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IDENTIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS DEL CARBONO
P.S.P: Fernando José daw Ceballos.
Carrera: Enfermería General.
COLEGIO DE EDUCACION
PROFESIONAL TECNICA DEL ESTADO
DE YUCATAN PLANTEL VALLADOLID.
Integrantes:
• María José May Cocom
• Yesenia Yupit Toto
• Gladys Marisol Xiu Kumul
• Heidi Cristal Kauil Cen
• José Francisco Pat Rodríguez
• Rosita Chooc May
• grupo: 303
a) Identificación de la química
orgánica
Es la rama de la química que estudia las numerosa
moléculas que contienen carbono formando enlaces
covalentes carbono-carbono, carbono-hidrogeno. Y
otros heteroatomos, también conocidas como
compuestos orgánicos.
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos:
se forman naturalmente en los vegetales y animales, mientras que
los inorgánicos participan la gran mayoría de los elementos
conocidos, y estos actúan por la acción de las fuerzas
fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y
reacciones químicas a temperatura.
Ejemplos de orgánica: restos de comida, frutas, verduras, carne,
huevos, (procedente de plantas y animales)
Inorgánica: son las que se forman de materia les (minerales, como
el agua, las sales, y el dióxido de carbono)
b) Diferencia entre los compuestos
orgánicos e inorgánicos.
Estructura electrónica del carbono
Un electrón orbital 2s pasa a ocupar la orientación libre del orbital
2p (principio de máxima multiplicidad)
--- --- --- --- --- ---
1s 2s 2px 2py 2pz
De esta forma se hibridaban los 4 orientados del
segundo nivel.
Esta hibridación se indica como sp3, ya que los 4
electrones provienen de los orbitales sp (el
coeficiente 1 que significa un electrón de esta orbital
hibrido sp3) nos dan las cuatro valencias del
carbono, las que dirigen a las 4 vértices de un
tetraedro regular.
TIPOS DE ESQUELETOS
Una cadena carbonada es el esqueleto de la práctica
totalidad de los compuestos orgánicos y está formada por
un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí
mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que
se unen o agregan otros átomos como hidrógeno,
oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo
que origina infinidad de compuestos diferentes.
Tipos de formulas
CONDENSADA O MOLECULAR
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos
presentes en un compuesto molecular, y el número de
átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de
fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la
fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual
indica que cada molécula está formada por 6 átomos
de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos
siempre de una determinada manera.
SEMIDESARROLLADA O DE
ESTRUCTURA
La fórmula Semidesarrollada es similar a la anterior pero indicando
los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar,
sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula.
Es muy usada en química orgánica, donde se puede visualizar
fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes
sustituyentes.
DESARROLLADA O GRÁFICALa fórmula desarrollada es más compleja que la fórmulaSemidesarrollada. Indica todos los enlaces representadossobre un plano cartesiano, que permite observar ciertosdetalles de la estructura que resultan de gran interés.
ELECTRÓNICA O DE LEWISLa fórmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura deLewis de una molécula indica el número total de átomos deesa molécula con sus respectivos electrones de valencia(representados por puntos entre los átomos enlazados opor una rayita por cada par de electrones).6 No esrecomendable para estructuras muy complejas.
