ATOMES

Atome vue imaginaire extérieure

Fin du XVIIIème siècle M. LAVOISIER démontre que la matière se conserve.

Pour expliquer ceci M. DALTON imagine le modèle atomique. La matière est composée d’atome. L’atome est une sphère.

Regardons à l’intérieur de l’atome …

atome

ATOME – ATOME - ATOME - ATOME - ATOME - ATOME - ATOME - ATOME -

L’atome est une sphère.

Dans cette sphère il y a :

-Un noyau au centre qui porte les charges positives,

-Un cortège électronique autour du noyau. (ensemble d’électrons qui bougent autour du noyau).

Noyau

Cortège électronique

Électron

Chaque atome a son symbole.

Une lettre majuscule ou une lettre majuscule avec une lettre minuscule.

Exemple ; atome de sodium

Symbole Na

Exemple ; atome de fer

Symbole Fe

Exemple ; atome de carbone

Symbole C

Exemple ; atome d’azote

Symbole N

Noyau

Cortège électronique

Électron

Le nombre de charge positive (proton) dans le noyau de l’atome est donnée par le numéro atomique de l’atome (Z).

Comme l’atome est neutre, le nombre d’électrons dans le cortège électronique de l’atome est aussi égal au numéro atomique de l’atome.

Dans l’exemple Z = 15

D’après le tableau de classification des éléments nous pouvons dire que c’est l’atome de phosphore.

Atome suite

Cu

atome de cuivre

D’après le tableau de classification périodique des éléments ZCu = 29

Il y a donc 29 charges positives dans le noyau.

Atome cuivre

Comme il n’y a pas d’exposant, c’est un atome (particule neutre)

Donc, il y a autant d’électrons dans le cortège électronique que de protons, ici 29

L’atome de cuivre est constitué de

29 charges positives dans le noyau

29 électrons dans le cortège électronique

Symbole :

Conclusion :