Présentation PowerPoint17/08/2020 2
Énoncé : Concernant l’atome d’hydrogène, excité au niveau n = 3, il émet les raies représentées sur le graphique ci-dessous :
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Données : Constante de Planck : h = 6,625.10-34 J.s Célérité de la lumière : c = 3.108 m.s-1 1eV = 1,6.10-19 J
A) La longueur d’onde émise lors du passage à n=2 appartient au domaine visible.
B) r3= 4,761
C) La fréquence émise lors du passage à n=2 est de 4,56x1014 eV.
D) Les raies retombant sur le niveau n=2 font parties de la série de Balmer.
E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
QCM 1 : CONCERNANT L’ELECTRON DE L’ATOME D’HYDROGÈNE EXCITÉ AU NIVEAU N=3, QUELLES SONT LA OU LES PROPOSITIONS EXACTES ?
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A) La longueur d’onde émise lors du passage à n=2 appartient au domaine visible.
QCM 1 : CONCERNANT L’ELECTRON DE L’ATOME D’HYDROGÈNE EXCITÉ AU NIVEAU N=3, QUELLES SONT LA OU LES PROPOSITIONS EXACTES ?
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QCM 1 : CONCERNANT L’ATOME D’HYDROGÈNE EXCITÉ AU NIVEAU N=3, QUELLES SONT LA OU LES PROPOSITIONS EXACTES ?
B) r1 = 0,529 rn = r1 x n2
r3 = 0,529 x 32 ⇔ r3= 4,761
C) La fréquence émise lors du passage à n = 2 est de 4,56x1014 eV. Une fréquence est en HERTZ ! Attention aux unités !
Mais la valeur est juste, on utilise la formule : = × = /h = 3,024 x 10-19 / 6,625.10-34 = 4,56x1014 eV
D) Les raies retombant sur le niveau n=2 font parties de la série de Balmer. C’est du cours.
E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte. A, B, D
Rappel de cours : Règle de Klechkowski
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- E4s < E3d et E5s < E4d
- Lorsque la couche d atteint un nombre d’électrons de 4 ou 9, on considère qu’elle n’est pas assez stable, on prend donc un électron de la case 4s pour faire d5 et d10.
« Les électrons occupent les sous-couches selon les valeurs croissantes de l’énergie »
EXEMPLES :
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Configuration électronique
QCM 2 : CONCERNANT LES CONFIGURATIONS ÉLECTRONIQUES CI- DESSOUS, QUELLES SONT LA OU LES PROPOSITIONS EXACTES ?
B) 12Mg+ : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
C) 33As : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3
D) 33As : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p3
E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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QCM 2 : CONCERNANT LES CONFIGURATIONS ÉLECTRONIQUES CI- DESSOUS, QUELLES SONT LA OU LES PROPOSITIONS EXACTES ?
B) 12Mg+ : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
C) 33As : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3
D) 33As : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p3
L’ordre d’écriture de 3d et 4s n’a pas d’importance, les deux s’écrivent, il faut seulement penser à remplir la couche 4s avant la couche 3d.
E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
A) 12Mg+ : 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
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Hybridation des orbitales atomiques
Quels sont les 5 règles régissant l’hybridation des orbitales atomiques à savoir par cœur ?
1. …
2. …
3. …
4. …
5. …
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Quizz ! ;)
1. Les orbitales atomiques hybrides sont équivalentes
2. Il y a autant d’orbitales atomiques hybrides que d’orbitales atomiques pures leur ayant donné naissance
3. Elles sont dites dégénérées, c’est-à-dire de même énergie. Elles peuvent être représentées par des cases quantiques
4. Elles peuvent contenir un électron célibataire ou un doublet d’électrons
5. Elles ne peuvent jamais donner de liaison π
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Cas des alcanes :
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Angles de 180°
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A) Le carbone d’un alcène à une hybridation sp3 avec des angles d’environ 109°
B) Un doublet non liant est considéré comme une liaison simple.
C) Un alcyne est d’hybridation sp
D) Dans une hybridation trigonale, les angles sont d’environ 120°
E) Toutes les réponses précédentes sont fausses
QCM 3 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation, laquelle/lesquelles est(sont) vraie(s) ?
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A) Le carbone d’un alcène à une hybridation sp3 avec des angles d’environ 109°→ Attention c’est vrai pour un ALCANE
B) Un doublet non liant est considéré comme une liaison simple.
C) Un alcyne est d’hybridation sp
D) Dans une hybridation trigonale, les angles sont d’environ 120°→ Vrai, c’est une hybridation sp2
E) Toutes les réponses précédentes sont fausses
QCM 3 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation, laquelle/lesquelles est(sont) vraie(s) ?
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