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Aulão de Química ENEM 2018Prof. Glaucea Warmeling Duarte
Dia 4/11: 45 questões de Linguagens, Códigos e suas Tecnologias; 45 questões de Ciências Humanas; Redação.
Dia 11/11: 45 questões de Ciências da Natureza; 45 questões de Matemática. 5h para realização
da Prova
Prova 90 questões
5 horas ou 300 minutos
3,33 minutos/questão
E então,
Como resolver a prova toda em tão pouco tempo?
Dicas para Resolução da Prova1. Ler primeiro a pergunta e depois o texto que antecede a mesma.
2. Identificar o conteúdo da questão
3. Verificar o nível da questão
Fácil
* Média
? Difícil
Temas mais cobrados na prova de Química
• Estequiometria• Termoquímica• Neutralidade• Oxidação• Equilíbrios químicos• pH• Funções orgânicas• Soluções• Eletroquímica
Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas TRANSFORMAÇÕES
Exemplo Questão – ENEM 2009
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a:
a) Fusão
b) Liquefação
c) Evaporação
a) Solidificação
Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa queperdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em po para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e comecou a sair uma fumaca asfixiante. Não conseguiarespirar e meus olhos, nariz e garganta comecaram a arder de maneira
insuportável. Sai correndo à procura de uma janela aberta para poder voltara respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem cien�fica, da seguinte forma:
(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. (D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamentegases tóxicos. (E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissoluçãode um sólido.
Exemplo Questão – ENEM 2003
Propriedades Periódicas É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado
a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
R = 1,4 x 1021 íons de Ca+2
(UEPG PR/2001)
ASSINALE O QUE FOR CORRETO:
( ) O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo( ) A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada elemento constituem uma molécula de determinada substância( ) 1 mol de átomos de um elemento químico equivale 6,02x1023
átomos desse elemento( ) A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos em proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.( ) Massa molecular é a soma das massa atômicas dos átomos que formam a molécula.
Ligação Iônica
Ligação Metálica
Polaridade de Ligação
(a) Endotérmico, que absorve 6kJ(b) Exotérmico, que libera 578 kJ(c) Endotérmico, que libera 6 kJ(d) Endotérmico, que absorve 578 kJ(e) Exotérmico, que absorve 6 kJ
Endotérmico – Absorve Energia – ΔH +
Exotérmico – Libera Energia - ΔH –
ΔH = Hp - Hr
X = 12 x 10-5
Y = 24 x 10-5
(a) O aumento de pressão não interfere na formação do estireno(b) O aumento de temperatura não interfere na formação do estireno(c) O aumento de temperatura favorece a formação do estireno(d) A entalpia de reação diminui com o empreso do catalisador(e) A entalpia da reação aumento com o emprego do catalisador
Balanceamento de Equações QuímicasMétodo de TentativasMétodo MACHOMétodo ABC
Fe2O3 + CO Fe + CO2
SO2 + O2 SO3
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Como resolver um problema envolvendo estequiometria?
1. Reação 2. Balanceamento3. Quem? 4. O quê?5. Cálculos
R = 438 g
R = 122,4 gramas de gesso
Hidróxido de sódio = NaCl
Massa molar = 40 g/mol
R = 0,0375 L ou 37,5 ml
(a) Básica e tem [H+] < [OH-](b) Ácida e tem [H+] > [OH-](c) Ácida e tem [H+] < [OH-](d) Neutra e tem [H+] = [OH-](e) Básica e tem [H+] > [OH-]
(a) pH > 13(b) pH < 7(c) pH = 10(d) pH = 2(e) pH = 12
(a) Como ácido de Bronsted –Lowry(b) Como base de Bronsted –Lowry(c) Como ácido de Lewis(d) Nem como ácido, nem como base(e) Como base de Lewis
Nomenclatura dos Ácidos
Reações de Oxirredução
Quais metais podem ser utilizados como eletrodo de sacrifício para os tanques de
aço???
(a) Pt(s)(b) Al3+
(aq)(c) Zn2+
(aq)(d) Cu(s)(e) Sn(s)