Bentuk Molekul Dan Kepolarantelaah Materi Kimia Sekolah Menengah Tentang

7/17/2019 Bentuk Molekul Dan Kepolarantelaah Materi Kimia Sekolah Menengah Tentang

http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-dan-kepolarantelaah-materi-kimia-sekolah-menengah-tentang 1/10

TELAAH MATERI KIMIA SEKOLAH MENENGAH TENTANG

PERKEMBANGAN MODEL ATOM

Dosen Pengampu Mata Kuliah : Bapak Muntholib

Oleh:

Kelompok 1 Offering C

Desy Ratna Sugiarti (1!1"1#$##%

&ia 'urrotul ini (1!1"1#$#%

Sikya )is*ara (1!1"1#"+,%

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI MALANG

SEPTEMBER 2015



Kompeten! D""#$

3.6 Menganalisis kepolaran senyawa.3.7 Menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti

atom (Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul.

3. Meran!ang" melakukan" dan menyimpulkan serta menyajikanhasil per!obaan kepolaran senyawa.

3.# Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah

pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron)

F"%t"$

Terdapat banyak jenis materi yang ada di alam semesta dengan jenis

dan karakteristik yang berbeda.

$etiap materi yang ada tersusun oleh suatu bagian terke!il yang tidakdapat dibagi lagi

%ntuk men!apai suatu kestabilan suatu atom bergabung dengan atom

yang lain membentuk suatu molekul dengan karakteristik yang

berbeda&beda.

& p#"'"#"te "% (n)*n) +%e% en+! , p#"'"#"t$ "tom- mo.e%*.- !%"t"n %!m!"/

Konep$

• 'asangan elektron ikat

• 'asangan elektron bebas

• entuk Molekul

• epolaran

• 'olar

• *on 'olar

M"te#!$

• Model atom +.+ Thomson

• Model atom ,uther-ord

• Model atom *eils ohr

A.*# Be#p!%!#$

+umlah materi yang ada di alam ini sangat banyak dan beragam.

$etiap materi yang ada tersusun oleh suatu bagian terke!il yang tidak

dapat dibagi lagi yang dinamakan atom (-akta). $ebagai penyusun suatumateri" partikel atom yang berukuran sangat ke!il bergabung satu dengan



lainnya membentuk struktur materi yang sangat besar. al tersebut

dilakukan untuk men!apai suatu kestabilan sehingga materi bisa ada di

alam. /tom bergabung bersama dengan atom lain dapat dilakukan

dengan atom sejenisnya membentuk suatu unsur" atau bergabungdengan atom yang bukan sejenis membentuk senyawa atau molekul.

ergabungnya atom&atom tersebut membentuk suatu bentuk molekul

dengan ikatan&ikatan tertentu. entuk molekul yang terbentuk bersi-at

abstrak" maksudnya tidak dapat dilihat se!ara makroskopis oleh manusia

(konsep).

entuk molekul menggambarkan kedudukan atom&atom di dalam

suatu molekul" kedudukan atom&atom dalam ruang tiga dimensi" dan

besarnya sudut&sudut ikatan yang dibentuk dalam suatu molekul. 0katan

yang terjadi pada molekul tersebut dibentuk oleh pasangan&pasangan

elektron. Teori Domain Elekton menjelaskan susunan elektron dalam suatu

atom yang berikatan. 'osisi elektron ini akan mempengaruhi bentuk

geometri molekulnya dan bentuk geometri ini akan dijelaskan melalui

teori 1$E',.

Teori 1$E', (1alen!e $hell Ele!tron 'air o- ,epulsion) adalah teori

yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkan pada tolakan

pasangan elektron disekitar atom pusat. Menurut teori ini" meskipun

kedudukan pasangan elektron dapat tersebar diantara atom&atom

tersebut" tetapi se!ara umum terdapat pola dasar kedudukan pasangan&

pasangan elektron akibat adanya gaya tolak&menolak yang terjadi antara

pasangan elektron.

Teori 1alen!e&$hell Ele!tron 'air ,epulsion (1$E',)2

. 'enggambaran bentuk molekul dengan bantuan 1$E', didasari oleh

penggambaran struktur 4ewis sebagai model 5 dimensi5. Dalam teori 1$E', atom pusat akan menempatkan se!ara relati- grup

(bisa berupa atom atau pasangan elektron) pada posisi tertentu3. 'rinsip dasarnya2 masing&masing grup elektron alensi ditempatkan

sejauh mungkin satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan.



. *otasi yang dipakai2 / 8 atom pusat" 9 8 grup elektron sekitar yang

berikatan ('E0) dan E 8 grup elektron alensi yang tidak berikatan

('E)

/tom&atom dalam berikatan membentuk suatu molekul melibatkan

elektron&elektron pada kulit terluar. 0katannya terbentuk karena

pemakaian bersama pasangan elektron (ikatan koalen). 'asangan&

pasangan elektron tersebut dalam suatu molekul akan menempatkan diri"

sehingga gaya tolak&menolak pasangan elektron itu serendah mungkin.

/gar kedudukan pasangan elektron tersebut menghasilkan gaya tolak&

menolak yang paling rendah" maka pasangan elektron tersebut akan

berada pada jarak yang saling berjauhan satu sama lain.

erikut beberapa pola dasar kedudukan atom&atom dalam

molekulnya.

a. 4inierDalam molekul linier" atom&atom tertata pada suatu garis lurus. $udut

yang dibentuk oleh dua ikatan ke arah atom pusat akan saling

membentuk sudut :o. sudut itu disebut sudut ikatan. ;ontoh

molekul yang berbentuk linier adalah e;l5.

b. Trigonal Piramidaltrigonal piramidal adalah suatu bentuk molekul dengan empat buah

muka segitiga sama sisi. $uatu molekul dikatakan berbentuk

trigonal piramidal jika memilki empat buah atom. /tom pusat

ditempatkan pada sudut pun!ak limas" dan atom lainnya berada

pada sudut&sudut limas yang berada pada bidang datar segitiga.

;ontohnya" molekul *3.

!. $egitiga 'lanar



/tom&atom dalam molekul berbentuk segitiga tertata dalam bidang

datar"tiga aton akan berada pada titik sudut segitiga sama sisi dan

dipusat segitiga terdapat atom pusat. $udut ikatan antara atom yang

mengelilingi atom pusat membentuk sudut 5:o. ;ontoh molekul

segitiga sama sisi adalah ;l3.d. Tetrahedron

/tom&atom dalam molekul yang berbentuk tetrahedron akan berada

dalam suatu ruang piramida segitiga dengan keempat bidang

permukaan segitiga sama sisi. /tom pusat terletak pada pusat

tetrahedron dan keempat atom lain akan berada pada keempat titik

sudut yang mempunyai sudut ikatan :#"<o. ;ontoh molekul

tetrahedron adalah ;.



e. Bujur Sangkar$uatu bentuk molekul dikatakan bujur sangkar jika dalam molekul

terdapat lima buah atom dan semua atom berada pada bidang datar

yang sama. /tom pusat dikelilingi oleh empat atom lain yang berada

pada sudut&sudut segiempat. $udut ikatan yang dibentuk antara dua

ikatan yang melalui pusat sama besar" yaitu #:=. ;ontohnya"

molekul 9e>.

-. Trigonal ipiramidaDalam molekul trigonal bipiramidal atom pusat terdapat pada bidang

sekutu dari dua buah limas segitiga yang saling berhimpit" sedangkan

kelima atom yang mengelilinginya akan berada pada sudut&sudut

limas segitiga yang dibentuk. $udut ikatan masing&masing atom tidak

sama" antara setiap ikatan yang terletak pada bidang segitiga

mempunyai sudut 5:o" sedangkan antara sudut bidang datar ini



dengan dua ikatan yang ertikal akan bersudut #:o. ;ontoh molekul

yang mempunyai bentuk trigonal bipiramidal adalah ';l<.

g- ?ktahedron

?ktahedron adalah suatu bentuk yang terjadi dari dua buah limas alas

segi empat" dengan bidang alasnya saling berhimpit" sehingga

membentuk delapan bidang segitiga. 'ada molekul yang berbentuk

o!tahedron atom pusatnya berada pada pada pusat bidang segiempat

dari dua limas yang berhimpit tersebut" sedang enam atom yang

mengelilinginya akan berada pada sudut&sudut limas tersebut. $udut

ikatan yang dibentuk #:o. ;ontoh molekul yang mempunyai bentuk

oktahesron adalah $>6.

Dibawah ini merupakan tabel dari bentuk molekul berdasarkan Teori

Domain Elektron

'asangan

Elektron

$truktur

,uang

'asangan

Elektron

entuk Molekul elompo

k

;ontoh

Molekul

Tota

l

0kata

n

eb

as5 5 : 4inear 4inear M95 e;l53 3 5 : Trigonal

planar

Trigonal planar

uru-

M93

M95E

3 dan

;l

$n;l5 3

5

:

5

Tetrahedral Tetrahedral

Trigonal

piramidal

uru-

M9

M93E

M95E5

;;l dan

$i

*3 dan

';l

5? dan

$;l



< <

3 5

:

5 3

Trigonal

bipiramidal

Trigonal

bipiramidal

Dis-enoidal

entuk@T

4inear

M9<

M9E

M93E5

M95E3

';l< dan

'><

$>

;l>3

9e>5

6 6 <

:

5

?ktahedral ?ktahedral

'iramida alas

bujur sangkar

ujur sangkar

M96

M9<E

M9E5

$alah satu pengaruh bentuk molekul terhadap si-at Aat adalah pada

si-at kepolaran molekul. 'asangan elektron yang digunakan se!ara

bersama pada pembentukan ikatan koalen yang terletak diantara dua

inti atom akan ditarik oleh kedua inti atom yang berikatan. /kibatnya

akan mempengaruhi distribusi elektron di antara atom yang berikatan.

'eristiwa tertatiknya atom ke salah satu atom tersebut dinamakan

polarisasi. emampuan maenarik elektron kearah dirinya tergantung pada

keelektronegati-an masing&masing unsur yang berikatan.

epolaran molekul ditentukan oleh harga momen dipolnya. arga

momen dipol suatu senyawa diperoleh berdasarkan hasil

eksperimen. %ntuk mengetahui besarnya kepolaran pada suatu senyawa

digunakan perbedaan elektronegatiitas atau momen dipol. $emakin

besar harga momen dipol" semakin polar senyawa yang bersangkutan

atau mendekati ke si-at ionik. 'ada senyawa non&polar mempunyai

momen dipol nol. Momen Dipol adalah hasil kali muatan dengan jarak

antara kedua muatan tersebut.

Dengan2 B 8 momen dipol dalam satuan Debye

C 8 muatan dalam satuan s. e. s (satuan elektrostatis)

d 8 jarak dalam satuan (angstrom)



Molekul koalen diatomik yang terbentuk dari atom&atom yang

berbeda" setiap atomnya mempunyai daya tarik terhadap elektron juga

tidak sama sehinga kedudukan pasangan elektron akan bergeser ke arah

atom yang lebih elektronegati-. al tersebut disebabkan oleh distribusirapatan ele!tron yang tersebar se!ara tidak merata" sehingga ada salah

satu bagian molekul yang distribusi rapatan elekltronnya lebih besar

sementara sisi lainnya lebih rendah. $isi yang rapatannya lebih besar

menjadi lebih negatie" sedangkan sisi lainnya menjadi lebih positi-.

$ehingga molekul polar mempunyai dwi kutub karena pusat muatan atau

dipole positi- terpisah dari pusat muatan atau dipole negati-.

'ada molekul biner si-at polar ditemukan pada molekul dengan dua

penyusun atom yang sama. $edangkan pada molekul poliatomik

ditemukan pada molekul dengan atom&atom penyusun yang berbeda dan

bentuk molekul yang asimetris. Misalnya" pada molekul ;l" atom klor

mempunyai kemampuan menarik elektron lebih kuat dibandingkan

dengan atom hidrogen. +adi kedudukan pasangan elektron yang

digunakan berikatan lebih mendekati atom klor" sehingga terjadi

pemisahan muatan dan terbentuk dipol (dwikutub). /kibatnya" atom ;l

lebih bermuatan negati- (polar negati-" d& ) dan kelebihan muatan positi-

ada pada atom (polar positi-" d). Molekul&molekul seperti ;l ini

disebut molekul polar.

$uatu molekul dikatakan bersi-at nonpolar jika distribusi rapatan

ele!tron dalm molekulnya tersebar se!ara merata. 'ada molekul biner

molekul terdiri dari atom penyusun yang sama" sedangkan pada molekul

poli atomi! suatu molekul bersi-at nonpolar jika bentuk molekulnya

simetris seperti pada bentuk molekul linier" segitiga datar" tetrahedral"

trigonal bipiramida dan o!tahedral. Misalnya pada

sedang molekul koalen diatomik yang terbentuk dari atom yang

sama seperti 5 merupakan molekul nonpolar.

.



%nsur

0katan imia

0katan ion 0katan koalen 0katan logam

$trkutur lewis

entuk molekul

(teori 1$E',)

%ntuk kestabilan membentuk

Terdiri dari

Digambarkan dengan

Pet" Konep

Documents

Bentuk Molekul Dan Kepolarantelaah Materi Kimia Sekolah Menengah Tentang