temperatura final = 26.6°C + 273.15 = 299.75K
AHdisolucion=18×4.184×(299.75−294.35)
AHdisolucion=0.406KJ
Para el cloruro de Amonio
Donde m = 15gr H2O + 3gr NH4CL= 18gr
Temperatura inicial = 21.2°C + 273.15 = 294.35K
Temperatura final = 18.2°C + 273.15 = 291.35K
AHdisolucion=18×4.184×(291.3 5−294.35)
AHdisolucion=−0.225KJ