INTEGRANTES:Caiza WilliamValenzuela CristianCURSO: Cuarto PetroqumicaFECHA: 23/02/2015

TEMA:CAMBIOS FSICOS Y QUMICOS- LEY DE LA CONSERVACIN DE LA MASAOBJETIVOS:General:1. Visualizar los cambios fsicos y qumicos que se dan durante una reaccin qumica entre varios reactivos para as poder deducir las caractersticas de los productos de las reacciones estudiadas. Especficos:2. Distinguir las caractersticas existentes entre los diferentes tipos de reacciones qumicas.3. Visualizar si el color de la solucin de sulfato de cobre cambia al aadir limaduras de hierro.4. Observar si existen cambios fsicos y qumicos al exponer una solucin de cloruro de sodio a la llama.5. Observar si existen cambios fsicos y qumicos al exponer una muestra azcar a la llama.6. Determinar si existe un cambioen la temperatura al introducir un trozo de zinc metlico a una solucin de cido clorhdrico.7. Observar si existe cambios qumicos al aadir tres soluciones distintas a una solucin diluida de cloruro de sodio.8. Observar si existen cambios qumicos al aadir un alambre de cobre a una solucin de cido ntrico.9. Determinar si se conserva la masa durante un cambio qumico al analizar dos soluciones como son: carbonato de sodio y cloruro de calcio.MARCO TERICO:Al estudiar a fondo un cambio manifiesto se encuentra que la substancia (o substancias) en cuestin han sufrido arreglos o re-distribuciones relativamente permanentes de electrones con respecto a su propio ncleo atmico (u otro), entonces el cambio se clasifica como qumico. Los cambios de otro tipo se clasifican como fsicos. Aunque en teora esto es perfectamente claro, en la prctica no lo es. Sin embargo se considera que un fenmeno es de naturaleza qumica cuando se presentan las siguientes evidencias:Formacin de un precipitado.- La formacin de un precipitado o de un slido insoluble cuando se mezclan dos soluciones o una substancia slida con una solucin.Formacin de un gas.-La formacin de un gas cuando se mezclan dos soluciones o se mezcla una substancia slida con una solucin.Consumo de un slido.-Se consume un slido conforme avanza la reaccin.Cambio de calor.- Se pone de manifiesto la temperatura de la so-lucin como resultado de la liberacin o absorcin de calor en la reaccin.Cambio de color.-El color de una substancia o de una solucin puede cambiar debido al consumo de una especie coloreada o la produccin de una especie coloreada o ambascosas.HIPTESIS:Aplicar la ley de la conservacin de la masa en las reacciones qumicas?PROCEDIMIENTO:1. Cambio de color.1.1. Colocar en dos tubos de ensayo de 5cm3 de solucin de sulfato de cobre en cada uno.1.2. Al primero agregar una pequea porcin de limaduras de hierro y al segundo conservarlocomo testigo para comprobar algn cambio visible.1.3. Dejar las limaduras de hierro por lo menos un cuarto de hora y agitarlo de rato en rato. Anotar sus observaciones2. Cambio de estado cristalino.2.1. Colocar en un tubo de ensayo cristales de cloruro de sodio y calentarlos fuertemente.3. Consumo de un slido.3.1. En el crisol calentar fuertemente una pequea cantidad de azcar hasta que no haya resduo alguno4. Consumo de un slido, formacin de un gas y cambio de calor.4.1. En un tubo de ensayo colocar 5 cm3 de HC1,4.2. Luego introducir un termmetro y seguidamente agregar un trozo de Zn metlico. Anotar sus observaciones.5. Formacin de un precipitado.5.1. En tres tubos de ensayo que contengan cada uno 2 cm3 de solucin diluida de NaCl,5.2. Agregar: al primero gotas de nitrato de plata, al segundo gotas de nitrato plumboso y al tercero gotas de qumicos.6. Varias evidencias al mismo tiempo.6.1. A 0,5 cm3 de HN03 concentrado contenido en un tubo de ensayo, adase un alambrito de cobre. Anotar- sus observaciones.7. Conservacin de la masa durante un cambio qumico.7.1. Verter 5 cm3 de una solucin de carbonato de sodio en un tubo de ensayo y en otro 5 cm3 de solucin de cloruro de calcio.7.2. Colocar los dos tubos en un vaso de precipitacin y pesarlos cuidadosamente.7.3. Verter una solucin sobre la otra; anote lo que vea y saquesus conclusiones con respecto a la naturaleza del cambio (fsico o qumico).7.4. Volver a pesar, ambos tubos en el mismo vaso (utilizando la misma balanza).

8. Observacin8.1. Mezclar 5 ml de yoduro de potasio y 5 ml de nitrato plumboso y observar.

GRFICOS.

ANLISIS DE RESULTADOS:1. Cambio de color Se observ un cambio de color de azul a marrn oscuro al aadir las limaduras de hierro as como se observ que cobre se depositaba en las mismas.

2. Cambio de estado cristalinoNo se observ ningn cambio qumico sino ms bien un cambio fsico ya que el cloruro de sodio aument de tamao.

3. Consumo de un slidoSe observ un cambio de color conforme el azcar est expuesto al calor, desde blanco hasta un color negro en su descomposicin. Adems se observ un cambio en su estructura, pasando del polvo a una composicin caramelizada donde se calcin.

4. Consumo de un slido, formacin de un gas y cambio de calorSe detect un cambio en la temperatura de la reaccin y adems una formacin de burbujas que demuestra la formacin de hidrgeno.

5. Formacin de un precipitadoSe detect cambios qumicos en la reaccin debido a cambios de color y formacin de precipitados. Al aadir nitrato de plata al cloruro de sodio se observ un cambio de color a blanquecino. Al aadir nitrato plumboso se form una sustancia blanquecina as como precipitados y al aadir sulfato de sodio con el tiempo se observ un cambio de color a un morado claro.

6. Varias evidencias al mismo tiempo.Se observ cambios de color en la solucin a verde y alrededor del alambre cobre un color amarillento.

7. Conservacin de la masa durante un cambio qumico.Al reaccionar carbonato de sodio con cloruro de calcio, -que al pesarlas dieron un total de 40.7791 gramos- la mezcla se torn blanquecina y, al pesarlas nuevamente dieron un total de 40.7637 g. y se debi a la prdida de masa al mezclarlas. Al reaccionar carbonato de sodio con cido clorhdrico, -que al pesarlas dieron un total de 36.1030 gramos- en la mezcla se observ la formacin de burbujas de hidrgeno y, al pesar nuevamente dio un total de 36.0855 gramos por la prdida de hidrgeno y de masa.

8. Observacin Al reaccionar yoduro de potasio y nitrato plumboso y se observ la formacin de precipitados y adems un cambio de color en la solucin a amarillo. CONCLUSIONES:1. Se logr visualizar y as distinguir las diferencias entre cambios fsicos y qumicos.2. Se logr distinguir los diferentes tipos de reacciones qumicas mediantes los diferentes cambios como de color, calor, formacin de precitados y de gases que los distinguen.3. Si se observ un cambio de color de azul a marrn oscuro al aadir las limaduras de hierro.4. No se observ ningn cambio qumico sino ms bien un cambio fsico al calentarse el cloruro de sodio.5. Si existe un cambio qumico cuando el azcar est expuesto al calor.6. Si hubo un cambio en la temperatura de la reaccin del zinc y el cido clorhdrico lo que nos indica que la reaccin es exotrmica. 7. Se evidenci cambios qumicos en las reacciones en donde se aadi nitrato de plata y nitrato plumboso al cloruro de sodio debido a cambios de color y formacin de precipitados. 8. Si se observ cambios qumicos al aadir alambre de cobre a una solucin de cido ntrico.9. Se determin que si se conserva la masa al reaccionar carbonato de sodio con cloruro de calcio y carbonato de sodio con cido clorhdrico. 10. Al reaccionar yoduro de potasio y nitrato plumboso y se observ la formacin de precipitados y adems un cambio de color en la solucin a amarillo. PROPUESTAS DE MEJORACon respecto a la parte experimental es una prctica muy sencilla y no hay la necesidad de agregar algn mtodo ms complicadoDisponer de algunos materiales en buen estado y especficos para realizar la prctica tales como un buen mechero, me ayudara a no daar algunos materiales importantes como el crisol.CUESTIONARIO:1. Cambi la solucin de color en cuanto a su intensidad?; a qu se debe dicho cambio?; qu se ha depositado en las limaduras de hierro?Si, y este cambio se debe a que el hierro reaccion con el sulfato de cobre, mientras que, el cobre se ha depositado en las limaduras de hierro.

2. Mediante qu reactivo comprobara la presencia de aquel cuerpo que hapasado a la solucin? Hacer la reaccin correspondiente.Para comprobar la presencia de cobre se podra hacerlo reaccionar con cido sulfrico. H2SO4+CuSO2(gas)+ CuSO4

3. En esta ltima reaccin cul es el agente oxidante y cul el reductor?Cul cuerpo se ha oxidado y cul se ha reducido? Cul es el nmero de electronesganados y perdidos?El agente reductor es el cobre ya que este es el cuerpo que se oxida y el agente oxidante es el cido sulfrico ya que este se reduce. El nmero de electrones ganados y perdidos es 2.

4. Hubo cambio fsico o qumico? Si hubo cambio qumico realizar la reaccin. Cmo llama a los sonidos producidos?Hubo un cambio fsico porque la sal no se transform en alguna otra sustancia. Durante la prctica no se escucho ningn sonido producido.

5. Describa lo que sucedi con el azcar; hacer la ecuacin de cuando se produce la llama en el seno del crisol (ecuacin incompleta con cuatro molculas de Q2); la ecuacin de combustin completa utilizando el mechero por mucho ms tiempo, y la de descomposicin del azcar por medio del calor (sin intervencin del oxgeno atmosfrico o sin combustin).El azcar a medida que se calentaba, su composicin cambi hacia un aspecto acaramelado, as como tambin cambi su color.C12H22O11H2O+ calor C6H12O6 + C6H12O6C12H22O11H2O+ 3C6H12O6 + 3C6H12O6+ calor C12H18O9 + C36H50O25 + 14H2O

6. Hubo o no cambio en la temperatura de la solucin del tubo de ensayo? De qu factores depender una mayor elevacin de la temperatura en la ecuacin? Hacer la reaccin correspondiente.Si, de aproximadamente de 5C. El aumento de la temperatura depender de la cantidad de reactivos a utilizarse.Zn (s) + 2HClZnCl2 + H2

7. En la formacin de precipitados,hubo cambios qumicos?, qu evidencias presenta para tal afirmacin? De los cambios qumicos realizar las ecuaciones correspondientes.Si ocurrieron cambios qumicos, y evidencia de ello se puede decir que hubo cambios de color y formacin de precipitados.NaCl + AgNO3NaNO3+ AgCl2NaCl + Pb (NO3)2 2NaNO3 + PbCl22NaCl + H2SO4Na2SO4+2HCl

8. Si ha existido un cambio qumico, qu evidencias demuestran aquello? Hacer la ecuacin correspondiente.Si existe un cambio qumico, ya que se observ cambios de color en la solucin a verde y alrededor del alambre cobre un color amarillento.Cu + 2HNO3 Cu (NO3)2 + H2O

9. Hubo cambio en el peso total?S, pero se debieron una pequea prdida de masa al mezclar las soluciones.

10. Hubo cambios en el peso? Por qu? Se aplica o no la ley de la conservacin de la masa?Si, debido a la formacin de burbujas de hidrgeno y escaparon en forma de gas pero a pesar de ello, si aplica la ley de la conservacin de la masa porque si consideramos el gas, la masa no cambia.Completar y balancear las siguientes ecuaciones. Si hay cambio qumico, indicar el tipo de evidencia que encuentra, caso contrario especificar que ha existido cambio fsico:

1. CaCl2(ac) + Na2C03CaC03(s) + 2NaCl(ac)Evidencia: formacin de un precipitado CaCO32. Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2 + H2 (g) + calor3. Zn(s) + CuSO4(ac) Cu(s) + ZnSO4formacin de slidos y cambio de color4. CaCO3(s) + 2 HCl(ac) H2O(l) + CO2(g) + CaCl2 (ac) formacin de gases5. H2S04(1) + H2OH3O+ + HSO4- + calor6. CaO(s) + H2OCa(OH)2 (ac)7. 2 HgO(s) + calor 2Hg (l) + O2 (g) formacin de gases8. 2Na(s) + 2H2O2Na(OH) + H2formacin de gases9. Na2CO3(ac) + Na2SO4(ac) Na2SO4 (ac) + Na2CO3(ac). Hay cambios fsicos 10. 2AgNO3(ac) + Na2CrO4(ac) Ag2CrO4(s) + 2NaNO3formacin de precipitados11. H2C2O4(ac) + KMnO4(ac) + H2SO4CO2(g) + MnSO4+ K2SO4+ H2O cambio de color12. H2C2O4(ac) + K2Cr2O7(ac) + H2S4CO2(g) + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O cambio de color

BIBLIOGRAFA eHow (2013). Qu ocurre cuando la sacarosa se calienta? Recuperado en febrero 22, 2014, de http://www.ehowenespanol.com/ocurre-sacarosa-calienta-hechos_126806/ Recustostic (2009) Qu son los cambios qumicos?Recuperado en febrero 22, 2014, de http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena9/3q9_contenidos_1a.htm