Apuntes Nomenclatura y Reacciones Quimicas QGI Otono 2010

Qumica General I Semestre Otoo 2010

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APUNTES NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS Reglas arbitarias para determinar el nmero de oxidacin (num. de oxid.) de un elemento. 1 - El nm. de oxid. de un elemento al estado libre o no combinado (ya sea como tomo o molcula) es cero. Ej: Na , Ca, Fe, C, S, etc. Ej: H2, O2, Cl2, N2, P4, etc. 2 - Los nm. de oxid. de los metales son positivos en la mayora de los compuestos (inicos), as, en sus compuestos: - los metales alcalinos (Grupo I A) exhiben nm. de oxid.= +1 Ej: K1+ Li1+ , Na1+ etc. - los metales alcalino-terreos (Grupo II A) exhiben nm. de oxid. = +2 Ej: Ca2+, Ba2+, Mg2+, etc. - los metales trreos (Grupo III A) exhiben nm. de oxid. = +3 Ej: Al3+, Ga3+, In3+, etc. 3 - El nm. de oxid. del hidrgeno en la mayora de los compuestos hidrogenados es = +1 Ej: H2O, HCl, H2SO4, NaOH, etc. Excepto en Hidruros salinos, donde presentan nm. de oxid. = -1 Ej: NaH, CaH2, etc. 4 - El nm. de oxid. del Oxgeno en la mayora de los compuestos oxigenados es = -2 Ej: H2O, H2SO4, NaOH, CaO, KMnO4, CH3COOH, MnO4

1-, OH-, etc. Excepto en los: - perxidos, donde cada tomo de O tiene un nm. de oxid. = -1 Ej: H2O2, Na2O2, BaO2, etc. - superxidos, donde cada tomo de O tiene nm. de oxid. = -1/2 Ej: CsO2, RbO2, etc. - y en el difluoruro de oxgeno (OF2) donde el O tiene nm. de oxid. = +2 5 - El nm. de oxid. de los halgenos en los haluros es = -1 Ej: KBr, CaCl2, FeI2, etc. 6 - El nm. de oxid. del azufre en sulfuros y sulfocianuros es = -2. Ej sulfuros: FeS, Na2S, etc. Ej: sulfocianuros: KSCN, etc. 7 - El nm. de oxid. de un ion monoatmico simple es igual a la carga que exhibe el ion. Ej: Ion alumnico Al3+ , nm. de oxid. = +3. Ion manganoso Mn2+ , nm. de oxid. = +2 Ion sulfuro S2- , nm. de oxid. = -2. Ion ferroso Fe2+ , nm. de oxid. = +2. Ion frrico Fe3+ , nm. de oxid. = +3. etc. 8 - La suma algebraica de los nm. de oxid. de todos los tomos que constituyen un compuesto NEUTRO debe ser = CERO. Ej H2SO4 =(+1*2)+(+6)+(-2*4) = 0 , NH3 =(-3)+(+1*3) = 0 9 - La suma algebraica de los nm. de oxid. de los tomos que constituyen un ion poliatmico debe ser = a la carga que exhibe el ion. Ej: MnO4

1- = (+7) + (-2*4) = -1 Especies Solubles, Insolubles, Electrolitos Fuertes y Dbiles, Oxidantes y Reductores ms comunes en qumica. Especies qumicas (ms comunes) solubles en agua. 1 - Los nitratos, nitritos, acetatos, cloratos y permanganatos, son solubles. Excepto, AgNO2 y CH3COOAg son poco solubles. 2 - Los percloratos son generalmente solubles. Excepto los percloratos y hexacloroplatinatos [PtCl6]2- de potasio, rubidio y cesio, son muy poco solubles. 3 - Los cloruros, bromuros y yoduros, son solubles. Excepto los Cl-, Br- y I- de Ag, Hg (I) y Cu (I). Tambin : PbCl2, HgI2, BiOCl y SbOCl son poco solubles.


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4 - Los sulfatos son solubles. Excepto PbSO4, SrSO4, BaSO4 y CaSO4 son poco solubles. 5 - Los carbonatos cidos (HCO3

-) y sulfitos cidos (HSO3-) de metales alcalinos, de amonio y de

algunos metales alcalinos-terreos son solubles. 6 - Los carbonatos, sulfitos, fosfatos y cromatos son generalmente insolubles. Excepto los de metales alcalinos y de amonio que son solubles. 7 - Los fluoruros son generalmente insolubles. Excepto los fluoruros de metales alcalinos y de amonio, adems de los de Ag, Cd, Sb(III) y Sn(II) son solubles. 8 - Los sulfuros son generalmente insolubles. Excepto los sulfuros de metales alcalinos y de amonio, que son solubles. Adems los sulfuros de Ca, Sr, Ba, Al (III) y Cr(III) hidrolizan en agua. 9 - Los hidrxidos son insolubles. Excepto los hidrxidos de metales alcalinos que son totalmente solubles. Los de Ca, Sr y Ba son moderadamente solubles. Electrolitos fuertes y dbiles (ms comunes) en solucin acuosa. 1 - La mayora de los cidos son electrolitos dbiles. Excepto los cidos fuertes como: HCLO4, HCl, HBr, HI, HClO3, HNO3 y H2SO4 , son electrolitos fuertes. 2 - La mayora de los hidrxidos son electrolitos dbiles. Excepto los de: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr y Ba, son electrolitos fuertes.

3 - La mayora de las sales son electrolitos fuertes. Excepto; HgCl2 , que es una sal dbilmente disociada. Tambin pueden mencionarse: Hg(CN)2, CdCl2, CdBr2 y (CH3COO)2Pb = (Pb(OAc)2). Oxidantes y reductores (ms comunes) en solucin acuosa.

Oxidantes Reductores HNO3 , NaClO (en medio bsico) H2S S

2- , C , S MnO2 , PbO2 (en medio cido) SO2 , CO , H2 K2Cr2O7 (en medio cido) SnCl2 (en medio clorhdrico) K2CrO4 (en medio bsico) H2C2O4 Na2O2 , H2O2 ( en medio cido) H2O2 Cl2 , Br2 , I2 (en medio cido neutro) Br

- , Cl- (frente a oxidantes fuertes) KClO3 , FeCl3 (en medio cido) Li , Na , K , Ca , Zn , Fe , Al , Mg O3 (en medio cido o neutro) Fe

2+ , Cu1+ O2 (en medio cido o neutro) I

- KMnO4 (en medio cido) NO2

- , AsO2- , SO3

2- , S2O3 2-

Radicales Catinicos Oxcido Reaccin genrica Radical

catinico Num. oxid.

Ejemplo: Nombre IUPAC

H2SO3 (OH)2SO -2 OH- SO2+ sulfinilo o

tionilo S4+ SOCl2 dicloruro de tionilo

H2SO4 (OH)2SO2 -2 OH- SO2

2+ sulfonilo o sulfurilo

S6+ SO2(N3)2 diazida de sulfonilo

HNO2 (OH)NO - OH- NO+ nitrosilo N3+ NOBr bromuro de nitrosilo

HNO3 (OH)NO2 - OH- NO2

+ nitrilo N5+ NO2F fluoruro de nitrilo H3PO4 (OH)3PO -3 OH

- PO3+ fosforilo P5+ PON nitruro de fosforilo H2CO3 (OH)2CO -2 OH

- CO2+ carbonilo C4+ COCl2 dicloruro de carbonilo H2CrO4 (OH)2CrO2 -2 OH

- CrO22+ cromilo Cr6+ CrO2 Cl2 dicloruro de cromilo

HUO3 (OH)UO2 -OH- UO2

2+ uraniloV U5+ inest, desproporciona en soluc acuosa


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H2UO4 (OH)2UO2 -2 OH- UO2

2+ uraniloVI U6+ UO2(NO3)2 nitrato de uraniloo H2VO3 (OH)2VO -2 OH

- VO2+ vanadiloIV V4+ VOSO45H2O sulfato de vanadilo(IV) HVO3 (OH)VO2 - OH

- VO22+ vanadilo V V5+ VO2NO3 nitrato de vanadilo (V)


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Estado de oxidacin mas comunes de los elementos

Nombre Smbolo Estado de Oxidacin Hidrgeno H +1 GRUPO (ALCALINOS) GRUPO (ALCALINO TERREOS) Litio Li +1 Calcio Ca +2 Sodio Na +1 Bario Ba +2 Potasio K +1 Magnesio Mg +2 Rubidio Rb +1 Estroncio Sr +2 Cesio Cs +1 Radio Ra +2 Francio Fr +1 Berilio Be +2 GRUPO GRUPO V Boro B +3 Carbono C +2 4 Aluminio Al +3 Silicio Si +2 4 Galio Ga +1 +3 Germanio Ge +4 Indio In +3 Estao Sn +2 +4 Talio Tl +1 +3 Plomo Pb +2 +4

GRUPO V GRUPO V (CALCGENOS) Nitrgeno N 1 2 3 +4 +5 Oxgeno O -1 2 Fsforo P +1 3 +5 Azufre S 2 +4 +6 Arsnico As 3 +5 Selenio Se 2 +4 +6 Antimonio Sb 3 +5 Teluro Te 2 +4 +6 Bismuto Bi +3 +5 Polonio Po +2 +4 GRUPO V (HALGENOS) GASES NOBLES Fluor F -1 Helio He Cloro Cl 1 +3 +5 +7 Nen Ne Bromo Br 1 +5 Argn Ar Yodo I 1 +5 +7 Kriptn Kr (+2) (+4) Astato At 1 (+5) Xenn Xe (+2) (+4) (+6) Radn Rn (+4) METALES DE TRANSICIN Primera Serie Escandio Sc +3 Titanio Ti +3 +4 Vanadio V +2 +3 +4 +5 Cromo Cr +2 +3 +6 Manganeso Mn +2 +3 +4 +6 +7 Hierro Fe +2 +3 (+6) Cobalto Co +2 +3 Nquel Ni +2 +3 Cobre Cu +1 +2 Zinc Zn +2 Segunda Serie Ytrio Y +3 Zirconio-Circonio Zr +4 Niobio Nb +3 +5


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Molibdeno Mo +2 +3 +4 +5 +6 Tecnecio Tc +6 +7 Rutenio Ru +2 +3 +4 +6 +8 Rodio Rh +2 +3 +4 Paladio Pd +2 +4 Plata Ag +1 Cadmio Cd +2 Tercera Serie Lantano La +3 Hafnio Hf +4 Tantalio Ta +5 Wolframio W Tungsteno W +2 +3 +4 +5 +6 Renio Re +2 +4 +6 +7 Osmio Os +2 +3 +4 +6 +8 Iridio Ir +2 +3 +4 +6 Platino Pt +2 +4 Oro Au +1 +3 Mercurio Hg +1 +2 Cuarta Serie Actinio Ac +3 ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA Primera Serie: Lantnidos Segunda Serie: Actnidos Cerio Ce +3 +4 Torio Th +4 Praseodimio Pr +3 +4 Protactinio Pa +4 +5 Neodimio Nd +3 Uranio U +3 +4 +5 +6 Prometio Pm +3 Neptunio Np +3 4+ +5 +6 Samario Sm +3 (+2) Plutonio Pu +3 +4 +5 +6 Europio Eu +3 (+2) Americio Am +3 +4 +5 +6 Gadolinio Gd +3 Curio Cm +3 Terbio Tb +3 Berkelio Bk +3 +4 Disprosio Dy +3 Californio Cf +3 Holmio Ho +3 Einstenio Es Erbio Er +3 Fermio Fm Tulio Tm +3 Mendelevio Md Yterbio Yb +3 Nobelio No Lutecio Lu +3 Laurencio Lr


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CLASIFICACION LOS COMPUESTOS INORGANICOS

Nomenclatura Qumica Definicin: Conjunto de trminos especficos y de normas que permiten formular y denominar las diferentes sustancias qumicas. Sistemas de nomenclatura: a) tradicional, b) Stock, c) IUPAC. El sistema IUPAC comprende tambin al sistema de Stock y, algunos aspectos, al sistema tradicional. Nomenclatura tradicional: En consideracin del estado (numero) de oxidacin: los sufijos: oso (ito) y ico (ato), los prefijos: hipo (l ms pequeo) y per para el mayor. Ejem. Cloro: 1, 3, 5 y 7: HClO: cido hipocloroso NaClO: hipoclorito de sodio (1+x-2=0 x= +1 )

Nomenclatura Stock: El sistema Stock utiliza los nmeros romanos para representar el estado de oxidacin del elemento o tomo central. Ejem Cu2O: xido de cobre (I) (Tradicional: xido cuproso) Nomenclatura IUPAC: Generalmente la IUPAC acepta Stock y tradicional, en los casos de ambigedad utiliza los prefijos griegos: di-, tri-, tetra-, penta-... para indicar l numero de cada elemento presente en el compuesto: Pb2O3: trixido de diplomo (IUPAC) (xido de plomo (II, IV) (Stock)) Los compuestos qumicos se representan mediante frmulas qumicas Compuestos Binarios: Son compuestos formados por la unin de dos elementos se clasifican: 1) Compuestos hidrogenados (hidridos), 2) Compuestos oxigenados (xidos) y 3) sales y compuestos covalentes. 1. HIDRUROS (HDRIDOS): Son compuestos binarios compuestos por hidrogeno y cualquier otro elemento. Estos compuestos se nombran utilizando la palabra hidruro seguido el nombre del segundo elemento (Ejm. LiH: hidruro de litio): nomenclatura tradicional. A) Hidruros inicos o salinos: Corresponde a los hidruros de los metales alcalinos (Grupo IA) y

alcalino trreos (Grupo IIA, excepto Be y Mg). Son slidos ionicos constituidos por cationes +1 y +2 y el anin H- (ion hidruro).

Reaccionan enrgicamente con el agua formando el hidrxido respectivo y liberando hidrogeno: LiH + H2O LiOH + H2(g) CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2(g)

Denominacin: hidruro de metal LiH: hidruro de litio; CaH2: hidruro de calcio.


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B) Hidruros covalentes: Corresponden a los hidruros de los grupos IIIA (B, Al, Ga), IVA (C. Si,...), VA (N, P, As..), VIA (O, S,..) y VIIA (F, Cl, ...). En la gran mayora son compuestos covalentes (moleculares).Estos grupos se pueden dividir en:

a) Hidruros covalentes de carcter cido (cidos binarios): Corresponden a los hidruros binarios

de los grupos VIA (H2S, H2Se,..) y VIIA (HF, HCl,..). Tambin se incluyen en esta subdivisin los hidruros HCN y HN3. Tradicionalmente se denominan hidracidos.

Denominacin: Se nombran agregando al nombre del elemento qumico el sufijo uro y de hidrogeno (IUPAC).Sin embargo en solucin acuosa se usa la palabra cido seguido de la raz del nombre del elemento terminado en el sufijo hdrico (tradicional). H2S: Sulfuro de hidrogeno o cido sulfhdrico HCl: Cloruro de hidrogeno o cido clorhdrico Algunas reacciones: 1) Experimentan ionizacin en solucin acuosa: HF + H2O ' H3O+ + F- (cido dbil) HX + H2O H3O+ + X- ( X= Cl,Br ..., cido fuerte) H2X +H2O ' H3O+ + HX-; HX- + H2O H3O+ X2- (X= H2S,.. 2) Reaccionan con los hidrxidos generando una sal y H2O HCl + NaOH NaCl + H2O (cloruro de sodio) H2S + KOH KHS + H2O H2S + 2KOH K2S + 2H2O b) Hidruros covalentes de carcter bsico Son compuestos binarios constituidos por hidrogeno y un elemento de grupo VA: NH3 (amoniaco), PH3 (fosfina)... Denominacin: tradicional. Compuestos presentan carcter bsico en solucin acuosa: NH3 +H2O 'NH4+ + OH- (ion amonio) Formacin de sales: NH3 +HCl NH4 Cl cloruro de amonio 2NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 sulfato de amonio PH3 +Hl PH4 l yoduro de fosfonio c) Hidruros covalentes que forman series homologas Son compuestos binarios constituidos por hidrogeno y elementos de los grupos IIIA y IVA Los hidruros de carbono (nomenclatura tradicional): CnH2n+2 (alcanos)

CnH2n (alquenos)

CnH2n-2 (alquinos)

CH4 (metano) C2H6 (etano) C2H4 (eteno) C2H2 (etino) C3H8 (propano) ...

C3H6 (propeno) ......

C3H4 (propino) ...

Silanos: SiH4 (silano); Si2H6 (disilano); Si3H8(trisilano).. Boranos: BnHn+4 (n=2, 5,6 y 10); B2H6 diborano...


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C. Hidruros ternarios (hidruros complejos): Estn constituidos por un cation M+ (grupo IA), un cation M3+ (grupo IIIA) y cuatro iones hidruro (H-): Estructura MI[MIIIH4] Ejm.: Li[AlH4]: Hidruro de aluminio y litio (tradicional) Tetrahidruroaluminato de litio (IUPAC).

Na[BH4]: Hidruro de boro y sodio (tradicional) Tetrahidruroborato de sodio (IUPAC). ........ 2. COMPUESTOS OXIGENADOS XIDOS: Son compuestos binarios formados por oxgeno (O2-) y cualquier otro elemento. Generalmente se denominan con la nomenclatura Stock. a) xidos de carcter bsico Son generalmente constituidos por un metal (xidos metlicos), Gupos IA, IIA, y elementos de transicin externa en su estado de oxidacin ms bajo (MnO, NiO, CoO, CuO,.) CaO: xido de calcio (IUPAC), es un slido inico: Lo xidos metlicos reaccin con el agua: CaO + H2O Ca(OH)2: hidrxido de calcio (Ca2+ + 2OH-) Los xidos se obtienen: 1) Combinacin directa del oxgeno y el metal: 2Ca + O2 2CaO 2Cu + O2 Cu2O xido de cobre (I) (Stock) xido de dicobre (IUPAC)

xido cuproso (tradicional) 2) deshidratacin de los hidrxidos respectivos: LiOH (alta temperatura) Li2O + H2O b) xidos de carcter cido (anhdridos) Son compuestos binarios formados por oxgeno y un elemento no metlico, metaloide de transicin en sus estados de oxidacin ms altos.

No metales metaloides Metales de transicin

CO2 B2O3 CrO3 P4O6 SiO2 MoO3 SO2 As2O5 WO3 Cl2O7 TeO3 Mn2O7 CO2: xido de carbono (IV) (Stock)

anhdrido de carbnico (tradicional) dixido de carbono (IUPAC)

Cl2O7: xido de cloro (VII) (Stock)

anhdrido de perclrico (tradicional) heptaxido de dicloro (IUPAC)


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Propiedades qumicas de los anhdridos: 1) Reaccin con el agua: Producen un oxcido CO2 + H2O (H2CO3 ) : HCO3- + H+: H2CO3 : cido carbnico (oxcido) HCO3- : ion hidrogeno carbonato (IUPAC). (ion bicarbonato; tradicional) 2) Reaccin con xidos bsicos: formacin de sales (oxisales) CO2 + CaO CaCO3 carbonato de calcio 3) Reaccin con hidrxidos (formacin de sales) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O sulfito de potasio SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O sulfato de potasio c) xidos anfteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3,etc. Presentan ambas propiedades. Frente a cido se comportan como xidos bsicos y frente a bases se comportan como xidos cidos. ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (como xido bsico) ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O (como xido cido) (cincato de sodio) d) xidos mixtos salinos: Son xidos en los que el mismo elemento metlico participa con dos estados de oxidacin diferente Ejem. Pb3O4 tetrxido de triplomo (IUPAC). xido de plomo (II, II, IV) (Stock) (2PbOPbO2) xido plumboso-plmbico (tradicional) ortoplumbato plumboso.

PERXIDOS: Son compuestos binarios formados por oxgeno y un elemento metlico (grupo IA, Ca, Sr, Ba). En estos compuestos el oxgeno encuentra como O22-.Denominacin perxido de metal.

Ejem. Na2O2 perxido de sodio. reaccin con agua: 1) Na2O2 + H2O 2NaOH + H2O2 ( base y perxido de hidrgeno).

SUPERXIDOS: Son compuestos binarios formados por xigeno y un elemento del grupo IA. En estos compuestos el oxgeno encuentra como O2-.Denominacin superxido de metal. Reaccin con agua: 1) 2MO2 + 2H2O 2MOH + H2O2 + O2 ( base, perxido de hidrgeno y xigeno). COMPUESTOS TERNARIOS

OXACIDOS


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Regla Nemotcnica de Fuerza de los oxcidos (Pauling): Hn XOn + m (HO)n (XO)n + m m 2 fuerte.

m Frmula General Fuerza del cido Ejemplos: 0 HnXO n muy dbil HClO, H3BO3 , H6TeO6 1 HnXOn+1 dbil HNO2 , H2SO3 , H3PO4 , H5IO6 2 HnXOn+2 fuerte HNO3 , H2SO4 (primera ioniz) 3 HnXOn+3 muy fuerte HClO4 , HMnO4

Oxcidos ms comunes

Con fines didcticos los cidos hipotticos se indican con letra cursiva HxXyOz y con un smbolo: # = cuando se conocen sus sales. Los nm. de oxidacin del no metal se encuentran en la primera columna y, subrayados los nmeros de oxidacin que se utilizan en el ejemplo.

Con una molcula de agua. Nitrgeno Hiponitroso H2N2O2 Azufre Sulfuroso H2SO3 1 2 3 4 5 Nitroso HNO2 2 4 6 Sulfrico H2SO4 Ntrico HNO3 Disulfrico,Pirosulfrico H2S2O7

Cloro Hipocloroso HClO Bromo Hipobromoso HBrO 1 3 5 7 Cloroso HClO2 1 5 Brmico HBrO3 Clrico HClO3 Perclrico HClO4

Yodo Hipoyodoso HIO Perydico HIO4 1 5 7 Ydico HIO3 Paraperydico H5IO6 #

Manganeso Mangnico H2MnO4 Cromo Crmico H2CrO4 2 3 4 6 7 Permangnico HMnO4 2 3 6 Dicrmico H2Cr2O7 Molibdeno Molbdico H2MoO4

Selenio Selenioso H2SeO3 Teluro Teluroso H2TeO3 # 2 4 6 Selnico H2SeO4 2 4 6 Telrico H2TeO4 Ortotelrico (3 H2O) H6TeO6

Estao 2 4 Estanoso o Hidrx. de estao (II) H2SnO2 = Sn(OH)2 Zinc 2 Cincico Hidrx. de cinc H2ZnO2 = Zn(OH)2 Plomo 2 4 Plumboso Hidrx. de plomo (II) H2PbO2 = Pb(OH)2

Con una y dos molculas de agua. Carbono Metacarbnico

carbnico H2CO3 # Silicio Metasilsico H2SiO3

2 4 Ortocarbnico (esteres)

H4CO4 # 2 4 Ortosilsico H4SiO4

Estao Metaestnico H2SnO3 Plomo Metaplmbico H2PbO3 2 4 Ortoestnico H4SnO4 2 4 Ortoplmbico H4PbO4

Con una, dos y tres molculas de agua. Arsnico Metaarsenioso HAsO2 # 3 5 Diarsenioso Piroarsenioso H4As2O5 # Ortoarsenioso Arsenioso H3AsO3 # Metarsnico HAsO3 # Diarsnico Piroarsnico H4As2O7 # Ortoarsnico Arsnico H3AsO4


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Fsforo Metafosforoso HPO2 1 3 5 Difosfnico Pirofosforoso H4P2O5 = H2PH2O5 Fosfnico u Ortofosforoso H3PO3 = H2PHO3 Metafosfrico (HPO3)n Difosfrico Pirofosfrico H4P2O7 Ortofosfrico Fosfrico H3PO4 Peroxomonofosfrico H3PO5 Peroxodifosfrico H4P2O8

Antimonio Metaantimonioso HSbO2 # 3 5 Diantimonioso Piroantimonioso H4Sb2O5 Ortoantimonioso H3SbO3 # Metaantimnico HSbO3 Diantimnico Piroantimnico H4Sb2O7 Ortoantimnico H3SbO4 Hexahidroantimnico H [Sb(OH)6]

Con una y tres molculas de agua Cromo Metacromoso HCrO2 # Aluminio Metalumnico HAlO2 # 2 3 6 Ortocromoso H3CrO3 # 3 Ortoalumnico H3AlO3 #

Oro Metaurico HAuO2 Boro Metabrico (HBO2 )n 1 3 Ortourico H3AuO3 3 Ortobrico brico H3BO3

Manganeso 2 3 4 6 7 Metamanganoso HMnO2 Ortomanganoso H3MnO3

Algunos oxcidos del azufre. Azufre Tiocidos Peroxocidos 2 4 6 Tiosulfrico H2S2O3 Peroxomonosulfrico H2SO5 cidos Politinicos H2SxO6 Peroxodisulfrico H2S2O8 Ditinico X = 2 H2S2O6 Tetratinicos X = 4 H2S4O6

HIDRXIDOS Son compuestos terciarios formados por oxigeno, hidrgeno y un elemento metlico, en los cuales est presente el grupo OH- ion hidrxido. Se denominan hidrxido de metal Hidrxidos fuertes: Se disocian completamente en agua, es decir son electrolitos fuertes (base fuerte). (H2O) M(OH)n(s) M+(ac) + nOH-(ac) Hidrxidos anfteros: M(OH)2: M = Be, Zn, Sn, Pb, etc. M(OH)3: M = Al, Ga, Cr, Mn, etc. Son electrolitos dbiles. Sin embargo, se disuelven tanto en medio cido como en medio fuertemente bsico: Zn(OH)2(s) + 2HCl ZnCl2 + 2H2O. Zn(OH)2(s) + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O. (ZnO22- ) SALES A) Sales de hidrcidos: Son sales cuyos aniones provienen de hidruros covalentes. Se denominan el anin terminado en uro seguido del nombre del metal:


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LiCl: cloruro de litio; KCN: cianuro de potasio, NH4Cl: cloruro de amonio. CuCl: clururo cuproso (tradicional); cloruro de cobre (I) (Stock). Cu2S: sulfuro cuproso (tradicional): sulfuro de cobre (I) (Stock). B) Oxosales (oxisales): Son sales cuyos aniones provienen de oxocidos (oxcidos) Formas de obtenerlo: 1) HClO + KOH KClO + H2O (cido hipocloroso) (hipoclorito de potasio) 2) 2HClO4 + CaO Ca(ClO4)2 + H2O (cido perclrico) (perclorato de calcio) 3) H4P2O7 + 2Mg Mg2P2O7 + H2O (cido pirofosfrico) (pirofosfato de magnesio) (cido difosfrico) (difosfato de magnesio) 4) 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O (cromato de potasio) (dicromato de potasio) 5) SO2 + H2O + NH3 (NH4)2SO3 (anhdrido sulfuroso) (sulfito de amonio) C) Sales cidas: Provienen de sustituir parcialmente los protones de cidos di- y poliprticos por otro cationes. 1) H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O (cido carbnico) (hidrgeno carbonato de sodio) IUPAC (bicarbonato de sodio) tradicional 2) H3PO4 + NH3 (NH4)H2PO4 (cido fosfrico) (dihidrgeno fosfato de amonio) IUPAC 3) SO2 + NaOH NaHSO3 (hidrgeno sulfito de potasio) IUPAC (bisulfito de sodio) tradicional D) Sales bsicas: Provienen de la neutralizacin parcial de hidrxidos o de xidos bsicos ( anfteros). 1) Sales hidrxido: Cu(OH)2 + CO2 Cu2(OH)2CO3

(dihidrxido carbonato de dicobre) IUPAC (dihidrxido carbonato de cobre (II)) 2) Sales xido: La2O3 + 2HF 2LaOF + H2O

(oxifluoruro de lantano) (xido fluoruro de lantano) IUPAC. E) Sales dobles: Son sales formadas por dos cationes diferentes y un anin comn. Al escribir las frmulas de las sales dobles debe respetarse la siguiente secuencia:


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[catin de menor carga][catin de mayor carga][anin] Ejem.: KAl(SO4)2 : sulfato doble de aluminio y potasio. (bis(sulfato) de aluminio y potasio) F) Hidratos: Son compuestos slidos que contienen un nmero definido de molculas de agua por frmula emprica. CuSO45H2O sulfato de cobre (II) pentahidratado LiOHH2O hidrxido de litio monohidratado NH4Fe(SO4)212H2O sulfato doble de hierro (III) y amonio dodecahidratado.


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GUIA DE EJERCICIOS

. Compuestos qumicos Inorgnicos (Funciones Qumicas y Nomenclatura) 1.- Para los siguientes compuestos: Escriba el nombre de cada uno de ellos de acuerdo a la nomenclatura Tradicional, de Stock y IUPAC (en los casos que sea posible); y clasifquelos de acuerdo a su funcin qumica.

1 Mn(OH)2 4 Na202 7 Tl0H 10 C2H6 13 Fe304 16 Fe203 2 PH3 5 NO 8 Mn02 11 Cr03 14 Mn03 17 SrH2 3 Cu20 6 Br205 9 H2Se 12 La(OH)3 15 B2H6 18 HCN

2.- Formule los siguientes compuestos:

1 cido yodhdrico 5 Anhdrido telrico 9 Disilano 2 Oxido de aluminio 6 Cloruro de sulfurilo 10 Anhdrido hipoyodoso 3 Hidruro de rubidio 7 Hidrxido niqueloso 11 Perxido de calcio 4 Dixido de nitrgeno 8 Dixido de manganeso 12 Superxido de potasio

3.- Resuelva las siguientes ecuaciones qumicas:

1.- Oxido de cesio + agua 2.- Anhdrido ydico + xido de bario 3.- Calcinacin de carbonato de calcio 4.- Fosfina + cido sulfrico 5.- Perxido de sodio + agua 6.- Superxido de potasio + agua 7.- Hidruro de calcio + agua 8.- Dixido manganeso + cido sulfrico 9.- Anhdrido crmico + xido de cinc 10.- Carbonato de calcio + c. clorhdrico. 11.- cido fluorhdrico + tetrafluoruro de silicio 12.- Anhdrido brico + xido niqueloso 13.- Deshidratacin trmica de cido ydico 14.- Oxido de aluminio + hidrxido de potasio 15.- Oxido de bario + cido clorhdrico 16.- Hidrxido calcio+ perxido de hidrgeno 17.- Deshidratacin trmica hidrxido cprico 18.- Cinc + hidrxido de sodio 19.- Anhdrido mangnico + xido de estroncio 20.- Oxido de rubidio + anhdrido clrico

4.- Nombre los siguientes compuestos, usando los tres sistemas de nomenclatura (si es posible).

1 Au2Se3 6 GaOCl 11 Fe(AlO2)2 16 SrCr04 2 NH4HS 7 Ce2(SO4)3 12 NaAsO2 17 Na2S207 3 CsHSO3 8 Na2S406 13 K2S2O8 18 FeCl3 4 SbONO3 9 KNO2 14 PbOHCl 19 KHCO3 5 HCOOK 10 Bi(OH)2NO3 15 K2C204 20 Na2HP04

5.- Formule los siguientes compuestos:

1 Amonaco 5 Hipofosfito de calcio 9 Oxido de escandio 2 Cincato cobaltoso 6 Sulfato cido de potasio 10 Seleniato de sodio 3 Permanganato de cinc 7 Anhdrido teluroso 11 Hidrxido estanoso 4 Hidrxido crmico 8 Dicromato de amonio 12 Hipoclorito de calcio

6.- Resuelva las siguientes ecuaciones: 1.- Fosfina + cido sulfrico 2.- Acetato de plomo + cido sulfhdrico 3.- Nitrato niqueloso + hidrxido de potasio 4.- Oxido de bario + cido metafosforoso 5.- Anhdrido fosfrico+ hidrxido cobaltoso 6.- Hidrx. potsico + anhdrido carbnico 7.- Oxido mercrico + cido perclrico 8.- Hierro + cido sulfrico 9.- nitrato de amonio + cido sulfrico

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Apuntes Nomenclatura y Reacciones Quimicas QGI Otono 2010