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1. Constituição
METAL
GRANDE RAIO ATÔMICO
PEQUENA ENERGIA DE IONIZAÇÃO
PEQUENA ATRAÇÃOELÉTRON-NÚCLEO
TENDE A FORMAR CÁTIONS
2. Modelo para a ligação metálica
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Ag+ (posições definidas no retículo, mas podem vibrar)
Elétrons deslocáveis (semi-livres)
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Ver animação
Ligação metálica = atração entre cátions e elétrons semi-livres.
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.e-cátions
Elétronssemi-livres
Os elétrons semi-livres são atraídos por vários cátions.
3. Retículos cristalinos de alguns sólidos metálicos
http://semente.pro.br/portal/hiper/metalica/metalica.swf
3. Ligação metálica x substâncias
metálicas
Propriedades dos metais
Movimentação dos Elétrons semi-livres
Relacionada à
• Bons condutores elétricos e térmicos
• Brilham
• Alta maleabilidade e ductibilidade
Os cátions vibram.O movimento de um elétron induz o movimento de outro elétron.O movimento é organizado apenas quando há condução elétrica.
Representação esquemática da corrente elétrica no metal
cátions
Elétronssemi-livres
.
Sólidos metálicos conduzem bem calor
No estudo da transferência de calor, condução térmica é a
transferência de energia térmica entre átomos e/ou moléculas
vizinhas em uma substância devido a um gradiente (diferença) de
temperatura.
Em outras palavras, é um fenômeno de transferência térmica
causado por uma diferença de temperatura entre duas regiões em
um mesmo meio ou entre dois meios em contato.
Fig.3 – Demonstração da condutividade térmica
Sólidos metálicos possuem brilho
Os eletrons localizados nas superfícies dos objetos metálicos, absorvem e
irradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos apresentam um brilho
caraterístico.
oSe o metal refletir todas as cores do espetro eletromagnético a sua coloração
será prateada;
oSe o metal não refletir todas as cores do espetro eletromagnético, refletirá uma
única cor das radiações absorvidas.
Daí o ouro(Fig.1) ser amarelo e o cobre(Fg.2) avermelhado.
Fig.1 - Ouro Fig.2 - Cobre
Sólidos metálicos são, geralmente, duros
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Quando um plano de íons desliza sobre outro não há repulsão.
Sólidos iônicos são quebradiços
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-- -++
-++-
--++
-++-
- -++-++
--
-++ -+
+
-
-
-++-++
--
Atração entre os íons
Repulsão entre os íons
Plano de um cristal iônico Disposição dos íons após um impacto mecânico Rompimento do cristal