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danilo-silva
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Novo Modelo atômico
● Após Rutheford propor seu modelo (?), os cientistas focaram-se no estudo da eletrosfera, ao passar dos anos, verificaram que diferentes elementos, submetidos a uma chama, produziam cores diferentes.
● (?) Para relembrar, qual o modelo de
Rutheford mesmo?!
● Até que Niels Böhr propôs um modelo relacionando a distribuição dos elétrons na eletrosfera com sua quantidade de energia.
● Dando início a divisão da eletrosfera em 7
níveis e 4 Subníveis de energia!! OBS.: A quantidade de energia nos elétrons é chamada de
quantum, que significa “pacote de energia”
● Aos 7 níveis de energia (ou camadas) foram atribuídos as 7 letras do alfabeto americano, começando pela letra K (ver figura mais adiante).
● Cada nível de energia foi subdividido em
mais 4 níveis (ou subníveis), chamados de s, p, d e f.
● Cada subnível suporta uma quantidade fixa de elétrons, Essa quantidade é estipulada matematicamente e ficou descrita como:
● Subnível s → 2 elétrons.● Subnível p → 6 elétrons.● Subnível d → 10 elétrons.● Subnível f → 14 elétrons.
● A criação de uma representação gráfica para os subniveis de energia facilitou a visualização da ordem crescente de energia nas camadas eletrônicas, essa representação ficou conhecida como “diagrama de Linus Pauling”
Distribuição eletrônica por subnível.
Exercitando...● Faça a distribuição eletrônica dos
elementos abaixo:
● Ni (Z = 28)● Hg (Z = 80)● H (Z = 1)● Se (Z = 34)● Mo (Z = 42)
Conjunto dos números Quânticos.
● Princípio da Incerteza de Heisenberg: NÃO se pode afirmar com absoluta precisão a
velocidade e a posição do elétron na eletrosfera de um átomo.
O mais adequado é considerar que existam orbitais. Portanto: Orbital é a região de máxima probabilidade
de se encontrar o elétron no átomo e cada subnível possuirá uma quantidade específica de orbitais, são eles:
● subnível s : Orbital
● subnível p:
● subnível d:
● subnível f:
● A caracterização de cada elétron no átomo é feita por quatro números quânticos: principal (n), secundário (L) , magnético (m) e spin (s).
Número Quântico Principal
● Representa o nível de energia (camada de valência).
Cada nível de energia apresentará um valor quântico associado. Por exemplo:
Camada K apresenta nº quântico principal (n) = 1Camada L apresenta nº quântico principal (n) = 2Camada M apresenta nº quântico principal (n) = 3...Camada Q apresenta nº quântico principal (n) = 7
Número Quântico Secundário
● Representa o subnível que se encontra o elétron.
Cada subnível de energia também apresentará um valor quântico associado. Por exemplo:
Subnível s apresenta nº quântico secundário (l)
= 0Subnível p apresenta nº quântico secundário (l)
= 1Subnível d apresenta nº quântico secundário (l)
= 2Subnível f apresenta nº quântico secundário (l)
= 3
Número Quântico Magnético.● Representa o orbital do subnível que se encontra o
elétron. ● Cada orbital também apresentará um valor quântico
associado. Por exemplo: Orbital do subnível s apresenta magnético (m) = 0Orbitais do subnível p apresenta magnético (m) = -1 ; 0 ;
+1Orbital do subnível d apresenta magnético (m) = -2; -1;
0 ; +1 ; +2.Orbital do subnível f apresenta magnético (m) = -3; -2;
-1; 0; +1; +2; +3
● Obs.: A contagem iniciará da esquerda para a direita, de modo que o orbital do centro seja sempre 0.
Número Quântico Spin.
● Representa o sentido de giro de elétron.Por convenção utiliza-se: Spin = + ½ quando a “seta estiver para
baixo”.ou
Spin = - ½ quando a “seta estivar para cima”.
Resumo: O que representa cada número quântico????
Nº quântico Principal representa o nível de energia. Nº quântico Secundário representa o subnível. Nº quântico Magnético representa o orbital. Nº quântico Spin representa o sentido de giro de elétron.
● Princípio da exclusão de Pauli.Num orbital só existem no máximo 2
elétrons com spins opostos. ● Regra de Hund.Os orbitais de um mesmo subnível são
preenchidos de modo que se obtenha o maior número possível de elétrons desemparelhados.
Determinar o conjunto de números quânticos.
● 1º Passo: Fazer a distribuição eletrônica.
11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
2º Passo: determinar a camada de valência:
3s1
Obs.: Valência = última camada.
3º Passo: Associar os valores quânticos: Camada 3 → n = 3Subnível s → l = 0Magnético (qtd de orbitais) → → m=0Spin→ -1/2
0
Exercitando...● Sabendo que o Paládio apresenta Z = 46,
prediga qual o conjunto de números quânticos desse elemento? Ele é paramagnético ou diamagnético?
a)5; 2; +2;-1/2.b)5; 0; 0; +1/2.c)4; 0; 0; -1/2.d)3; 2; 1; +1/2.e)3; 0; 0; -1/2.
Sua vez!!Prediga, qual o conjunto de números
quânticos dos elementos abaixo: Mg (Z=12)Rb (Z=37)Sc (Z= 21)B (Z=5)