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TEMA 1: Importancia y Fundamentos de la Corrosión. Métodos de Control

de la Corrosión

CONFERENCIA 1.2

EL FENÓMENO DE LA CORROSIÓN

Sumario:

INTRODUCCIÓN

1.2.1. Causas de la Corrosión en Superficies Metálicas.

1.2.2. Clasificación General y Mecanismos de la Corrosión, según Web7

1.2.2.1. La Corrosión Seca

1.2.2.2. La Corrosión Húmeda o Electroquímica

1.2.3. Clasificación y Mecanismos de la Corrosión, según Beteta.

1.2.4. Clasificación y Mecanismos de la Corrosión, según la fuente: Web9:

Corrosión. Clasificación.

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INTRODUCCIÓN

Decíamos en la conferencia anterior que la corrosión es:

Un proceso natural y espontáneo

Una reacción química (oxido -reducción) en la que intervienen tres factores:

- la pieza manufacturada,

- el ambiente

- y el agua,

- o por medio de una reacción electroquímica.

Otro enfoque de los factores que intervienen en la corrosión, según Web7:

- El metal: las heterogeneidades químicas, estructurales y las debidas a

tensiones internan del propio metal originan pares galvánicos que aceleran

la corrosión.

- La pieza: El estado superficial, grado de mecanización, grietas y orificios

favorecen la corrosión.

- El medio: La naturaleza ácida, básica o salina, la temperatura y

conductividad influyen en la corrosión.

La interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el

consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.

Un fenómeno altamente nocivo; que destruye, a veces muy rápidamente, las

superficies metálicas; ocasionando daños severos a las instalaciones,

máquinas y equipos; y, en consecuencia, a la economía.

Por otra parte, afirmábamos que este fenómeno, llamado corrosión, si bien es

un proceso natural, no menos cierto que es altamente dañino; pues deteriora

muy rápidamente las superficies de las máquinas y equipos; causando graves

daños que atentan directamente contra su buen funcionamiento y vida útil.

Observaciones:

Según la fuente Web 7 (2015): La Corrosión, nos puntualiza:

“Desde un punto de vista físico-químico, los metales se corroen para pasar a otra

forma más estable y con menos energía interna. Pero desde un punto de vista

externo, la corrosión implica aparición de grietas en el material, deformación y

reducción de resistencia, pérdida del valor económico del material, aparición de

manchas (color óxido)”…etc.

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DESARROLLO

1.2.5. CAUSAS DE LA CORROSIÓN EN SUPERFICIES METÁLICAS.

Según la fuente Web9 (2015): Oxidación, plantea que:

“Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las

diferencias químicas entre las piezas implicadas.

(La corrosión es un fenómeno electroquímico)

Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de

potenciales entre un punto y otro.

Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia

otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un

ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como

un cátodo y en ella se verifica la reducción” (Web9, 2015): Oxidación.

Observaciones:

Antes de explicar el fenómeno de la corrosión, y más específicamente la corrosión

húmeda (electroquímica), quisiera exponer un aspecto que es base, y en

ocasiones polémico, en cuanto a la corriente eléctrica y su sentido. Digo que es

base, pues aquí está la génesis de las pilas electrolíticas y corrosión electrolítica.

En la figura 1.2.1 se muestra la dirección del flujo de corriente.

“Quizás hayamos oído hablar o leído en algún texto que el sentido convencional de circulación de

la corriente eléctrica por un circuito es a la inversa, o sea, del polo positivo al negativo de la fuente

de FEM. Ese planteamiento tiene su origen en razones históricas y no a cuestiones de la física y

se debió a que en la época en que se formuló la teoría que trataba de explicar cómo fluía la

corriente eléctrica por los metales, los físicos desconocían la existencia de los electrones o cargas

negativas” (García, 2015).

Figura 1.2.1. Representación del flujo de la corriente en un circuito electrico

En un circuito eléctrico cerrado la.corriente circula siempre del polo.negativo al polo positivo de la.fuente de fuerza electromotriz. (FEM),

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Ver: ¿Qué es la corriente eléctrica?

Disponible en:

http://www.asifunciona.com/electrotecnia/ke_corriente_electrica/ke_corriente_electrica_1.htm

1.2.6. CLASIFICACIÓN GENERAL Y MECANISMOS DE LA CORROSIÓN

según Web7

(La Corrosión: http://aleferrosas.webcindario.com/apartados/corrosion.html)

Refiere que es importante distinguir dos clasificaciones de corrosión:

1.2.6.1. LA CORROSIÓN SECA

Corrosión SECA: El ataque se produce por corrosión química sin intervención eléctrica.

En las figuras 1.2.2. y 2.1.3, se explica gráficamente como se produce la corrosión seca.

Figura 1.2.2. Principales causas de la corrosión en las superficies metálicas

Figura 1.2.3. Corrosión en las superficies metálicas

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1.2.6.2. LA CORROSIÓN HÚMEDA O ELECTROQUÍMICA

Corrosión HÚMEDA. El ataque se produce por corrosión electroquímica

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación (Web8, 2015)

Figura 1.2.4. La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

Agente Reductor (Se Oxida)

Agente Oxidante (Se Reduce)

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Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte (Web8, 2015):

El agente Reductor: es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente Oxidante: es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

“La corrosión electroquímica se caracteriza por la formación de pilas

galvánicas o celdas electrolíticas en las que el metal actúa como ánodo en

presencia de un cátodo y por lo tanto se disuelve en un electrolito (líquido

conductor de la electricidad), que sirve de medio para que los iones

metálicos positivos abandonen su superficie del ánodo y puedan

desplazarse hacia el cátodo.

Este tipo de corrosión exige la presencia de medios electrolíticos, uniones

eléctricas y la presencia de un cátodo.

El electrolito, salvo casos en los que está sumergido o enterrado el metal,

es el agua condensada de la atmósfera (Para ello es necesario que la

humedad relativa sea superior al 70%)” (Web10, 2015).

En la figura 1.2.6 se resume, más claramente, todo lo anteriormente explicado

respecto a las reacciones redox.

Figura 1.2.5. La pila Zn-Cu: ejemplo de reacción redox.

Agente Oxidante (Se Reduce)

Agente Reductor (Se Oxida)

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En el siguiente esquema podemos ver cada tipo de corrosión relacionada con los metales férreos que implican la corrosión seca y húmeda (Web7):

Observaciones:

Un CATIÓN es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.

Un ANIÓN es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.

Figura 1.2.5. Representación esquemática de la reacción redox

Agente Oxidante (Se Reduce)

Agente Reductor (Se Oxida)

Aniones sulfato Cationes Zn y Cu

Cationes simples

Catión aluminio Al3+

Catión bario Ba2+

Cationes poliatómicos

Catión amonio NH4+

Catión hidronio H3O

+

Anión Nombre

Cl- Anión cloruro

H- Anión hidruro

S2- Anión sulfuro

NH2- Anión amiduro

CN- Anión cianuro

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1.2.3. CLASIFICACIÓN Y MECANISMOS DE LA CORROSIÓN, según Beteta.

Beteta (2008), propone una clasificación bastante extensa de los tipos de corrosión,

esbozando brevemente sus características. A continuación vamos a establecer una

clasificación de las más comunes clases de corrosión existentes, las terminologías

empleadas y sus definiciones, como sigue:

1. Corrosión húmeda: Cuando el medio externo se encuentra en fase líquida

(agua de mar, por ejemplo).

Corrosión HÚMEDA

(Electroquímica)

Corrosión SECA

(Química)

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2. Corrosión seca: Cuando el agente externo desencadenante no requiere

específicamente la presencia de un agente líquido (par galvánico por contacto

con otro metal, por ejemplo).

3. Corrosión uniforme: Cuando se produce con igual intensidad en la totalidad de

las piezas.

4. Corrosión Localizada: Cuando solo se produce en un área concreta de las

piezas.

5. Corrosión por inmersión continua: Cuando los materiales se sumergen en

medios líquidos.

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6. Corrosión urbana: La generada por la contaminación procedente de los

combustibles de los automóviles y las de las calefacciones en presencia de

humedad.

7. Corrosión industrial: La producida por la contaminación procedente de las

emisiones de los procesos industriales en presencia de humedad (niebla ácida).

8. Corrosión salina neutra: La producida por el ambiente marino sin presencia de

componentes ácidos, (pH alrededor de 7)

9. Corrosión salina ácida: La producida por ambientes activos en los cuales,

además de la presencia de sales diversas tales como el ClNa, SO4Cu, etc.,

pueden existir concentraciones de ácidos, tales como el ácido acético

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procedente de las siliconas empleadas en la carpintería metálica del aluminio,

ácido úrico en granjas, etc., por ejemplo.

10. Acción corrosiva de la humedad: Producida por vapor de agua

hiperoxigenado por microburbujeo de aire, y por aguas con exceso de catión H+

residual como consecuencia del empleo de sistemas de tratamiento iónico.

11. Corrosión a altas temperaturas: Producida en los hornos como consecuencia

de la emanación de gases oxidantes, hidrógeno procedente de moléculas de

agua en estado de vapor, sulfatación, carburización, etc., a altas temperaturas.

12. Corrosión microbiológica: Provocada por la contaminación de bacterias

aerobias y anaerobias existentes en aguas con altas concentraciones salinas,

típicas de los mares y océanos, lagos salados y fosas salinas. Las más

significativas son las denominadas ferrobacterias.

La corrosión tiende a aumentar al elevar la temperatura, ya que esta posee efectos secundarios, mediante su influencia en la solubilidad del aire, que es la sustancia más común que influye en la corrosión

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13. Corrosión por interacción con metales líquidos o disueltos: Cuando un

metal líquido como el mercurio produce una migración del otro metal

interaccionado en forma de amalgama. También puede producirse cuando los

metales entran en contacto con soluciones líquidas que contienen otros metales

disueltos.

14. Corrosión por Cavitación: La cavitación es un tipo particular de corrosión por

erosión y es, frecuentemente, la causa de picaduras en las paredes de los

cilindros de los motores de explosión.

La cavitación de la pared del cilindro se produce cuando burbujas de aire en la

superficie del mismo le quitan la película protectora de oxido.

También el fenómeno de la corrosión y desgaste por cavitación se ve presente

en los alabes de las bombas de agua y en el funcionamiento de las propelas de

los barcos a motor.

15. Corrosión por irregularidades geométricas superficiales: También conocida

como “Crevice”, se genera en los poros, huecos o fisuras existentes en la

superficie de los metales como consecuencia de burbujas o defectos de

recubrimientos sobre dichas concavidades, de manera que en el interior de los

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mismos penetran soluciones liquidas las cuales actúan como un ánodo

concentrado capaz de desarrollar el proceso corrosivo.

16. Corrosión por picado: También conocida como corrosión por “pitting”, está

caracterizada por la aparición de pequeños puntos de oxido fácilmente

observables en áreas poco afectadas por la corrosión. Se produce por la

aparición de micro-ánodos, los cuales al interaccionar como par galvánico con la

amplia superficie catódica de la pieza, producen la disolución puntualmente

localizada del metal en dicho punto (picadura).

17. Corrosión por fricción: También denominada “freeting” ocurre como

consecuencia de la abrasión superficial generada por la fricción repetitiva entre

metales como consecuencia del movimiento de mecanismos solidarios, de tal

manera que al hacerse vulnerables las superficies, se genera óxido en las

erosiones producidas.

Figura Corrosión por Picadura

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18. Corrosión galvánica: Se produce cuando dos metales, cuyos potenciales de

oxidación-reducción son claramente diferenciados, se unen íntimamente en

presencia de un electrolito. En estas condiciones se genera una auténtica pila

galvánica en la cual el ánodo al oxidarse comienza a generar un flujo electrónico

con el consecuente desprendimiento progresivo de la superficie del metal.

19. Corrosión bajo tensión: Se produce como consecuencia de la combinación de

dos efectos simultáneos tales como un medio ambiente corrosivo, unido a una

tensión mecánica tal como la producida por los efectos continuados de tracción,

flexión y torsión, etc.

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El deterioro superficial producido en tales condiciones aparece en forma de

microrroturas tales como agrietamientos progresivos (fatiga por corrosión).

20. Corrosión Kesternich: Es la misma que la corrosión industrial. Consiste en el

ataque corrosivo producido por el SO2 en presencia de humedad saturada a

condensación, bajo condiciones térmicas controladas.

21. Corrosión por inmersión alternativa: Se produce cuando las superficies

metálicas son periódicamente cubiertas por el agua de mar, por ejemplo, a

intervalos repetitivos provocados por el oleaje, mareas, etc.

22. Corrosión climosalina: También denominada de ciclos climáticos combinados

con niebla salina. De todos los ensayos de corrosión por simulación del

ambiente marino, este es el más perfecto de todos, a nuestro entender, porque

es el que representa más fielmente lo que sucede en la realidad con los ciclos

nocturnos y diurnos, donde por la noche sube la humedad baja el punto de

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rocío(clima húmedo), al amanecer sube la temperatura y baja la humedad

(secado), y alternadamente se producen las deposiciones de la niebla salina

dispersada por el mar

1.2.4. CLASIFICACIÓN Y MECANISMOS DE LA CORROSIÓN, SEGÚN LA

FUENTE: WEB9: CORROSION. CLASIFICACION.

La forma más común en la que se genera la corrosión es por medio de una

reacción electroquímica, es por ello que se convierte en un imperativo muy

importante entender losmecanismosy características principales de como se

produce (web9, 2015).

Reacción de Reducción (Reacción Catódica): La reacción de

reducción consiste en el consumo de los electrones generados en la

reacción de oxidación. Por ejemplo:

Fe+2+ 2e--------Fe

Reacción de Oxidación (Reacción Anódica): La reacción de oxidación

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consiste en producir electrones a partir de un metal que tiene electrones

libres. Por ejemplo:

Zn------Zn2++ 2e-

Reacción Global: La reacción de oxidación que es en la cual se generan

electrones y la reacción de reducción que es en la cual se consumen,

deben de ocurrir al mismo tiempo y al mismo nivel para que se lleve a cabo

la reacción electroquímica. Por ejemplo:

Zn------Zn2++ 2e-(Oxidación)

Fe+2+ 2e--------Fe (Reducción)

Fe+2+ Zn --------Zn+2+ Fe ( Reacción Global)

Debido a que la corrosión es el resultado de una reacción química, existen

diversas condiciones que afectan el grado de corrosión en un elemento. Entre

estas condiciones se encuentran:

- La temperatura,

- El tipo de ambiente,

- Los esfuerzos a los que está sometido el elemento

- La erosión.

Es por esto que hoy en día la Ingeniería tiene como uno de sus principales retos

el controlar y prevenir la corrosión.

La corrosión se puede presentar de diferentes formas en las superficies metálicas.

A continuación se presenta una clasificación de acuerdo a la apariencia que tiene

sobre el material; se da una breve explicación de cada una de ellas; y, algunas

formas en las que puede prevenirse.

1. Corrosión por Ataque Uniforme:

Se caracteriza debido a que se presenta como resultado de una reacción

electroquímica o química en toda la superficie del material (que ha sido

expuesta a un ambiente corrosivo).

Este tipo de ataque representa el mayor problema de corrosión que se

observa en los metales (de forma en especial los aceros), aunque es

relativamente fácil de controlar.

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P r e v e n c i ó n : Entre las principales recomendaciones para prevenir este

tipo de corrosión se encuentran: utilizar recubrimientos protectivos, además de

poder usar protección catódica.

2. Corrosión Galvánica: (corrosión de dos metales):

Esta corrosión se presenta debido a que dos metales en contacto con

diferente potencial electroquímico son expuestos aun medio ambiente

corrosivo.

Esto se debe principalmente a la relación entre el área del ánodo y del

cátodo (Ánodo: Es aquel electrodo que en una celda electrolítica se

disuelve en forma de iones y genera electrones a un circuito externo.

Cátodo: Es aquel electrodo que en una celda electrolítica acepta electrones).

Si la relación del área del ánodo es muy grande en relación al área del

cátodo, sepresentará un ataque corrosivo rápidamente, por lo contrario si la

relación del área del ánodo es pequeña en relación al área del cátodo, el

ataque corrosivo se presentará de forma lenta.

P r e v e n c i ó n : Una de las formas más sencillas de prevenir este tipo de

corrosión es utilizando un aislante entre las superficies de los metales que se

encuentran en contacto.

3. Corrosión por Picaduras:

Se encuentra en áreas específicas (El ataque se presenta solo en ciertas

zonas del material y produce hoyos o picaduras).

Una de las principales causas por las que se presenta esta corrosión es que

muchos de los materiales no son homogéneos en toda su superficie, lo que

causa que ciertas zonas estén propensas a ser atacadas.

Este tipo de corrosión es difícil de detectar, ya que en muchas ocasionas las

picaduras que presenta el material son muy pequeñas lo que ocasiona que

el problema tienda a agrandarse en la mayoría de los casos.

P r e v e n c i ó n : Para prevenir este tipo de corrosión se recomienda usar

recubrimientos además de utilizar materiales más resistentes a la corrosión.

4. Corrosión por Hendiduras:

La corrosión por hendiduras es un tipo de corrosión electroquímica

localizada que ocurre en aquellos espacios (hendiduras) que se forman al

unir dos materiales, de igual forma se presentan en lugares donde está

algún tipo de solución o líquido.

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Un claro ejemplo de este tipo de corrosión se observa al unir dos placas de

diferente material por medio de tornillos, el ataque surgirá en el espacio que

quede entre el tornillo y la placa y en aquellos lugares en donde las dos

placas no estén en total contacto una con otra.

P r e v e n c i ó n : Para prevenir este tipo de corrosión se recomienda: Usar

soldadura en lugar de atornillar, eliminar el estancamiento de cualquier tipo de

sustancia.

5. Corrosión Íntergranular:

Es un tipo de corrosión localizada en las fronteras de grano del material.

En condiciones normales, si un metal sufre de corrosión uniforme, las

fronteras de grano solo serán un poco más reactivas que la matriz, pero

bajo otras condiciones, las fronteras de grano pueden ser muy reactivas, lo

que resultaría en una corrosión ínter-granular que traería como

consecuencias la perdida de resistencia del material e incluso la

desintegración de las fronteras de grano.

Este tipo de corrosión ocurre principalmente en aquellas aleaciones que en

algún momento de un proceso al que sean sometidas, formen carburos que

Figura Corrosión por Hendidura

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precipiten en las fronteras de grano, la principal causa de esta precipitación

es la temperatura.

P r e v e n c i ó n : Para prevenir este tipo de corrosión se debe de tener

cuidado en los procesos que requieran de un cambio de temperatura.

6. Corrosión por Esfuerzo:

Se presenta cuando el material esta sometido a cierto esfuerzo en un

ambiente corrosivo, lo que ocasiona que el material se rompa o se fracture.

P r e v e n c i ó n : Una vez que aparece este tipo de corrosión las únicas

formas de prevenirla es: disminuir los esfuerzos sobre el material, controlando

las condiciones del ambiente o aplicar una protección catódica.

BIBLIOGRAFÍA

1. Beteta Garmendia, Miguel Ángel (2008). Corrosión -Clasificación y

Definiciones. Disponible en Web: http://cci-

calidad.blogspot.com/2008/10/corrosion-clasificacion-y-definiciones.html

2. Cordovés J., Vicente. Recubrimientos y Tratamientos Superficiales. Como

diseñar la ingeniería de protección anticorrosiva. Disponible en Web:

http://www.apta.com.es/pdf/ingenieria_proteccion.pdf

3. García Álvarez, José Antonio E. La Corriente eléctrica. Disponible en Web:

http://www.asifunciona.com/electrotecnia/ke_corriente_electrica/ke_corriente_electr

ica_1.htm

4. González, Oscar. Corrosión. 2015. Disponible en Web:

http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

5. Jiménez N, Arilio. (2011). Corrosión y su Control – Medios Corrosivos.

Disponible en Web: http://maintenancela.blogspot.com/2011/12/corrosion-y-

su-control-medios.html

6. Romero, Matilde, et al. Diseño de un modelo matemático computarizado de

costos por corrosión. Revista Técnica Ing. Universidad.

Zulia v.28 n.1 Maracaibo ene. 2005. Disponible en Web:

http://www.scielo.org.ve/scielo.php?pid=S0254-

07702005000100003&script=sci_arttext

7. Sevilla, Carlos; Vitor Dos Santos; Luis Tisoy. Agentes oxidantes. Exposición de factores que influyen en la corrosión de un metal- corrosión biológica. Disponible en Web: http://es.slideshare.net/sevilla_carlos2004/agentes-oxidantes

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21

8. Pdf1: Oxidación y corrosión. Disponible en Web: https://iesvillalbahervastecnologia.files.wordpress.com/2010/09/oxidacion-y-corrosion.pdf

9. Pdf2: Corrosión. Disponible en Web: http://www.utp.edu.co/~publio17/temas_pdf/corrosion.pdf

10. Pdf3 10: Protección contra la Corrosión. Disponible en Web:http://www.epidor.com/documentos/ApTecnico_ProteccionContraCorrosion.pdf

11. Pdf4 11: Fundamentos de Corrosión y Protección. Disponible en Web:http://descom.jmc.utfsm.cl/proi/materiales/corrosion/Fundamentos%20de%20Corrosion.pdf

12. Pdf5 3: NORMA EN ISO 8501. Protección anticorrosiva de estructuras de acero mediante pintura. Disponible en Web:http://www.cinprotective.cin.pt/portal/attachs.pdf?CONTENTITEMOID=A9838080808480GC&CLASSTOKEN=scpdescricaocategoria&ATTRIBUTEID=ficheiro

13. Web1:II. Efectos del medio ambiente en la conservación de bienes y equipos metálicos. Disponible en Web: http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen3/ciencia3/121/htm/sec_5.htm

14. Web2: ¿Por qué existe la corrosión? Disponible en Web:

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/09/htm/se

c_7.html

15. Web3 11.Clasificación de ambientes. Disponible en Web:http://www.plasfoc.com/productos-y-soluciones/aplicaciones-especiales/clasificacion-de-ambientes.html

16. Web4 12. Modulo VIII- Corrosión. Disponible en Web: http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm

17. Web5 13. Corrosión. Disponible en Web: http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/Clase%20N12.pdf

18. Web6 14: Fouling. Disponible en Web:http://en.wikipedia.org/wiki/Fouling

19. Web7. La Corrosión. Disponible en Web:

http://aleferrosas.webcindario.com/apartados/corrosion.html 20. Web8. Reducción-oxidación. Disponible en

Web:http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%83%C2%83%C3%82%C2%

B3n-oxidaci%C3%83%C2%83%C3%82%C2%B3n

21. Web9. Oxidación. Disponible en Web:

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%83%C2%83%C3%82%C2%B3n

22. Web10. La corrosión electroquímica. Disponible en

Web:https://2784e296f5d1018e3183aa27f6c11fa82b9950e7.googledrive.co

m/host/0B0ULpN-

97fJVMVJHWkVKWXc1bjQ/la_corrosin_electroqumica.html